6．A(g)+2B(g)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，

试回答下列问题：

(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变 c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。

(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。 7．工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜0

在2L密闭容器中通入3molH2和１molN2,测得不同温度下,NH3的产率随时间变化如图所示.

①下列有关说法正确的是_______________________

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A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大 B 达到平衡时,2v正(H2)＝3v逆(NH3) C 平衡时,通入氩气平衡正向移动 D 平衡常数,ka＜kb＝kc

L②T1 温度时,0－15min内v(H2)＝___________ mol·

－１

·min－１.

③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c3(H2)c(N2),v逆＝k逆c2(NH3)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T1 调到T2,活化分子百分率 ______________(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数______________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃时,k正/k逆＝__________ 。

8．利用含H2S的废气可回收硫，既可以保护环境又可资源化利用。回答下列问题：

(1)将H2S直接分解回收硫的同时得到氡能源的技术具有发展远景。起始时在反应器中充入一定量的H2S，在一定条件下发生反应2H2S(g)

2H2 (g)+S2(g)，H2S热分解温度与平衡时气体组成如图所示：

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的△H=___________0(填“>”或“<”)

②图中A点H2S的分解率为___________(保留3位有效数字)

③若B点容器内气体总压为PPa，则此时反应的平衡常数Ka=___________Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含P的代数式)。

9．“一碳化是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化

(一)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

(1)向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图________。

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(二)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)反应II：CO2(g)+H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(2)控制CO2和H2初始投料比为1:3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是_____。 ②由图可知获取甲醇最适宜的温度是_____。

10．丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) 列相关问题。

(1)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

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②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________。

11．氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。

③在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

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