1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水

1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。 二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H2O2H2↑ + O2↑ 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸 三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 盐

混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义

宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 ◆对比下列符号的意义：

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H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。

H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。 2H2: 表示2个氢分子. Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。 H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。

③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 2H2O:表示2个水分子. 二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 ◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为0。2）化合物中，正负化合价代数和为0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

“某化某”：不含酸根的化学式。

3 化学式的读法：从后往前读法

“某酸某”：含酸根的化学式。 四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

2、计算物质中各元素的质量比：等于 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

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注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。 ３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体

参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；

４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素

的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中

一定含有 元素。 二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义：

■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。 ■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 ■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。 ◆配平方法1: 定1法

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）

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二、计算的步骤：

1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位； ③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。 ②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。 5、简明地写出答。

三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再

用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元 碳和碳的化合物 课题1 金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。 3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：

a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由

分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子

的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

d：石墨 高温、高压 金刚石。该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。 2、可燃性：C + O2

CO2（氧气充足） 2C + O2

4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2Cu + CO2↑

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催化剂 2CO （氧气不足）

2CO （该反应吸热）

3、还原性：3C + 2Fe2O3 C + 2CuO