⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．

A． 除①外都对 B． 除⑥外都对 C． ④⑤不对 D． 全都正确

考点： 化学仪器的洗涤、干燥． 专题： 化学实验基本操作． 分析： ①银与氨水不反应； ②根据碘易溶于酒精进行解答；

③根据高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应进行解答； ④根据长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应进行解答； ⑤根据氢氧化钠溶液与苯酚反应进行解答；

⑥根据氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水进行解答．

解答： 解：①银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故①错误； ②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故②正确；

③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故③正确；

④因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故④正确；

⑤因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故⑤正确； ⑥氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故⑥正确． 故选A．

点评： 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

6．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（ ）

A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al

考点： 浓硫酸的性质；铝的化学性质．

专题： 氧族元素；几种重要的金属及其化合物．

分析： 根据实验可知浓硫酸与金属Y反应生成能够使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，据此解答．

解答： 解：第三周期金属元素包括钠、镁、铝三种，钠与镁与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，但是钠冷水即可发生反应，镁与冷水不反应，与热水能够反应，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，所以符合条件的金属为镁， 故选：B．

点评： 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意冷的浓硫酸与铝发生钝化，钝化属于化学反应，题目难度不大．

7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3

﹣2﹣3+2+2﹣

B． 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO4完全沉淀：Al+Ba+SO4+3OH═BaSO4↓+Al（OH）3↓

﹣2+

C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe+6Br

﹣3+

+5Cl2═4Fe+3Br2+10Cl

﹣2

D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3ClO+2Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3═2FeO4﹣﹣++3Cl+H2O+4H

考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．

﹣

2﹣

分析： A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

2﹣

B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO4完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和水； C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁，再氧化溴离子； D．强碱溶液中，不能生成氢离子．

解答： 解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）

﹣

3↓+HCO3，故A错误；

2﹣3+2﹣

B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO4完全沉淀，离子方程式为：Al+2SO4

﹣﹣2+

+2Ba+4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O，故B错误；

﹣2+

C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气，离子方程式：4Fe+6Br

﹣3+

+5Cl2═4Fe+3Br2+10Cl，故C正确； D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）离子方程式为：2Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，3 +3ClO﹣﹣﹣2﹣

+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O，故D错误； 故选：C．

点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应事实，掌握离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．

8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． c（H）=0.1mol/L的溶液：Na、NH4、SO4、S2O3 B．

=1×10

﹣12

﹣

+++2﹣2﹣

的溶液：K、AlO2、CO3、Na

+

﹣12

+

﹣

2﹣+

C． 在由水电离出的c（H）=1×10mol/L的溶液：Fe、ClO、Na、SO4

﹣﹣2++3+

D． c（Fe）=0.1mol/L的溶液：H、Al、NO3、SCN

考点： 离子共存问题．

3+

﹣

+2﹣

分析： A、在酸性条件下S2O3发生自身的氧化还原反； B、

=1×10

﹣12

2﹣

＜1，溶液呈碱性；

﹣12

C、由水电离出的c（H）=1×10mol/L的溶液，说明水的电离平衡受抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液；

D、氢离子、硝酸根离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子．

+

解答： 解：A、在酸性条件下S2O3发生自身的氧化还原反，生成二氧化硫和单质硫，故A错误； B、

=1×10

﹣12

2﹣

＜1，溶液呈碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

﹣12

C、由水电离出的c（H）=1×10mol/L的溶液，说明水的电离平衡受抑制，溶液可能是

﹣

酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中ClO不能稳定存在，碱性溶液中，铁离子与氢氧根离子结合生成难溶的氢氧化铁，故C错误；

D、氢离子、硝酸根离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子，所以离子间不能大量共存，故D错误； 故选B．

点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、复分解反应的考查，综合性较强，题目难度不大．

9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe═Cu+5Fe+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ） A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

3+2+

B． 氧化剂是Fe，氧化产物是Cu C． 反应中转移电子的物质的量为xmol

3+

D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe的总物质的量为（y﹣x）mol

考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题．

+

3+2+2+

分析： CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化

3+

合价由+3价降低为+2价，反应中Fe为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；

3+

B．氧化剂是Fe，氧化产物是S，故B错误；

C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；

3+

D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe，反应结束后，

3+

测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe的物质的量为（y﹣3x）mol，

3+

所以原Fe的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确． 故选D．

点评： 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大． 10．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 NH3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2

3+2+2+

A． ①②③④ B． ①④③② C． ②④①③ D． ④①②③

考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

专题： 氧族元素；氮族元素．

分析： 取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小． ①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②发生H2、Cl2不反应；③发生NH3+HCl=NH4Cl；

④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，结合反应分析．

解答： 解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小． ①发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O； ②不发生反应；

③发生NH3+HCl=NH4Cl；

④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，

由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，

则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③， 故选C．

点评： 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

11．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

A． 除去粗盐中杂质（Mg溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B． 在过程②中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C． 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D． 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

考点： 海水资源及其综合利用． 专题： 元素及其化合物．

分析： A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；

2+

2﹣2+

、SO4、Ca），加入的药品顺序为：NaOH

B、氯化镁易水解，为防止水解过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得

无水MgCl2；