5. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数K和自由度数f为： (A) K＝2，f ＝1； (B) K＝1，f ＝0；(C) K＝2，f ＝2； (D) K＝1，f ＝1； (Ｅ)以上答案均不正确。
6 .某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g)+C(s) ＝ H2(g) + CO(g) CO2(g)+H2(g) ＝ H2O + CO(g) CO2(g) + C(s) ＝ 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为：
(A) 3； (B) 2； (C) 1； (D) 4；(Ｅ)以上答案均不正确。
7.A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱和蒸气压p*Ｂ＞p*A,则当混合物的组成为0＜xＢ＜1时,则在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与p*A，p*Ｂ的相对大小为 (A) p＞p*Ｂ; (B)p＜p*A; (C)p*A＜p＜p*Ｂ；(D)以上答案均不正确
8.(选自南开大学1999年考研试题 ) 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是： (A) 不具有确定组成； (B)平衡时气相组成和液相组成相同； (C)其沸点随外压的变化而变化； (D)与化合物一样具有确定组成； 9.二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数f为：
(A) 0； (B) 1； (C) 2； (D) 3；(D)以上答案均不正确。
A10.A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气压p*A＞p*B，则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有： (A)yＢ＞xＢ; (B)yＢ＜xＢ (C)yＢ＝xＢ；(D)以上答案均不正确
11.组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：
(A) 有最高恒沸点的系统；(B) 不具有恒沸点的系统；(C) 具有最低恒沸点的系统；(D)以上
答案均不正
12.Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O及Na2CO3·10H2O。常压下将Na-2CO3（s）投入其水溶液中，三相平衡时，一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3（s），另一相是（ ）。
（A）冰 （B）Na2CO3·10H2O（s） （C）Na2CO3·7H2O（s）（D）Na2CO3·H2O（s） 13.非理想溶液中溶质的活度以亨利定律为基准，以纯溶质为参考态时，参考态的蒸气压为一定温度下（ ） A、纯溶质的蒸气压
B、溶质浓度mB=mB*=1mol·kg-1时溶质蒸气压
C1 moC、溶质浓度 C B ? 1 ? dm 时溶质的蒸发的蒸气压 B ?D、溶质的亨利常数KB,X
14. 关于亨利常数kx,B的讨论，下列哪一条是正确的？( )
Φ ?3(A) kx,B只与溶剂性质有关。 (B) kx,B只与溶质性质有关。
(C) kx,B与溶剂、溶质性质有关，且与温度有关。 (D) kx,B与溶剂、溶质性质有关，且与温度无关。
15. 温度一定时，在相同的外压下，稀溶液中溶剂A的化学势?A ( )纯溶剂化
学势?*A，这就是产生渗透的原因。
(A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D) 不能确定
三、 填空题 在以下各小题的―
‖处填上答案。
1. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=
；自由度数= 。
2. (选自清华大学1999年考研试题) AlCl3 溶于水后水解并有Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为
,自由度数为
。
3. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=
；相数f =
；条件自由度数f '=
。
4.CH4(g)与H2O(g)反应，部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g)，并达平衡，则系统的S =
；R=
；R′=
；C= ；f =
；
5 .已知NaHCO3(s)热分解反应为2NaHCO3 == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g).今将NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CO2和H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的R′=
；C =；f =
；f '=
。
6. 理想液态混合物定温p-xB(yB)相图最显著的特征是液相线为 。
7. 完全互溶的A，B二组分溶液，在xB=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-平衡时，yB(g)，xB(1)，xB(总)的大小顺序为 。将xB=0.4的溶液进行精馏,塔顶将得到 。
一、是非题 1. (√ ) 2. ( √ ) 3. (× ) 二、选择题
1.( D ) 2. ( A ) 3. ( B ) 4. ( C ) 5. ( A ).6. ( A ) 12.B 13.C 14.C 15.B 三、填空题 1 .2,2 2. 3 3 3 .2 3 0 4. 5 2 0 3 1 4 5. 0 3 3 2
1一个相平衡系统最少的相数f = ? 最小的自由度数f = ?
2.指出下列相平衡系统中的化学物质数S，独立的化学反应式数R，组成关系数R’，组分数C，相数f及自由度数f：
(i)NH4HS(s)部分分解为NH3(g)和H3S(g)达成平衡； (ii)NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达成平衡；
(iii)NaHCO3(s)部分分解为Na2CO3(s)、H2O(g)及CO2(g)达成平衡； (iv)CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)达成平衡；
(v)蔗糖水溶液与纯水用只允许水透过的半透膜隔开并达成平衡；
(vi)CH4(g)与H2O(g)反应,部分转化为CO(g)、CO2(g)和H2(g)达成平衡。 1. f = 1，f = 0；
2. (i)S = 3，R = 1，R’ = 1，C =1 ，f = 2，f = 1。 (ii)S = 3，R = 1，R’ = 0，C =2 ，f = 2，f = 2。 (iii)S = 4，R = 1，R’ = 1，C =2 ，f = 3，f = 1。 (iv)S = 3，R = 1，R’ = 0，C =3 ，f = 1，f = 4。 一、 是非题
下列各题中的叙述是否正确？正确的选―√‖，错误的选―×‖。 √ √
× ×
1. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。 2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
二、 选择题
选择正确答案的编号：
1.若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B的饱和蒸气压p*Ｂ
＞p*A,则当混合物的组
成为0＜xＢ＜1时,则在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与p*A，p*Ｂ的相对大小为 (A) p＞p*Ｂ; (B)p＜p*A; (C)p*A＜p＜p*Ｂ；(D)以上答案均不正确
AA2.(选自南开大学1999年考研试题 ) 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：
(A) 不具有确定组成； (B)平衡时气相组成和液相组成相同； (C)其沸点随外压的变化而变化； (D)与化合物一样具有确定组成； (Ｅ)以上答案均不正确。
A3.二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数f ′为：
(A) 0； (B) 1； (C) 2； (D) 3；(D)以上答案均不正确。
A4.A(l)与B(l)可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A、纯B的饱和蒸气
压
p*A＞p*B，则在
该二组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有：