与4mol?L1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；

（2）44.8gCu的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L×8mol/L=0.8mol，发生反为： 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 3mol 8mol 2mol 44.8L 0.7mol 1.6mol 0.8mol V

1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96 L。

点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）②为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

-

试计算：（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________ （2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________ 【答案】0.05mol/L 0.05mol/L 【解析】 【分析】

HCl被完全中和，NaOH+Cl=NaCl+H2O，（1）由图知：加入NaOH溶液50mL时，发生反应：可知n(HCl)=n(NaOH)，再根据c=

n计算； Vn计算。 VAl3+离子被全部沉淀，（2）由图知：加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL时，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，据此计算n(AlCl3)，再根据c=【详解】

(1)由图知：HCl被完全中和，NaOH+HCl=NaCl+H2O，加入NaOH溶液50mL时，发生反应：可知n(HCl)=n(NaOH)，所以c(HCl)═

0.05L?0.1mol/L=0.05mol/L；

0.1L(2)由图知：加入NaOH溶液(200?50)mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：Al3++3OH?=Al(OH)3↓，

1×0.15L?0.1mol/L =0.05mol/L。 可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)=30.1L三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。

（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。 请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)

(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。 (3)一段时间后D中的现象为_________。

(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________。 (5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。

(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的? _________ (填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。

【答案】③ 2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ ===2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O D中溶液变为红色 取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化 无尾气处理装置 不能 在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】

A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质；通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；通入D中，将氯化亚铁氧化生成氯化铁；通入饱和食盐水，得到潮湿的氯气，因此干燥的红布条褪色，据此分析解答。 【详解】

(1)A部分用高锰酸钾粉末与浓盐酸混合制取Cl2，属于“固+液=气”型的反应，反应不需要加热，故答案为：③；

(2)实验中A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O，故答案为：2MnO4-+ 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O；

(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，三价铁离子遇到KSCN变红色，故答案为：D中溶液变为红色； (4) C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子，方法为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化；

(5)氯气有毒，会污染空气，图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；

(6) a处通入氯气，氯气经过饱和食盐水，得到潮湿的氯气，会生成次氯酸，因此干燥的红布条褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，改进的措施是在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：不能；在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，注意与课本实验区分开。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

请回答下列问题：

(1)由B生成C的反应类型是________。

(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。 (3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。

CH3COOH+CH3CH2OH【答案】氧化反应 CH2=CH2 羧基（—COOH）【解析】 【分析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。 【详解】

CH3COOCH2CH3+H2O

(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。

(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。

(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【点睛】

本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

【答案】 锌 5.6L 1 2 4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】分析：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2；

②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。以此解答。 详解：（1）Zn失去电子，发生氧化反应，作原电池负极，O2得到电子发生还原反应，作原电池正极；每消耗1molO2转移4mole-，当导线中通过1mole-时，消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 因此，本题答案为：锌 ；5.6L；

②燃料电池工作时，还原性气体NH3在电极1失电子，发生氧化反应，所以电极1为负极，电极反应式为：2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O；电子从电极1经外电路到电极2，O2在电极2得电子，发生还原反应，所以电极2为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。 因此，本题答案为：1 ，2；； 4NH3+3O2=2N2+6H2O。