湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)
理科综合能力测试
时量：150分钟 满分：300分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 Na～23 Cu～64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A) A．78 g过氧化钠中含有NA个阴离子
B．2.24 L甲烷气体中含有0.4NA个C—H键
－
C．0.1 mol熔融NaHSO4能电离产生1NA个SO24离子
－
D．将1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×104NA个Fe(OH)3胶粒的胶体
8．下列说法正确的是(B)
A．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式Cm(H2O)n
B．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性
C．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义
D．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C6H10O5)n＋4nH2O――→3nC2H5OH＋3nO2↑ 9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)
A．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭
B．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管 C．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗
D．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口 10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)
A．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：
c(Na)>c(HRO3)＋c(RO23)(R表示“C”或“S”)
B．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前 ＋ － － 酒化酶 c(Na)>c(Cl)>c(CH3COOH) D．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞② 2－ 【解析】A.由物料守恒可知c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(RO3)＋c(H2RO3)，故A正确；B.两 ＋－ 溶液中c(Na＋)相等，NaCl溶液中c(H＋)大于NaClO溶液中的c(H＋)，由电荷守恒可知NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH3COONa和CH3COOH对水电离造成的影响相互抵消，则CH3COOH的量即为所加HCl的量，故c(Cl－)＝c(CH3COOH)； ＋、CO2－都促进水的电离，而且两者相互促进，NH＋、Fe2＋都能促进水的电离。 D.NH434 11．香草醛，又名香兰素，是香草豆的香味成分。其常存在于甜菜、香草豆、安息香胶、秘鲁香脂、妥卢香脂等物质中，是一种重要的香料，有浓烈的香气。右图所示为香草醛的结构简式。下列说法中(B) ①香草醛的分子式为C8H8O3 ②香草醛可以发生银镜反应 ③香草醛苯环上官能团位置变化带来的异构体还有10种 ④在香草醛的溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡冒出 A．一项正确 B．两项正确 C．三项正确 D．四项正确 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质： 下列推断正确的是(D) A．原子半径：Z>Y>X>W B．W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水 C．W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X 【解析】W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、N、S，M为NH4SCN。 13．以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下所示，其原理为－＋－ 2CrO2Cr2O24＋2H7＋H2O。下列说法不正确的是(C) A．电解槽中的离子交换膜是阳离子交换膜 －－ B．在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e===2OH＋H2↑ C．该制备过程总反应的化学方程式为2K2CrO4＋3H2O=====K2Cr2O7＋2KOH＋2H2↑＋O2↑ D．电解一段时间后，测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为(2－d) 电解 －＋【解析】由2CrO24＋2H－－＋Cr2O2每生成1 mol Cr2O27＋H2O可知，7需要2 mol H， 故总反应式应为4K2CrO4＋4H2O=====2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。 26．(14分，除注明外，每空2分)乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤 维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示： 化合物 冰醋酸 正丁醇 乙酸正丁酯 相对分子质量 60 74 116 密度(g/cm3) 1.045 0.80 0.882 沸点(℃) 117.9 118.0 126.1 溶解度(g/100 g水) 互溶 9 0.7 电解 分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。 乙酸正丁酯合成和提纯步骤为： 第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)； 第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥； 第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。 请回答有关问题： (1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__浓硫酸(1分)__、__沸石(碎瓷片)(1分)__。 (2)实验中使用分水器的优点有__及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动__、__根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应__。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为__3.6__mL__。 (3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是__除去产品中含有的乙酸(硫酸)等杂质__。 (4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在__126.1__℃__左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为__55%__。 27．(14分，除注明外，每空2分)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。用硼镁石(Mg2B2O5·H2O)制备硼氢化钠的工艺如下所示(部分条件和产物省略)： 已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。 请回答下列问题： (1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为__＋3(1分)__。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是__防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应(1分)__。 (2)用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为__Mg2B2O5·H2O＋2OH===2Mg(OH)2＋2BO2__。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，请问灼烧时加入SOCl2的目的是__消耗掉氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解__。 (4)已知Mg－H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。 ＋－ ①写出正极的电极反应式：__H2O2＋2H＋2e===2H2O__。 ②若电路中有0.038 mol电子转移时，则溶液pH约为__2__(忽略溶液体积变化，不考虑 － － － H2O2电离、镁离子水解等因素)。 (5)“有效氢”是衡量含氢还原剂还原能力的指标，其定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于__0.21__(结果保留2位小数)g H2。 (6)工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出该反应的化学方程式：__NaBO2＋2HCHO＋2CaO=====NaBH4＋2CaCO3__。 28．(15分，除注明外，每空2分)磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。 (1)在元素周期表中，磷与硅、氮相邻。下列事实能证明N、P、Si的非金属性依次减弱的是__BD__(填字母代号)。 A．单质的熔点：Si>P4>N2 B．还原性：SiH4>PH3>NH3 C．沸点：NH3>PH3>SiH4 D．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 (2)P4O10是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸(HPO3，剧毒)。写出该反应的化学方程式：__P4O10＋2H2O===4HPO3__。 － (3)已知：①P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(l) ΔH1＝－x kJ·mol1 － ②P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(s) ΔH2＝－y kJ·mol1 ③PCl3(l)＋Cl2(g) x－y－ PCl5(s) ΔH3＝____kJ·mol1 (用含x、y的式子表示) 4△ (4)一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量PCl3(g)和Cl2(g)，发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH，测得PCl3(g)的转化率与时间关系如图所示。其速率方程：v正＝k c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)。 正·c(PCl3)· ①上述反应中，ΔH__＜(1分)__(填“>”“<”或“＝”)0，理由是__由图中曲线开始阶段的斜率可知，T2大于T1，温度升高，平衡转化率降低，说明正反应为放热反应__。 k正c（PCl5） ②M点：__＞(1分)__(填“>”“<”或“＝”)，升高温度，k正增大的 k逆c（PCl3）·c（Cl2）倍数__＜(1分)__(填“>”“<”或“＝”)k逆增大的倍数。