浙江省绍兴市诸暨市2016年高考化学二模试卷（解析版）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列说法不正确的是（ ）

A．利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向 B．科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强 C．在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用

D．为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉 2．下列说法操作不正确的是（ ）

A．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸 B．达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C．在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值

D．某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl﹣

3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（ ） A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强

B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同 C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强 D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质 4．下列说法不正确的是（ ）

A．分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别 B．异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构）

C．主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3﹣四甲基丁烷 D．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物

5．双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H+和OH﹣，下列说法正确的是（ ）

A．A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜

B．X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O C．在X、Y极室加入Na2SO4，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子

D．通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质 6．根据表，下列说法正确的是（ ） 化学式 电离常数（25℃） CH3COOH Ka=1.8×10﹣5 H2SO3 Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8 NH3．H2O Kb=1.8×10﹣5 A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣ C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）

7．某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、Br﹣、I﹣中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：

已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．

下列说法不正确的是（ ） A．该工业废水中肯定存在Cu2+、I﹣ B．若废水中存在NO3﹣，则肯定存在Fe3+ C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe

D．为了得到FeSO47H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

二、非选择题（共4小题，满分43分）

8．乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得． 已知：物质

不稳定，会自动转化R﹣CH2CHO．请回答：

（1）A分子中的官能团名称为 ．

C→B的反应类型是 ． （2）乙炔→F的反应类型是 ；一定条件下，（3）E的结构简式为 ．

（4）下列说法中正确的是 （选填编号）． A．F属于芳香烃，且苯是同系物 B．

是D的一种同分异构体

C．D既是E是单体，又是E的链节 D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色 （5）写出反应A+C→D的化学方程式 ．

9．请回答：

（1）HClO的电子式为 ．

（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJg﹣1，则它的标准燃烧热为△H= ．

（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO42H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ．

（4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ ．

10．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答： （1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因： ． （2）写出乙受热分解的化学方程式 ．

（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 ．

（4）化合物甲的化学式为 ．

（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因 ．

11．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：

①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol ②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol ③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol

（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式： ． （2）下表是各反应在不同温度下的平衡常： 反应/K/温度 458K 478K 488K ① ② ③ 1.78×104 1.43×104 1.29×104 1.91×107 1.58×107 1.45×107 8.11×108 3.12×108 2.00×108 ①写出反应③的平衡常数表达式K= ，△H3 0（选填“＞”、“=”或“＜”）．

②下列有关反应②的说法中，正确的是 （选填号）． A．较低温度有利于反应②自发进行

B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡 C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率

D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量