A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000 2-101以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g·mol –1]

A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g 2-102移取0.10 mol·L-1HCl和0.20 mol·L-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 mol·L-1NaOH

-10溶液滴定HCl至终点，计算溶液的pH值（H3BO3的K?a1＝5.8×10）

A. 6.12 B.5.12 C. 5.80 D. 4.92

2-103称取不纯一元酸HA试样1.600g，溶解后稀释至60.0mL，以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH＝5.00，而中和到终点时，溶液的pH＝9.00，计算试样中HA的质量分数。[M(HA)=82.0 g·mol –1]

A. 48.20% B. 60.50% C. 51.25% D.70.40% 2-104为测定H3PO4和HCl混合溶液中这两种酸的浓度，取VmL试液，以甲基橙作指示剂，用浓度为c(mol·L-1)的NaOH标准溶液滴定，消耗V1mL；另取同体积试液，以酚酞作指示剂，用同浓度NaOH溶液滴定，消耗V2mL，则C(H3PO4)：C(HCl)为 A.

V1V1?V2 B.

V1?V22V2?V1 C.

V1?V2V1?V2 D.

3V1?2V2V2?V1

2-105混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是

-8-84???A. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10; c(HA)·Ka(HA)/ c(HB)·Ka (HB)≥10

-8-8?B. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10;

K?a4

(HA)/K?a(HB)≥10

88?C. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10;

K?a4(HA)/K?a(HB)≥10

55?D. c(HA)·K?a(HA)≥10; c(HB)·Ka(HB)≥10;

K?a-4(HB)/K?a(HA)≥10

2-106下列叙述Na2HPO4溶液的质子条件式中，正确的是 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-) D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)

2-107下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)

13

D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)

2-108在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-) B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-) C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HPO42-)+2c(PO43-) D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

2-109在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种 A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-) C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-) D. c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)

2-110在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) D. c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-) 3.填空题

3-1在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H的浓度将 。

3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。 3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离子浓度 ，pH ，NH3·H2O的解离度 ，NH3·H2O的解离平衡常数 。

3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水与40mL 0.1 mol·L-1盐酸相混合，40mL0.1 溶液的pH值为 ；mol·L-1氨水与20ml0.1 mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为 。 3-5多元弱酸解离的特点是 和 。

-14-133-6 25℃时，K?100℃时K?25℃时K?=1.8×10-5，并且K?w=1.0×10，w=5.43×10，a（HAc）a(HAc)，

+

?(Ac-）= ，100℃时，K?（Ac-）= ，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kba后者是前者的 倍。

3-7在强电解质溶液中由于存在 ，它的有效浓度常用 表示，它和溶液的真实浓度之间可用 关系式表示。

+3-8有A、B、C、D四种溶液，pH=7.6，pOH=9.5，c=10-6.2，c(OH-)=10-3.4，其中（A）（B）（C）（H）（D）

它们按酸性由弱到强的顺序是 。

3-9盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解

14

度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。

3-10若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH值 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力 。 3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol·L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为 。（忽略溶液体积变化）

3-12下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有 。

3-13按照酸减质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。

?=1.7×10-9，?、3-14已知吡啶的Kb其共轭酸的K?磷酸的逐级解离常数分别用K1K?a= 。2??表示，和K3则Na2HPO4的水解常数为 ，Na2HPO4的Kb= ,它的共

轭酸是 。

3-15滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

3-16于滴定分析的化学反应应具备的条件是______﹑______﹑______和_______。

3-17分析法有不同的滴定方式,除了________这种基本方式外,还有 ﹑ ﹑______等，以扩大滴定分析法的应用范围。

3-18为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。基准物的用途是___________和___________。

3-19反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。 3-20的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的K?a _ 时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行_______滴定。

?________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。 3-21用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C·Kb3-22标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。

3-23溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。

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3-24酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。 3-25多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________﹑____________。

3-26已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10﹑1×10和1×10,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选用 作指示剂。

3-27某三元酸的解离常数依次为1×10﹑1×10和1×10,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=________,可选用________作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH= ,应选用 作指示剂。

3-28有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mL HCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成： (I) 当V1=V2时,组成是________。 (II) 当V2=2V1时,组成是________。 (III) 当V2>2V1时,组成是________。 (IV) 当V10时,组成是________。

3-29有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V1mL酸;继以甲基橙作指示剂时又耗去V2mL酸.试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成： (I) 当V1=V2时，组成是________。 (II) 当V101时，组成是________。 (IV) 当V1=V2＝0时，组成是________。

?=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线3-30用HCl溶液滴定0.05mol·LNH3和0.05mol·L甲胺(pKb-1

-1

-2

-6

-12

-3

-5

-6

上会有____个突跃范围,应选用的指示剂是________。 4.计算题

4-1某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？ 4-2将0.20 L 0.40mol·L-1HAc和0.60L 0.80 mol·L-1HCN混合，求混合溶液中各离子浓度。已知

-5-10HAc和HCN的K?a分别为1.8×10和6.2×10。

?4-3将pH=1.0的一元强酸溶液与Kb=2.0×10-5，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶

液pH值。

4-4某浓度为0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。

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4-5在200mL0.20 mol·L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？

4-6要配制2LpH＝9.40的NaAc溶液，3H2O多少克？M3H2O）=136.08g·moL-1 需称取NaAc·（NaAc·4-7配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol·L-1缓冲溶液500mL，需称取氨基

-1

乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·LNaOH或HCl溶液？

4-8今有2.0L0.10 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10 mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要0.10 mol·L-1的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？

4-9今有2.00L的0.500 mol·L-1氨水和2.00L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶

+

液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)和c(NH4)各为多少？

4-10欲测定奶粉中蛋白质的含量,称取试样1.000g放入蒸馏瓶中,加入H2SO4加热消化使蛋白质中的-NH2转化为NH4HSO4,然后加入浓NaOH溶液，加热将蒸出的NH3通入硼酸溶液中吸收,以甲基红作指示剂,用0.1000mol·LHCl溶液滴定,消耗23.68mL,计算奶粉中蛋白质的含量。（已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%） 4-11某二元酸H2B,在pH=1.22时,δ

-H2B

-1

=δ

HB-

；pH=4.19时,δ

-1

HB-

=δ

B2-

?.计算H2B的K?a1和Ka2；主要

-1

以HB存在(>50%)的pH范围,若用0.1000mol·L NaOH滴定0.1000 mol·L H2B会有几个突跃？在什么情况下可以准确滴定？化学计量点时的pH值是多少？选用何指示剂？

4-12含硫有机试样0.3000g,经燃烧处理后,S全部转变成SO2，用水吸收后,用0.1000mol·LNaOH滴定，当终点时消耗30.00mL,求试样中硫的含量。

4-13称取基准物质Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0mL.准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4=134.0g·mol）

-1

-1

17