广安友谊中学高15级化学第8周练习题

姓名___________班级___________学号___________

一．单项选择题（每题3分，共45分）

1．下列实验操作中错误的是（ ）

A．过滤时，玻璃棒应该紧靠三层滤纸处

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

－－

2．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ） A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 D．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液 3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

﹣﹣﹣﹣

A． K+、H+、SO42、OH B． Na+、H+、CO32、Cl

﹣﹣﹣﹣

C． Na+、Ca2+、NO3、CO32 D． Na+、Cu2+、Cl、SO42 4．下列物质分类正确的是( ) ．．A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B．Na2SO4、Na2CO3、NaOH来源:均为钠盐 C．肥皂水、硫酸铜溶液、淀粉溶液均为溶液 D．NH3·H2O、Ba(OH)2、Mg(OH)2均为碱 5．下列说法正确的是( )

A．摩尔是一个基本物质量 B．常温下，1mol NH3的质量小于17g

C．氦气的摩尔质量是4g/mol D．1mol气体所占的体积约为22.4L 6．下列说法正确的是( )

A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体 B．制备Fe(OH)3胶体通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水

C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 D．电泳现象证明胶体粒子是带电的 7．下列离子方程式中，正确的是( )

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O

－

C．碳酸钡与盐酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑ D．Ba(OH)2加入H2SO4：Ba2++SO42- = BaSO4↓

8．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )

A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸

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B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH) 2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸 D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

9．下列除去杂质的实验方法正确的是( )

A．除去CO2中少量O2：用点燃的方法

B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba(NO3)2溶液后，过滤 C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥[来源:Z§xx§k.Com] D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH 溶液后，收集气体

10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 11．下列说法错误．．

的是( ) A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )

A．体积比为8∶11 B．分子个数之比为11∶12 C．物质的量之比为8∶11 D．原子个数之比为11∶12 13．下列离子方程式，正确的是( )

A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO?＋

－

3+ Ca2+ OH= CaCO3↓+ H2O

C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋

＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

14．标准状况下mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )

A．A与B的相对分子质量之比为m：n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m C．同质量的A与B分子个数之比为n：m D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

15．若20 g密度为ρ g·cm－3

的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋

，则NO－

3的物质的量浓度是( A．2.5ρ mol·L-1 B．20-1ρ-1ρ mol·L C．400

mol·L D．1.25ρ mol·L-1

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

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) 16. （12分,每空2分）现有下列物质：①Na2CO3?10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准 属于该类的物质 能导电的物质 电解质 非电解质 （2）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是 （3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋OH

＋

－

H2O，写出一个该离子反应对

应的化学方程式 。 （4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。 17．（16分，每空2分）

(1)3.01×1022个OH的物质的量为含有质子的物质的量为________ mol，这些OH与

－

－

________mol NH3的质量相同。

（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为 _________。

（3）20.4 g Al2X3中含有0.4 mol Al3+，则Al2X3的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

（4）小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液，右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体。已知氯化钙溶液中含有80克的Ca2+，则这瓶溶液中氯离子的浓度为

mol/L；若右手手中的气体处于标准状况下，则氯化氢的质量为 g；现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体（标况下）完全溶解到氯化钙溶液中，则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为 mol/L（假设气体溶解前后溶液体积不变）。 18．（17分）I电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、 SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如 下：请回答以下问题：

（1）操作a的名称是__________________ ，所用玻璃仪器有 ； （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液； （3）写出固体H所含物质的化学式 ；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 ___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

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Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2、CO3 、OH、HCO3、Cl、SO42-＋

－

－

2??等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： ① 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；

（4）原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。

（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。 ______________________________________________________________________________。 19．（10分、每空2分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：

阳离子 阴离子 Na H Ba2 ＋＋＋OH CO23 SO24 －－－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空：

(1)写出物质B、C的化学式 :B_________________ C_________________ (2) 写出下列反应的离子方程式： [来源:学科网]

①A溶液与C溶液反应：________________________________________； ②B溶液与碳酸氢钠溶液反应：__________________________________________。 ③将少量的C溶液滴入足量的碳酸氢钾溶液反应：

________________________________________________________________。

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1-5CCDDC 6-10DBCCA11-16DDBBA

16、（9分）（1）②⑦⑧⑨⑩ (1分)； ①③⑤⑥⑩ (1分) ； ④ (1分)

17． (16分，每空2分） （1）0.05 ， 0.45 ， 0.05。 （2）102 g / mol

（3）4 mol·L-1 54.75g 5.5 mol·L-1

18、（10分）（1）过滤(1分); 烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) （2）NaOH（1分）（3）BaCO3, CaCO3(2分)（4）H+ + OH- = H2O (2分) 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O(2分)

4）Na+、CO32-、OH- （2分） Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-、SO42-（2分）

（5）Cl-（1分） 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-，否则没有。（3分）20．（15分，每空3分）

19（1）H2SO4 ， Ba（OH）2 （2）Ba2 + CO32- = BaCO3 ↓

＋

H+ + HCO3- = H2O+ CO2 ↑

Ba2 + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O+ CO32- + BaCO3 ↓

＋

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