2019高考化学二轮复习 第一部分 专题八 化学反应速率和化学平衡专题强化练 下载本文

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(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol SO2Cl2,10 min后反应①达到平衡。测得10 min内v(SO2)=8.0×10mol·L·min,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=________。若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2________α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______________________

____________________________________________(列举一种)。 解析:(1)由①+②可得,SO2Cl2(g)+SCl2(g)

2SOCl2(g),则该反应的平衡常数

-3

-1

-1

K=K1×K2,ΔH=+471.7 kJ·mol-1+(-477.3 kJ·mol-1)=-5.6 kJ·mol-1。因此,反

应2SOCl2(g)

SO2Cl2(g)+SCl2的平衡常数K=

1-1

,该反应ΔH=+5.6 kJ·mol。K1×K2

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)

2SOCl2(g),该反应前后气体的分子数不变,但是由于该反应是放热反应,

故在绝热、恒容条件下,容器内的压强会变大。正反应速率受温度和反应物浓度两个因素影响,t1时刻,图a中不能说明正反应速率和逆反应速率相等,故不能说明达到平衡;图b中

t1时刻以后压强不变,说明达到平衡;c图中,各组分的浓度在t1时刻后仍在变化,所以t1

时刻没有达到平衡;d图中,t1时刻以后反应物的转化率不再变化了,说明达到平衡。所以能说明t1时刻反应达到平衡状态的是b和d。(3)反应①为SO2Cl2(g)

-1

SO2(g)+Cl2(g)

ΔH=+471.7 kJ·mol,该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应。在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol SO2Cl2,10 min后反应①达到平衡。测得10 min内v(SO2)=8.0×10mol·L·min,则平衡时SO2Cl2的变化量等于n(SO2)=10 min×2 L0.16-3-1-1

×8.0×10mol·L·min=0.16 mol,所以SO2Cl2的转化率α1=×100%=80%。若

0.2其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,由于该反应正反应是气体分子数增大的方向,所以平衡时容器体积变大,相当于对恒容的平衡状态减压(即增大容器体积),故SO2Cl2的转化率变大,α2>α1。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有升高温度或增大容器体积(即减小压强)。

答案:(1)

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-3

-1

-1

1

+5.6 (2)bd K1×K2

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(3)80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强

9.(2018·全国卷Ⅲ)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式

_____________________________________________________。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol

3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJ·mol

则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为____kJ·mol。

(3)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

-1

-1-1

①343 K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。

②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正xSiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的

2

v正

=________(保留1位小数)。 v逆

解析:(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,结合原子守恒推知SiHCl3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O外,还生成HCl,化学方程式为2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl。

(2)将题给两个热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+②可得:4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g),则有ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×48 kJ·molkJ·mol)=114 kJ·mol。

(3)温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短,曲线a达到平衡的时间短,则曲线a代表343 K时SiHCl3的转化率变化,曲线b代表323 K时SiHCl3的转化率变化。

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-1

-1

-1

+(-30

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①由题图可知,343 K时反应的平衡转化率α=22%。设起始时SiHCl3(g)的浓度为1 mol·L,则有

2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始浓度/mol·L 1 0 0 转化浓度/mol·L 0.22 0.11 0.11 平衡浓度/mol·L 0.78 0.11 0.11

-1-1-1

-1

c(SiH2Cl2)·c(SiCl4)(0.11 mol·L-1)2

则343 K时该反应的平衡常数K343 K==-12≈

c2(SiHCl3)(0.78 mol·L)

0.02。

②在343 K时,要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是及时移去产物,使平衡向右移动;要缩短反应达到平衡的时间,需加快化学反应速率,可采取的措施有提高反应物压强或浓度、改进催化剂等。

③温度越高,反应速率越快,a点温度为343 K,b点温度为323 K,故反应速率:va

>vb。反应速率v=v正-v逆=k正xSiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,则有v正=k正xSiHCl3,v逆=k逆

2

2

xSiH2Cl2xSiCl4,343 K下反应达到平衡状态时v正

=v逆

,即k正

x2SiHCl3=k逆

xSiH2Cl2xSiCl4,此时SiHCl3的平衡转化率α=22%,经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的k正0.112

物质的量分数分别为0.78、0.11、0.11,则有k正×0.78=k逆×0.11,=≈0.02。

k逆0.782

2

2

a处SiHCl3的平衡转化率α=20%,此时SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、

2

v正k正x2SiHCl3k正x2SiHCl30.8

0.1、0.1,则有==×=0.02×2≈1.3。

v逆k逆xSiH2Cl2xSiCl4k逆xSiH2Cl2xSiCl40.1

答案:(1)2SiHCl3+3H2O===(HSiO)2O+6HCl

(2)+114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3

10.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:

①N2(g)+O2(g)1

②CO(g)+O2(g)

2③2CO(g)+2NO(g)请回答下列问题:

(1)ΔH3=________kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。

(2)对于有气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的平衡常数表达式Kp=__________。

(3)能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

-1

2NO(g) ΔH1=a kJ·mol CO2(g) ΔH2=b kJ·mol N2(g)+2CO2(g) ΔH3

-1

-1

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A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变

(4)在一定温度下,向体积为V L的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应③。在t1时刻达到平衡,此时n(CO)=x mol,n(NO)=2x mol,n(N2)=y mol,则NO的平衡转化率为________(用含x、y的代数式表示);再向容器中充入y mol CO2和x mol NO,则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(5)烟气中也含有氮氧化物,C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为________,Cu负载量为________。

2+

2+

解析:(1)①N2(g)+O2(g)O2(g)

-1

2NO(g) ΔH1=a kJ·mol

-1

,②CO(g)+

1

2

CO2(g) ΔH2=c kJ·mol,由2×②-①得:2CO(g)+2NO(g)

-1

N2(g)

+2CO2(g),由盖斯定律ΔH3=2ΔH2-ΔH1=(2b-a)kJ·mol。(2)对于有气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应

p2(NO)

①的平衡常数表达式Kp=。(3)能说明反应③已达平衡状态的标志是:单位

p(N2)·p(O2)

时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO,描述的都是正反应,不能说明反应已经达到平衡,A错误;在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变,密度等于混合气体的质量除以容器体积,根据质量守恒不管是否达到平衡,混合气体的质量都不变,容器体积不变,所以密度始终不变,B错误;在绝热恒容的容器中,容器内的温度随反应的进行在变化,平衡常数也会发生变化,平衡常数不再变化,说明容器的温度在变,反应达到平衡,C正确;在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变,说明各成分的物质的量不再变化,反应达到平衡,D正确。(4)一定温度下,向体积为V L的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应③2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g),t1时刻达到平衡,此时n(CO)=x mol,

n(NO)=2x mol,n(N2)=y mol,生成N2的物质的量为y mol,反应的NO物质的量为2y,起

2yy始NO的物质的量为2x+2y,平衡转化率为=×100%,向容器中充入y mol CO2

2x+2yx+y和x mol NO,相当于同等倍数的增大反应物和生成物的浓度,平衡不移动,此时v(正)=v(逆)。

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