多的药物，食品发酵剂，故正确；
⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故错误； 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯实验、溶液配制、实验操作为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
13．（2分）（2016秋?和平区期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（ ） A．CO2为30mL，O2为15mL C．CO2为15mL，O2为30mL
B．NH3为30mL，O2为15mL D．CO2 为30mL，O2为15mL
【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了45mL﹣30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．
【解答】解：CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，
通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：45mL﹣30mL=15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V
2 1 x 15mL x=
=30mL，
则混合气体中一定含有氧气，体积为：45mL﹣30mL=15mL， 即：该气体中含有30mL二氧化碳、15mL氧气， 故选D．
【点评】本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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14．（2分）（2012?上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的
是
（
）
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；
②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；
③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成； ④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体． 【解答】解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误； ②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；
③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；
④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误； 故选B．
【点评】本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答．
15．（2分）（2016秋?和平区期末）一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（ ） A．8：11 B．3：5
C．1：2 D．18：8
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【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．
【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11， 故选A．
【点评】本题考查混合物有关计算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁琐，难度不大．
二、不定项选择题（每题3分，共15分，少选得1分，多选、错选不得分） 16．（3分）（2016秋?和平区期末）下列说法正确的是（ ）
A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应 D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
【分析】A．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅；
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化；
D、铁与浓硝酸发生钝化现象．
【解答】解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3
+
﹣
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分
解产生NO2，故A错误；
B、高温下炭与二氧化硅反应生成一氧化碳和粗硅，故B正确；
C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，所以涉及氧化还原反应，故C正确；
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D、铁与浓硝酸发生钝化现象，而不是剧烈反应，故D错误； 故选BC．
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
17．（3分）（2008?枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（ ） ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生． A．都能证明
B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
【分析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等； ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体； ③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）
2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；
【解答】解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故②不符合；
③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体；故③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故④不符合
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）
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