(6) 元素E的氢化物（EH4）属于 ▲ 分子(填“极性”或“非极性”)

(7) 铬的基态原子价电子排布式为 ▲ 。

(8) 尿素[H2NCONH2]分子中，C 原子的杂化方式为 ▲ ；1mol 尿素分子中，σ 键的数

目为 ▲ 。

(9) 带有六个结晶水三氯化铁，是橘黄色的晶体，其化学式为[Fe(H2O) 6]Cl3，该化合物

中，与Fe形成配位键的原子是 ▲ ，写出H2O的一种阴离子的等电子体 ▲

17．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol；E为难溶性碱。

（1）C的化学式为 ▲ （2）A的电子式为 ▲

Mg2Si A C D B H2O/通电 ① －13+

E F G ② A H （3）写出反应①的离子方程式 ▲ （4）写出反应②的化学方程式 ▲

18．（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

原油分馏 裂解CH3CH=CH2 重油 CH2=CH2 ⅤH2O Ⅰ ...... O2 Ⅱ CH2=CH-COOH B ⅣO2 Ⅲ A C D ...... E

已知：2CH3CHO+O2

催化剂 △ 2CH3COOH

（1）上述路线中裂解属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。反应I的反应类型 ▲ 。

CH2＝CH－COOH中官能团的名称 ▲ 。D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。CH3CH=CH2也可以发生类似反应V的反应，其产物结构简式是 ▲ 。

（2）写出反应II的化学方程式 ▲ 。

（3）E是有香味的物质，在实验室中可用右图装置制取。

①试管乙中所盛装的试剂为 ▲ 。

②反应IV的化学方程式是 ▲ 。若要把制得 的产物分离出来，应采用的实验操作是 ▲ 。 （4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物

CH2＝CH－COOH的说法正确的是 ▲ 。 A.与CH3COOH互为同系物

B.可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C.在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应

19．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2 > t1）: 反应时间/min 0 1.20 t1 0.80 －1

t2 0.80 －1

n(CO)/mol ①反应在 t1 min内的平均速率：v(H2)＝ ▲ mol·L·min。

② t2 时刻，该反应的正反应速率 ▲ 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应

原理示意图如图。

①该电池供电时， ▲ 能转化为 ▲ 能。 ②写出该电池供电时的总反应方程式 ▲ 。 ③电极b上发生 ▲ 反应（“氧化”或“还原”）。 ④在外电路中，电子流动的方向为 ▲ 。

（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比

的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。

①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点 ▲ 。（填“高”或“低”）

②在6.0 mol·LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 ▲ 。

20．（12分）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

-1

已知：Fe在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2

(1) 工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是_ ▲_。 (2) “氧化”过程发生的离子方程式为 ▲ _。

(3) “沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为 ▲ (填化学式)。

(4) 向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如右图所示(XRD图谱可用于判断

某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为 ▲ 。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式： ▲ 。 (5) 不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是 ▲ 。

21．（10分）废水中过量的氨氮(NH3和NH4)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

(1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为____ ▲ ____。

(2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

+

+2＋

3+

2+

①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是____ ▲ ___ ②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是____ ▲ ___ ③进水pH应控制在____ ▲ ____左右为宜。

(3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是____ ▲ ____(填字母)。 a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢 c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中

参考答案

1 B 9 A 2 A 10 D 3 C 11 D 4 B 12 A 5 C 13 CD 6 D 14 AC 7 C 15 BD 8 B 16 （12分，每空1分）

(1)H2O2 电子式略 (2)N>O>C (3)三角锥形 (4)HCl>HBr

(5)H2O>H2S H2O分子间存在氢键 (6)非极性 (7)3d4s (8)sp 7mol (9) O NH2

17（6分）

(1) SiH4 (1分） (2) NH4Cl 电子式略(1分）

(3)Mg + 2Cl + 2H2O == Mg(OH)2↓ +H2↑ + Cl2↑ (2分） (4)8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 (2分） 18（10分，每个答案1分）

(1)化学 加成 羧基 碳碳双键 (2) 聚丙烯结构简式 (3)2CH3CH2OH

+

O2 2CH3CHO + 2H2O △

催化剂 2+

-5

1

2

-

(4)饱和碳酸钠 C2H5OH + CH3COOH == CH3COOC2H5 + H2O 分液 (5) BC

19（10分 每空1分）

(1)①0.2/t1 ②等于

(2)①化学 电 ②2H2 + O2 == 2H2O ③还原 ④由a到b (3)①低 ②49(2分）

20（12分，每空2分）

(1) 为提高镍、铁元素的利用率

(2) 2H＋2Fe＋ClO===2Fe＋Cl＋H2O (3) Fe(OH)3

(4) 0.015 mol·L N2H4·H2O＋2Ni＋4OH===2Ni↓＋N2↑＋5H2O (5) 碱性越强，N2H4·H2O的还原性越强 21（10分，每空2分）

(1)3ClO－＋2NH4+===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋(或3HClO＋2NH4+===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋5H＋) (2)随着pH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降 (3)随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 (4)1.50 (5) abc

－1

2＋

－

＋

2＋

－

3＋

－