2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故⑤符合；
故选D．
【点评】本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等．
18．（3分）（2016秋?和平区期末）一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol?L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）
2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算
n[Fe（NO3）2]，再根据Fe元素
守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．
【解答】解：因一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）
2，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.35L×2mol/L﹣
=0.6mol，所以n[Fe（NO3）2]=
=0.3mol，由铁元素守恒可知，
气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.3mol， 故选C．
【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．
19．（3分）（2016秋?和平区期末）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过
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程中微粒的关系曲线，下列判断正确的是（ ）A．①线表示AlO2﹣的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化 D．④线表示AlO2﹣的物质的量的变化
【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1；
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3为1mol：mol=3：1，
+
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．
【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH
﹣
=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生
反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2
﹣
，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，
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A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A错误； B．由上述分析可知，x表示NaOH的物质的量，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，后减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2﹣的物质的量增大，④线表示AlO2
﹣
的物质的量的变化，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查镁铝重要化合物、离子反应及计算等知识，题目难度较大，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
20．（3分）（2016秋?和平区期末）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2
【分析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙； B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体； C．NO2和HCl都可与NaOH反应； D．浓硫酸用于干燥气体与吸水性有关．
【解答】解：A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A正确；
B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误； C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确； D．能硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气和二氧化碳等气体，故D错误． 故选AC．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生
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活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
三、填空题
21．（11分）（2016秋?和平区期末）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．
试回答下列问题：
（1）X是 NH4HCO3 ； F是 NO2 ．
（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（3）G与Cu的反应中，G表现 酸性和氧化性 性质．
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式： NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑ ．
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D 2 mol．
【分析】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．
【解答】解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢
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