A. 1.8×10-9 B.1.8×10-2 C.5.5×10-6 D. 1.8×10-6
-10-3-1
2-63已知苯酚（C6H5OH）的K?a＝1.05×10，则浓度为1.0×10 mol·L苯酚钠溶液的pH为
A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.49
-3??2-64浓度为0.10 mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的K?6.3×10-8，4.4×10-13)，a1，Ka2，Ka3分别为7.6×10，
溶液的pH值是
A .7.8 B. 8.8 C. 9.8 D. 10.8
?2-65共轭酸碱对的K?a和Kb的关系是
A.
K?a? B. =KbK?a?＝K? C. ×KbwK?a?=K? D.K?/K??K? /Kbbaww2-66 H2PO4-的共轭碱是
A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 2-67 NH3的共轭酸是
A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 2-68按质子理论，下列物质中何者不具有两性
A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-
-9.26-12-69 NH4+的K?＝10，则0.1 mol·LNH3水溶液的pH值为 aA. 9.26 B. 11.13 C. 4.74 D. 2.87
?的近似值为 2-70已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.10 mol·L-1，其pH=3.48，则该弱碱pKbA. 7.04 B. 9.04 C. 10.04 D. 8.04 2-71对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +O H-来说
A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱
2-72在35.0mL0.20 mol·L-1HCN溶液中，加入25.0mL0.20 mol·L-1KOH溶液，混合溶液的pH值是
A. 5.7 B. 6.4 C. 9.5 D. 8.6
?的近似2-73一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb值为
A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-74在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是
A.H2ASO4-－ASO43- B. H2CO3－CO32- C. NH4+－NH3 D. H2PO4-－PO43- 2-75根据酸碱质子理论，可以得出
9
A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子 C.酸不可能是阴离子 D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 E.碱可能是电中性的分子 2-76根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是
A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
???2-77已知H2CO3的Ka＝4.3×10-7，Ka＝5.6×10-11，则CO32-作为碱的pKb为 21
A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.62
?的近似2-78一元弱碱的共轭酸的水溶液的浓度为0.10 mol·L-1，测得pH为3.48。则该弱碱的pKb值为
A. 10.04 B. 9.04 C. 8.04 D. 7.04 2-79 反应HS- + H2O ?H2S + OH-中，强酸和弱碱分别是
A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H2S 和H2O
?2-80弱酸的K?a与其共轭碱的Kb相等，则
A.
?K?a?Kb＝1.0×10-5 B.该弱酸是H2O C.K?a?Kb??1? =1.0×10-7 D.K?a?Kb?Kw22-81用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明
A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 2-82下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定
-6?＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾A.(NH4)2SO4(NH3的Kb（邻苯二甲酸的K? a2＝2.9×10）
-10-5?C.苯酚（K?a＝1.1×10） D. NH4Cl(NH3的Kb＝1.8×10)
2-83用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是
A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7
2-84用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（pK?a＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，
-1由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pK?a＝3.7的0.1mol·L某一元酸的pH突跃范围是
A. 6.7~8.7 B. 6.7~9.7 C. 6.7~10.7 D. 7.7~9.7 2-85下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：
K?a-10-3?（HAc）=1.8×10-5；K?a (HCN)=4.9×10；Ka1（H3PO4）=7.5×10;
Ka1(H2C2O4)=7.5×10
?-3
；
K?a2（H2CO3）=5.6×10-11
10
A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液 C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液 2-86在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线 A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
2-87用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl (或H2SO4)和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2-88酸碱滴定中选择指示剂的原则是
??A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在pH＝7.00时变色
-52-89某酸碱指示剂的K?HIn=1.0×10，则从理论上推算其pH变色范围是
A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7
2-90某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是
A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2） B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4） C.中性红（pH变色范围为6.6～8.0） D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0） 2-91酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.溴白里酚蓝（6.0～7.6） D.甲酚红（7.2～8.8） E.中性红（6.8～8.0）
2-92滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点
11
-5-2-93溴酚绿指示剂HIn的K?HIn＝1×10，未解离的HIn显黄色，阴离子In呈蓝色。它在pH为7、
5和3时的溶液中各呈
A.黄、绿和蓝色 B.黄、蓝和绿色 C.蓝、黄和褐色 D.蓝、绿和黄色 2-94甲基红的变色域为pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色域为pH4.0（黄）～5.6（蓝），将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1。将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色
A由红色变为绿色 B.由红色变为绿色 C.由黄色变为蓝色 D.由绿色变为红色
2-95某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是
A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞V2 E.V1＜V2 2-96某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是
A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO3
-10-1
2-97由于硼酸的离解常数（K?a1＝5.8×10）太小，为测定H3BO3（摩尔质量为61.83g·mol）
-6含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（K?＝1.0×10）后，再用准确浓度为Ca（mol·L-1）的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为m g，耗用NaOH溶液体积VmL，则硼酸含量的计算式为
A.（H3BO3）%=CV?61.83?100 B.（H3BO3）%=CV?61.83?100 C.（H3BO3）%=CV?61.83?100
m?1000m?2000m?3000D.（H3BO3）%=CV?2?61.83?100 E. （H3BO3）%=
m?1000CV?3?61.83?100 m?1000-4?2-98用0.200 mol·L-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1二元酸H2A（H2A的K?a1＝1.0×10，Ka2＝
1.0×10-6）溶液至终点，计算溶液的pH为
A. 8.35 B. 9.35 C. 10.35 D. 8.75
2-99称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。已知[M(Na2HPO4)=142.0g·mol –1]
A. 7.10% B. 3.55% C. 10.65% D. 14.20% 2-100称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol –1)
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