多的药物,食品发酵剂,故正确;
⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系,则丁达尔现象不能鉴别,故错误; 故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯实验、溶液配制、实验操作为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
13.(2分)(2016秋?和平区期末)45mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸,气体体积无变化,通过足量的Na2O2后,体积变为30mL,则该气体的组成为( ) A.CO2为30mL,O2为15mL C.CO2为15mL,O2为30mL
B.NH3为30mL,O2为15mL D.CO2 为30mL,O2为15mL
【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变,则一定不含氨气;通过足量过氧化钠后,气体体积缩小了45mL﹣30mL=15mL,说明混合气体中一定含有二氧化碳,根据差量法计算出二氧化碳的体积,最后确定混合气体的组成.
【解答】解:CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化,则混合气体中一定不存在氨气,
通过足量Na2O2后,体积变为30mL,气体体积减小:45mL﹣30mL=15mL,说明混合气体中一定含有二氧化碳,设二氧化碳的体积为x,则: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1 x 15mL x=
=30mL,
则混合气体中一定含有氧气,体积为:45mL﹣30mL=15mL, 即:该气体中含有30mL二氧化碳、15mL氧气, 故选D.
【点评】本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法,题目难度中等,注意掌握常见气体的性质,明确发生反应的原理为解答本题的关键,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
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14.(2分)(2012?上海)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的
是
(
)
A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl;
②氨气极易溶于水,装置中相当于导气管直接插入水;
③CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,有利于氨气的生成; ④氨气易溶于水,装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体. 【解答】解:①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,故①错误; ②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸,故②错误;
③向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故③正确;
④装置中试管口处应塞一团棉花,氨气易溶于水防止与空气对流,得不到纯净的氨气,故④错误; 故选B.
【点评】本题考查氨气的实验室制备,难度不大,本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答.
15.(2分)(2016秋?和平区期末)一定量的SO2和NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为( ) A.8:11 B.3:5
C.1:2 D.18:8
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【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,说明SO2和NaOH都没有剩余,根据钠离子与S原子守恒解答.
【解答】解:一定量的SO2和NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,说明SO2和NaOH都没有剩余,Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则根据钠离子与S原子守恒可知,参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=(3+5):(3×2+5)=8:11, 故选A.
【点评】本题考查混合物有关计算,注意利用守恒思想避免利用方程式的繁琐,难度不大.
二、不定项选择题(每题3分,共15分,少选得1分,多选、错选不得分) 16.(3分)(2016秋?和平区期末)下列说法正确的是( )
A.向装有Fe(NO3)2溶液的试符中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体,结论:HNO3分解成了NO2
B.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应 D.浓硝酸有强氧化性,常温下能与Fe发生剧烈反应
【分析】A.NO3﹣在酸性条件下具有氧化性,被还原生成NO,NO被O2氧化为红棕色的NO2;
B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅;
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中O元素的化合价变化;
D、铁与浓硝酸发生钝化现象.
【解答】解:A.向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,则会发生离子反应:3Fe2+NO3
+
﹣
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色,而不是HNO3分
解产生NO2,故A错误;
B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅,故B正确;
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠中O元素的化合价变化,所以涉及氧化还原反应,故C正确;
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D、铁与浓硝酸发生钝化现象,而不是剧烈反应,故D错误; 故选BC.
【点评】本题考查元素化合物知识,为高频考点,把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大.
17.(3分)(2008?枣庄一模)下列实验能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生. A.都能证明
B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
【分析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等; ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体; ③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性;
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,说明气体具有还原性,被氧化,再滴加Ba(NO3)
2溶液有白色沉淀产生,证明是二氧化硫;
【解答】解:①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等;故①不符合;
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体,二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象;故②不符合;
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性,使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体;故③不符合;
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;故④不符合
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,说明气体具有还原性,被氧化,再滴加Ba(NO3)
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