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解析 醋酸钠溶液存在水解平衡:CH3COO+H2OCH3COOH+OH,水存在电离平衡:H2OOH+H
+
,可知:加入少量NH4NO3,由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,
-
使氢氧根离子浓度降低,水的电离平衡正向移动,破坏了CH3COO的水解平衡,使平衡正向移动,CH3COO
-
浓度减小;加入少量Na2SO3,由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸,
氢离子浓度减小,使水的电离平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,从而导致CH3COO-的水解平衡逆向移动,CH3COO-浓度增大;加入少量FeCl3,由于+3价铁离子水解生成氢氧化铁和H+,使氢氧根离子浓度减小,从而导致CH3COO-的水解平衡正向移动,CH3COO-浓度减小。
4.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 答案 B
解析 碱及水解呈碱性的盐,因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存;酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。答案为B。
练方法技巧
5.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L1,下
-
-
列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L
-1
盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 答案 C
解析 本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。相同物质的量浓度的①、②、③溶液:pH的大小顺序应为③>①>②,故A项错误;稀释相同倍数时,①、②存在水解平衡,③中pH变化最大,故B项错误;若pH相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为②>①>③,故D项错误;与25 mL 0.1 mol·L
-1
盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液,②中为CH3COOH和NaCl溶液,③中为NaCl溶液,pH最大的是①,故C项正确。
6.25℃时0.1 mol·L
-1
的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液
-
的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述解释哪种正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L的______(填编号),然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4
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-1
+
的醋酸溶液中加入少量下列物质中
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C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。 答案 (1)B (2)乙 增大 (3)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
解析 由题意要求,要判断甲、乙两种解释正确与否,可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐,如CH3COONH4,其溶液呈中性,从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响;但CH3COONH4电离产生的CH3COO
-
+
-
-
+
-++
,可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO+H向左移动,c(H)减小,pH增大,从而说明甲不正确,乙
--++--
正确。由于CH3COO水解显碱性,c(OH)>c(H),且c(Na)>c(CH3COO),又因为CH3COO的水解程度很微--+--+
弱,因此有c(CH3COO)>c(OH),故c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)。
7.在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2
溶液,产生的现象为_____________________________________________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入___________________________________。 (3)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是
________________________________________________________________________。 答案 (1)有红褐色沉淀 (2)少许稀盐酸 (3)产生红褐色沉淀,溶液变为紫色
解析 (1)加热FeCl3溶液,得到Fe(OH)3胶体,加入MgCl2使胶体凝聚而得到红褐色沉淀。 (2)为防止FeCl3水解,应加入少许稀盐酸抑制FeCl3水解。
(3)因Fe+3
3+
+3H2O===Fe(OH)3↓+3,所以得到红褐色沉淀,同时
与FeCl3发生显色反应,溶液变为紫色。
练综合拓展
8.已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,悬浊固体完全溶解。
2
甲同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg++2OH-①
+
NH+4+H2ONH3·H2O+H②
H++OH-H2O③
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由于NH4水解显酸性,产生的H与Mg(OH)2电离出的OH反应生成水,导致反应①平衡右移,固体溶解。
2+-
乙同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg+2OH①
-
NH+NH3·H2O② 4+OH
++-
由于NH4Cl电离出的NH4与Mg(OH)2电离出的OH的结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2固体溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂来证明,他选用的试剂是________。 A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出选择的理由:_________________________________________。
(3)丙同学将所选的试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2沉淀溶解,由此可知______同学的解释更合理。
(4)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊固体溶解的离子方程式:
________________________________________________________________________。 答案 (1)B
(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性,加入到Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2固体溶解,则说明乙同学的解释正确;若Mg(OH)2固体不溶,则说明甲同学的解释正确
(3)乙
(4)Mg(OH)2+2NH4===Mg2+2NH3·H2O
+
+
+-
解析 有的同学受到“Mg(OH)2易溶于酸中”的影响,不加思考就认为是由于NH4水解显酸性,H与
OH-结合使c(OH-)减少,从而使Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-平衡向右移动,故Mg(OH)2固体溶解。
++
此处问题的症结在于H与OH的结合,还是NH4与OH的结合而使c(OH)减少,从而使Mg(OH)2固体溶解。
根据题给信息可以设计:利用CH3COONH4水解显中性,加CH3COONH4,若Mg(OH)2溶解,则乙对;若Mg(OH)2不溶解,则甲对。因为NH4NO3溶液中既有NH4,又水解显酸
性,故不能判断哪位同学的解释合理;NH3·H2O溶液中NH4与H都少,且氨水与Mg(OH)2不反应,所以不能选用;Na2CO3水解显碱性,与Mg(OH)2不反应,同样不能选用。
9.①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________, 原因是_________________________________________________________________。 ① KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________, 原因是___________________________________________________________________。 ② 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是
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+-+--
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________________________________________________________________________, 原因是_________________________________________________________________。 ③ 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________, 原因是__________________________________________________________________。 ④ 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________, 原因是_________________________________________________________________。 ⑥盐酸与硫酸各1 mol·L
-1
的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后的溶液为________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 答案 ①K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 ②KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3水解,但由于H2SO4为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合物。
+
△
③BaCO3 Ba2(HCO3)2=====BaCO3↓+CO2↑+H2O ④Na2SO4 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
⑤Al(OH)3 加热,使HCl挥发,促进水解进行到底 ⑥H2SO4溶液 HCl挥发只剩余H2SO4
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