②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

12．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

(1) CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔

中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比二氧化碳平衡转化率的情况。

和水碳比投料时，

①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。

②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。

(2)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____________。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时____________；300～400℃时____________。

13．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

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(1)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”) ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

14．资源化利用碳及其化合物具有重要意义。

CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有： I.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H=489kJ·mol-1 II.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27kJ·mol-1 III.C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=XkJ·mol-1

(1)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，

随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_________(填序号)。

a．保持温度、体积不变，使用催化剂 b．保持体积不变，升高温度 c．保持温度不变，压缩容器体积 d．保持温度、体积不变，充入CO

(2)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P总)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_______；

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②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是___________(填序号)； a．气体密度保持不变 b．2v正（CO2）=v正(CO)

c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 d．若保持其它条件不变再充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

e．若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍 ③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数Kp=_________(用含P总的代数式表示)。

15．目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知： I.2C(s)+2NO(g)II.2CO(g)+O2(g)III.2CO(g)+2NO(g)回答下列问题：

(l)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

N2(g)+2CO(g) 2CO2 (g)

=-414.8kJ/mol

=-566kJ/mol

=-759.8kJ/mol

N2(g)+2CO2 (g)

①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。

A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)

C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢 ②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________ L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________ ③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·

16．（1）对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

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①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K343 K＝________(保留2位小数)。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆＝________(保留1位小数)。

17．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。请回答下列问题： (1)已知工业固氮反应：N2（g）+ 3H2（g）

2NH3（g）ΔH ＝－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质

浓度随时间变化的曲线如图1所示，各时间段最终均达平衡状态。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3) ＝ ________。 ②25 min时采取的某种措施是 ________。

mol－2(保留3位有效数字) 。 ③时段III条件下反应的平衡常数为 ________ L2·

18．掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。 (1)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H=akJ·mol－1。

按 的投料比将H2与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转

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