【分析】锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气，由于天平是平衡的，加入的金属的质量相同，根据放出氢气的多少判断天平的变化． 8.【答案】C

【解析】【解答】解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．

B、铁钉浸没在水中上面被植物油密封，铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，故选项错误． C、铁钉浸泡在水中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确． D、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误． 故选C．

【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断． 9.【答案】C

【解析】【解答】铝合金属于金属材料所以C错误； 故选C。 10.【答案】D

【解析】【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，与氯化钠不反应，故错误； B．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故错误；

C．铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故错误；

D．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故正确． 故选D．

【分析】A．根据防止铁制品锈蚀的措施进行分析判断． B．根据黄金的化学性质稳定分析；

C．铜的化学性质：在潮湿的环境下，铜与氧气、二氧化碳发生化学反应；

D．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点． 11.【答案】C

【解析】【解答】A、玻璃属于无机非金属材料； B、合成橡胶属于有机高分子合成材料； C、生铁是铁的合金；

D、陶瓷属于无机非金属材料； 故选C．

【分析】根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等． 12.【答案】B

【解析】【解答】解：A、铁恶金属活动性比锌弱，不能与硝酸锌溶液发生置换反应，液体的质量不变，故选项错误． B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，根据反应的化学方程式

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小；故选项正确．

C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液

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的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误．

D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，根据反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，铁的相对原子质量为56，生成的氢气的相对分子质量为2，置换出氢气的质量小于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加；故选项错误． 故选：B．

【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系． 二、填空题

13.【答案】B；M不一定排在氢前面

【解析】【解答】解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M（NO3）2 ， 则M在化合物中的化合价为+2价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3价，故该金属不可能是铝，故A错误； B、反应前M为单质，元素的化合价为0，反应后表现为+2，故B正确；

C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故C错误；

D、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但M不一定排在氢前，故D正确．

故答案为：B，M不一定排在氢前面．

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推断．根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合价为+2价；结合选项进行分析． 14.【答案】金属；潮湿的空气；熔点低；Fe（NO3）2

【解析】【解答】解：（1）生铁和钢是合金，均属于金属材料，铁生锈是铁与氧气和水接触，故填：金属；潮湿的空气；

（2）合金与其组成金属相比，一般熔点降低、硬度增大．焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件．故填：熔点低；

（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁在铜和银的前面，若滤液中只含有一种溶质，则说明铁将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜全部置换出来，故填：Fe（NO3）2 ． 【分析】（1）根据金属材料的分类以及锈蚀的条件来分析． （2）根据合金的优点来分析；

（3）根据已有的物质的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答． 15.【答案】导热

【解析】【解答】铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性。 【分析】根据金属有延展性和导热性分析。

16.【答案】冶金工业；金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块；锈蚀和报废

【解析】【解答】解：废金属主要指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品等， 故答案为：冶金工业 金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块 锈蚀和报废．

【分析】此题根据废金属的概念作答即可．

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17.【答案】 防止空气中的氧气溶解到水中 ； 甲 ；水和氧气 ； 保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等）；BCD

【解析】【解答】乙试管中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以腐蚀最严重，铁易于和氧气、水共同反应生成铁锈；自行车上钢铁材料较多，防止生锈可以保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等，另外，寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均可以有效保护金属资源。

【分析】铁的锈蚀与防护一直是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验探究题中出现，通常较为简单，注意仔细审题。 三、解答题

18.【答案】物理方法：测密度．测出黄金的密度，与纯金的密度比较，如果相等，说明是纯金．如果不相等，说明是黄铜． 化学方法：

a、可以借助锌铜金的金属活动性不同进行，由于锌活泼，而金不活泼，所以可以用酸来检验：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取原试样为黄金．

b、铜锌在空气中灼烧都会有反应，但是铜的先行比较明显是变黑：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．

【解析】【解答】物理方法：测密度．测出黄金的密度，与纯金的密度比较，如果相等，说明是纯金．如果不相等，说明是黄铜． 化学方法：

a、可以借助锌铜金的金属活动性不同进行，由于锌活泼，而金不活泼，所以可以用酸来检验：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取原试样为黄金．

b、铜锌在空气中灼烧都会有反应，但是铜的先行比较明显是变黑：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．

【分析】可以从物理性质和化学性质两方面进行探究，从而得出正确的结论． 四、综合题 19.【答案】（1）A （2）氧化铝 （3）减少和水的接触 （4）铁能吸收水分和氧气 （5）合金

【解析】【解答】解：（1）A．铁锅利用了金属的导热性； B．铜导线利用了金属的导热性； C．铝箔利用了金属的延展性； D．黄金饰品利用了金属的价值和特殊的寓意，故选A；（2）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是氧化铝．故填：氧化铝．（3）铁锅用后及时洗净擦干可以防锈，原理是减少和水的接触，从而减缓铁锅的锈蚀速率．故填：减少和水的接触．（4）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．故答案为：铁能吸收水分和氧气；（5）生铁和钢是常见的铁合金，它们的含碳量不同．故填：合金．

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【分析】（1）根据金属的物理性质及用途分析解答；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；（3）铁和水、氧气同时接触时容易生锈．（4）根据铁生锈的条件进行分析解答本题．（5）生铁和钢是常见的铁合金，它们的含碳量不同． 20.【答案】（1）Al（NO3）3、Zn（NO3）2 （2）Zn、Cu

【解析】【解答】解：铝的金属活动性比锌、铜强，所以锌、铜不会与硝酸铝反应，锌、铜、银的金属活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以锌会先与硝酸银反应，锌反应完，铜再与硝酸银反应，所以（1）溶液甲中一定含有的溶质有：Al（NO3）3、Zn（NO3）2；（2）加入锌、铜混合物后，锌将硝酸银中的银置换完，可能还有剩余，所以固体乙中一定含有银，可能含有的物质为：Zn、Cu． 故答案为：（1）Al（NO3）3、Zn（NO3）2；（2）Zn、Cu．

【分析】根据铝的金属活动性比锌、铜强，所以锌、铜不会与硝酸铝反应，锌、铜、银的金属活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以锌会先与硝酸银反应，锌反应完，铜再与硝酸银反应进行分析．

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