【分析】 【详解】

因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。则 A、电子层数越多，半径越大，A正确；

B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B错误； C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确； D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。 答案选B。 18．B

【解析】分析：本题考查了化学实验注意事项。如除杂不能增加新杂质；碘遇淀粉溶液变蓝；检验糖类水解产物时一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加热才能产生砖红色沉淀。

详解：A.乙烷中含乙烯杂质不能用加入氢气反应的方法除去，因为会增加新杂质氢气，用溴的四氯化碳溶液除去，故A错误；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是饱和的一溴代烃，所以同分异构体有4种，故B正确；C.碘遇淀粉溶液会变蓝。在淀粉溶液中加入KI溶液，液体不会变蓝色，故C错误；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀，故D错误；答案：B。 19．C 【解析】 【详解】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；

B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；

C.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；

D.在c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误； 故合理选项是C。 20．B

【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更

小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．11.2 5.00 mol/L 15.68L 【解析】 【分析】

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大； （2）根据离子方程式NH4++OH－=NH3↑+H2O进行计算；

（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。 【详解】

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L； （2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NaOH)= n(NH3)=mol/L；

（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL×铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L×三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22． Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 使用上述装置,不放

11.20.?5 =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 22.40.151.6=150 mL＞140 mL，51.6g34.4140 =15.68L。 100入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 黑色沉淀中不含有CuO 还原 B试管中出现白色沉淀 2 NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O

3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2O

BaSO4↓+NO↑+2H+) 取冷却后A装置试

管中的溶液,滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物 【解析】分析：实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验Ⅱ:（4）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析。（5）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；

实验Ⅰ:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4 +SO2↑+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变

化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。

实验Ⅱ:（4）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。②根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 NO2+3SO2+3Ba+2H2ONO2+SO2+Ba+H2O

2+

+-2+

3BaSO4↓+2NO↑+4H(或

+

BaSO4↓+NO↑+2H) ；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有

铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu，说明黑色沉淀是铜的硫化物。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 两 Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O 【解析】 【分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl，结合元素周期律分析解答。 【详解】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、C、N、O、Na、Al、Cl。 (1)元素②名称是碳，元素⑥的符号是Al，故答案为：碳；Al；

(2)元素⑤为钠，处于周期表中第三周期第I A族，故答案为：三；I A ；

(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则①~⑦七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O，故答案为：Na；H2O；

(4)元素③和元素⑦的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化铵，反应为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O，故答案为：两；Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． 放热 C 2H++2e-=H2↑ X+3Y化剂

【解析】分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温

2Z 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催

2＋

度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。

详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。

（2）①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；②加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；③加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；④加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；⑦升高温度,反应速率加快，符合；⑧改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。

（3）Fe+2HCl= FeCl2+H2将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑，所以铜电极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑。 Ⅱ（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量数之比,所以其系数之比为0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2 ,所以其方程式为X+3Y

2Z,因此，本题正确答案是: X+3Y

2Z.

（2）①根据平均化学反应速率公式计算, 由表中数据可计算X的速率为

,由反应X+3Y

mol/(L.min)3= 0.039 mol/(L.min)。实验3中由反应X+3Y

2Z知Y的速率为0.013

2Z知50min时，X浓度变化量为0.6 mol/L，

Z的浓度1.2 mol/L。因此，本题正确答案是0.039；1.2 mol/L。

②0~20min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是实验1的温度是800，实验2的温度是900，所以实验2比实验1温度高；实验3比实验1的温度低，但反应速率却比实验1高，其原因是实验3加入了催化剂。答案：实验2比1温度高 ；实验3加入了催化剂。