2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入AgNO3溶液

B.用干燥的有色布条 D.用湿润的红色布条

2．已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是 A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2 SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4 、NaI

3．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

4．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

O2O2O2、H2ON2?NH3?NO?NO2?HNO3

已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A．

ˉˉˉ100?78%

22.4100?78%?63g

22.415

B．

100?78%mol

22.4C．2?5．13

D．2?100?78%L

C?NMR(核磁共振)、N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔

1515

化学奖。下面有关叙述正确的是 A．N的核外电子数比中子数少1 C．N与N 为同一种核素 的是（ ）

14

B．N与C互为同位素 D．C与N有相同的中子数

13

15

1414

6．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系

（选项中按 W X Y Z 的顺序）

A．S SO2 SO3 H2SO4 B．Na Na2O2 NaOH NaCl

C．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个

B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C．1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 9．下列说法不正确的是

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

10．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 和Fe的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为 A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2

11．把4.6g钠放入200mL0.1mol·LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A．Cl-的浓度几乎不变 C．溶液中Al全部转化为AlO2 12．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 13．下列有关实验操作的说法中正确的是( ) A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差

B.分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体

C.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 14．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－ C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3 D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+

15．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是 ．．A.a>b

B.a=b

C.a

D.无法判断

16．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na+、K+、AlO2- 、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- C．Mg2+、Fe3+、I-、SO42- D．NH4+、K+、SO42-、CO32-

17．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性

B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应 18．下列离子能大量共存的是

A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－ 19．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

2－+

3+

--1

3+

3+

2+

3+

B．溶液变浑浊

D．溶液中存在最多的离子是Na

+

A．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe＋Cl2＝Fe＋Cl B．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑ C．石灰乳与稀盐酸反应OH+H= 2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑

20．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 21．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na、Ba、CO3、NO3 C．Cu、K、Cl、SO4 D．K、Na、Cl、CO3

22．下列有关实验的操作或结论正确的是 实验 A.浓硫酸加入到蔗糖中 B.实验室收集NO C.SO2通入高锰酸钾溶液 D.CCl4萃取碘水中的I2 A.A B.B 操作或结论 蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 可用排空气法收集 高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C.C D.D +

+

-2-2+

+

-2-+

2+

2---+

2＋3＋－

23．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42— C．Fe、K、SO4、OH D．Fe、H、SO4、NO3 24．下列离子方程式正确的是( )

A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H =Ca + CO2↑+ H2O B．FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓ C．用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32- D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

25．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是 A．氧气：2H2O2

2H2O+O2↑

+

2+

3＋

＋

2—

－

2＋

＋

2-—

B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 二、填空题

26．用NaHCO3的知识填空。 （1）NaHCO3俗名_________。

（2）NaHCO3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_________色。

（3）NaHCO3与盐酸反应的离子方程式__________________________________。

三、推断题

27．已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:

请回答:

(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。 (2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；

(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。

(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。 四、综合题

28．（9分）已知某溶液中可能含有NO3、Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。 （2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。 五、实验题

29．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

--2-2-+

3+

3+

+

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊

（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________