北京市朝阳区2019届高三化学第一次（3月）综合练习（一模）试

题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 1.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是 ．．

A. 有机金属材料吸附与转化CO2

B. 研发出水溶液锂离子电池

C. 研发出“可呼吸”Na—CO2电池

D. 常温常压下用电解法制备高纯H2

【答案】A 【解析】

【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。

A．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意；

B．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意； C．Na－CO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意； D．用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意； 本题答案选A。

2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ．．

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去 【答案】A 【解析】

【详解】A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；

B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；

C．Na在空气中与氧气反应， 2Na＋O2C项不符合题意；

D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意； 本题答案选A。

【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。

3.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。

Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，

下列说法不正确的是 ．．．

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O2【答案】C 【解析】

CO2+H2O

【详解】A．从示意图来看，HAP在反应前后没有变化，做催化剂，可以加快化学反应速率，A项正确；

B．在过渡态的示意图发生断裂，B项正确； C．从示意图

可以看出来，二氧化碳中的只有1个氧原子来自于氧气，另外1个氧原子

中，可以发现甲醛分子中的两个C—H的H原子都与O相连，

为甲醛所有，C项错误；

D．根据历程示意图，甲醛和O2在HAP上生成了CO2和H2O，D项正确； 本题答案选C。

4.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A. 该装置可将太阳能转化为化学能 B. 催化剂a表面发生还原反应，产生H2 C. 催化剂b附近的溶液pH增大

D. 吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2 【答案】C 【解析】

【详解】A．在光解水的过程中，存在将太阳能转化为化学能的过程，A项正确； B．根据示意图，a电极为得到电子的一极，发生还原反应。电解水时2H2O得到电子一极产生氢气，B项正确；

C．b电极为电子流出的一极，发生氧化反应，2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生H+，pH减小，C项错误，符合题意；

D．在b极附近，氧气、二氧化硫，以及水生成硫酸，1molSO2生成H2SO4，转移2mol电子，根据得失电子守恒，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，将产生1mol氢气，D项正确； 本题答案选C。

2H2↑＋O2↑，

5.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是 ．．．

A. 元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B. 原子半径比较：甲＞乙＞Si

C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D. 推测乙可以用作半导体材料 【答案】C 【解析】

【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。

A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确； B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；

C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；

D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确； 本题答案选C。

6.一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。