则b极是阳极，x是负极，y是正极，a极H＋放电，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，电解
产生氢气，U形管中总反应式为2KI＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋I2，溶液的碱性增强，故A错误，B、D正确；铂为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，C正确。
8.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：
pH 腐蚀快慢 主要产物
下列说法错误的是( )
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．当pH＞14时，正极反应为O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
[解析] 当溶液呈较强的碱性时，碳钢主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C项错误。
[答案] C
9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是( )
A．该方法利用了电解池原理
B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
9
2 4 较快 Fe2＋ 6 6.5 慢 8 13.5 14 较快 FeO－2 Fe3O4 Fe2O3 C．在此装置中钢管道作正极
D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：选C 由图可知，钢管道防腐采取的措施是将钢管道与镁块相连，则该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，是利用原电池原理，A、B均错误；Mg的活泼性强于Fe，该装置中钢管作正极，潮湿的土壤呈碱性，则电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；镁块作负极，失电子被氧化生成Mg2＋，电极反应式为Mg＋2OH－－2e－===Mg(OH)2，D错误。
10.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管
道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是( )
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 解析：选B A项，该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，正确；B项，左端是阳极，腐蚀得更快，错误；C项，如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，正确；D项，根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，正确。
11．下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )
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A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．在反应结束时装置Ⅰ溶液中的金属阳离子只有Cu2＋ 答案 C
解析 装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO2，因为金属是足量的，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极，铜作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，因金属过量，溶液中的Cu2＋会被铁还原为Cu单质，故反应结束时，溶液中只有Fe2＋，A、D两项错误。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀，B项错误、C项正确。
13．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是( )
2－
A．正极反应为SO4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
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C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
解析：选C 原电池的正极发生还原反应，由题图可知，发生的电极反应为
－－－－SO24＋5H2O＋8e===HS＋9OH，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易
变性，失去催化作用，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；由题图可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池，Fe为正极被保护，可以延缓管道的腐蚀，故D正确。
14．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图像如下。分析图像，以下结论错误的是( )
A．溶液的pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋ 答案 C
解析 根据图像，当pH＝2时，锥形瓶中气体压强增大，说明有气体产生，发生析氢腐蚀，当pH＝4时，锥形瓶内的压强减小，说明气体被消耗，发生吸氧腐蚀，
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