化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；压强p1、p2、p 3由小到大的顺序是___________。

5min后反应达到平衡(M点)，②T1℃时，若向该容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，则0~5minL－1·min－1，N点对应条件下反应的平衡常数为___________。 内，v(H2)=___________mol·

19．CrO42-(黄色)在溶液中可相互转化。元素铬(Cr)在溶液中以多种形式存在，其中Cr2O72-(橙红色)、室温下，L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。 初始浓度为1.0 mol·

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 20．C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题： （1）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)

S(l)+2CO2(g)

ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

13

（2）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号） ②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。 21．非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。 CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)

[CO(NH2)2](s)+H2O(g) △H=akJ/mol

曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：

(1)a__________0，P1__________P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则 ①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。

②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22．随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。

（1）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH。P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。 测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，

①P2及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。 ③在0～2 min，平均反应速率v(CH3OH)＝______________________。（数值用小数形式表示）

14

④在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。

23．氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：___________。

(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。 ①达平衡时，H2的转化率α1＝_____________。

②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝_________________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有______________(填字母)。 A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强 D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨

24．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)②CO2(g)＋3H2(g)③CO2(g)＋H2(g)回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。

CH3OH(g)ΔH1

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)ΔH3

15

图1

图2

（2）合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________。

25．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min n(H2)/mol n(NH3)/mol

L－1，则此时v正①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·________________(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

16

0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00