?为?rGm 为

（A）-14.2kJ·mol-1； （B）14.2kJ·mol-1； （C）142kJ·mol-1； （D）-142kJ·mol-1。 34.通过计算说明：中和50.0cm3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH的物质的量是否相同？[已知Ka?（HAc）=1.8×10-5] 35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为

?（A）14-pOH （B）Kw/pOH （C）10pOH-14 （D）1014-pOH

?36.已知H2CO3 Ka?=4.2×10-7，Ka=5.6×10-11

12?H2S Ka?=1.3×10-7，Ka=7.7×10-15

1

2将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小正确的是

2-2--2-（A）[ CO3]< [ S2-]； （B）[ CO3]＞ [ S2-]； （C）[ HCO3] <[S2-]； （D）[HS-]< [ CO3]。

37.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是

-3-（A）H3PO4； （B）H2PO-4； （C）H3PO2； （D）PO44。

?38.已知H3PO4的Ka?=7.6×10-3，Ka=6.3×10-8，Ka?=4.4×10-13，则在0.1mol·dm-3NaH2PO4溶

1

23-3-液中离子浓度由大至小的顺序正确的是 P70（A）Na+，H2PO-4，HPO24，H3PO4，PO4； -3-（B）Na+，H2PO-4，HPO2，PO44，H3PO4； --3-（C）Na+，HPO24，H2PO4，H3PO4 ，PO4； --3-（D）Na+，HPO24，H2PO4，PO4，H3PO4。

?39.某二元弱酸H2A的Ka?=6×10-8，Ka=8×10-14，若其浓度为0.05 mol·dm-3，则溶液中A2-1

2浓度约为

（A）6×10-8 mol·dm-3 ； （B）8×10-14 mol·dm-3； （C）3×10-8 mol·dm-3 （D）4×10-14 mol·dm-3。

2-40.将0.002mol·dm-3Na2SO4溶液与0.02mol·dm-3BaCl2溶液等体积混合，能否沉淀完全？ SO4?41.BaSO4的相对分子质量为233，Ksp=1.0×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，

BaSO4未溶解的质量是

（A）0.0021g； （B）0.021g； （C）0.21g； （D）2.1g。

42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·dm-3，则该溶液的pH为

?{Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11}

（A）5.26; （B）4.37; （C）8.75; （D）9.63

43.在0.10mol·dm-3Fe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10mol·dm-3)，欲使FeS不沉淀，溶液的

??pH应是Ksp（FeS）=6.0×10-18，H2S的Ka?Ka=9.23×10-22

1

2（A）pH≤4.10; （B）pH≥0.10; （C）pH≤2.91; （D）pH≥2.91。

44.混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4浓度均为0.010mol·dm-3，向溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3

???的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是〔Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2

CrO4) =2.0×10-12〕

（A）AgBr,AgCl; （B）AgBr,Ag2CrO4; （C）Ag2CrO4, AgCl; （D）同时沉淀。 45.下面的叙述中，正确的是 （A）溶度积大的化合物溶解度肯定大；

（B）向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl 溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；

（C）将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；

（D）AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。 46.用离子-电子法配平下列反应方程式（酸性介质）

--（1）HgS+NO3+Cl-→HgCl24+NO+S;

2-（2）MnO-4+Cr3+→Mn2+Cr2O7。

47.将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是 （A）1； （B）2； （C）3； （D）4。 48.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是

（A）Cl2O5； （B）BrO2； （C）HClO2； （D）F2O。

49.将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是 （A）8； （B）16； （C）18； （D）32。

-4

50.某氧化剂YO(OH)?中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10mol YO(OH)?22溶液使Y至较

低价态，则需用0.066 mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 （A）-2； （B）-1； （C）0； （D）+1。

?51.已知电极反应ClO+6H++6e-＝Cl-+3H2O的?rSm=-839.6kJ·mol-1，则E?(ClO3- / Cl- )值为

（A）1.45V； （B）0.73V； （C）2.90V； （D）-1.45V。 52.下列配离子中，分裂能10Dq值最大的是

?2?2?2?（A）Co(NH3)6； （B）Ni(NH3)6； （C）Zn(NH3)24； （D）Rh(NH3)6。

53.下列离子水合时放热最多的是

（A）Mn2+； （B）Co2+； （C）Ni2+； （D）Zn2+。 54.下列化合物中，肯定为无色的是

（A）SeF3； （B）TiCl3； （C）MnF3； （D）CrF3。

2?55.紫红色的Ti(H2O)6吸收的可见光颜色为

（A）黄； （B）绿； （C）蓝； （D）橙。

56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为?=4.90B.M.和?=0，则该金属可能是 （A）Cr3+； （B）Mn2+； （C）Mn3+； （D）Fe2+。

57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式，并注明必要的反应条件。

（1）钛； （2）铝； （3）氢； （4）磷； （5）水； （6）碳酸钾。

58.有一白色固体，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判断白色固体的组成。

（1）将白色固体溶于水得无色溶液；

（2）向此溶液中加入少量的稀H2SO4后溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝； （3）向蓝色溶液中加入NaOH溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。 59.实验室中制取少量HBr所采用的方法是

（A）红磷与Br2混合后滴加H2O； （B）KBr固体与浓H2SO4作用； （C）红磷与H2O混合后滴加Br2； （D）Br2在水中歧化反应。 60.欲由KBr 固体制备HBr气体，应选择的酸是

（A）H2SO4； （B）HAc； （C）HNO3； （D）H3PO4。 61.氢氟酸最好储存在

（A）塑料瓶中； （B）无色玻璃瓶中； （C）金属容器中； （D）棕色玻璃瓶中。 62.卤素单质中，与水不发生水解反应的是 （A）F2； （B）Cl2； （C）Br2； （D）I2。 63.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为

-（A）Cl-和ClO-； （B）Cl-和ClO-2； （C）Cl-和ClO3； （D）Cl-和ClO-4。

64.今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。

65.有四种试剂：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其标签已脱落，设计一简便方法鉴别它们。

66.下列说法中错误的是

（A）SO2分子为极性分子； （B）SO2溶于水可制取纯H2SO3； （C）H2SO3可使品红褪色； （D）H2SO3既有氧化性又有还原性。 67.下列叙述中正确的是

（A）CuSO4·5H2O的结构中，水分子全是配位水； （B）SF6易水解，因反应的

?=-423kJ·mol； （C）H5IO6的酸性强于H6TeO6； （D）E?(S2O82-/SO42-)=2.01V，可?rGm-见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成MnO4-[E?(MnO4/Mn2?)?1.51V]。

-1

68.下列方法中不能制得H2O2的是

（A）电解NH4HSO4水溶液； （B）用H2和O2直接化合； （C）乙基蒽醌法； （D）金属过氧化物与水作用。

69.工业上生产SO2的方法主要是

（A）焙烧FeS2； （B）单质硫在空气中燃烧； （C）亚硫酸盐与酸反应； （D）浓硫