江苏省海安高级中学2020学年高一化学6月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 注意事项：
1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Si 28
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉
B．油脂
C．蛋白质
D．纤维素
2．下列有关物质性质的叙述正确的是
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色 C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应
B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂
3．可逆反应进行到一定程度时，反应物、生成物浓度均不再改变这是因为
A．反应停止了
C．正反应速率和逆反应速率相等
B．某种反应物已完全反应 D．反应物和生成物的物质的量相等
4．短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元
素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A．原子半径：R＜Y＜Z
B．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
C．R 与 Y 只能形成一种化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z 5．下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是
编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 A B C D 0.1mol Zn 0.1mol Fe 0.1mol Zn 0.1mol Zn 6mol/L HNO3 3mol/L H2SO4 3mol/L H2SO4 3mol/L HCl 10mL 20mL 10mL 40mL 50℃ 30℃ 30℃ 30℃ 6．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
B．H2SO4 溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：SO4＋H+ + OH- +Ba＝BaSO4↓ + H2O
－
C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH===CaCO3↓＋H2O
2-2+
D．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 7．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷与O2的燃烧反应
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
CO2光照A. NaClO(aq)――→HClO(aq)――→Cl2(g)
NaOH（aq）过量CO2B. Al(s)――→NaAlO2(aq)――→Al(OH)3(s) H2OHCl（aq）C. Fe(s)――→Fe――→FeCl3(aq) 2O3(s)高温O2H2OD. N2(g)――→NO(g)――→HNO3(aq) 放电9．下列化学方程式书写正确的是 A．n CH2=CH2催化剂
CH2 CH2n
B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 C．D．
+ HNO3浓硫酸60℃O2N + H2O
浓H2SO4△CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH3CH2 + H2O
10．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g A. ①③
B. ②④
C. ②⑤
D. ④⑤
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的酸性母液进行处理。室温下，
分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4
B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路 水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热B 的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸。水浴加C 热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热3~4min，没有出现红色沉淀。 D 向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 蔗糖未水解 高温下，C与水蒸气反应生成H2 实验操作和现象 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色形成的分散系是胶体 结论 +
2–
–
–
–
+
2+
+
2–
–
+
2+
+
2–
–
2+
+
+
–
2–
13．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在
玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4 直至全部润湿。下列叙述正确的是 A. 锌片为正极 B. 锌片上有气泡，铜片溶解
C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换
14．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号 A B C D 不纯物 乙烷（乙烯） Cl2(HCl) 乙醇（水） 乙醇（乙酸） 除杂试剂 溴水 饱和食盐水 CaO NaOH溶液 分离方法 洗气 蒸馏 蒸馏 分液 15．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li、C C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
II卷 非选择题
16．（12分）原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H，有关性质如下：
元素代号 A B C D E F G H 原子半径/nm 0.037 0.074 0.073 0.071 0.143 0.102 0.099 0.114 主要化合价 +1 +5、－3 －2 －1 +4、－4 +6、－2 +7、－1 +7、－1 已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，用相应的化学式回答有关问题： (1) 元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ▲ 。 (2) 元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 (3) 元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为 ▲ (4) 元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为 ▲ (5) 元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为 ▲ ，原因是
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