滴定时所用混合物滤液/ml 滴定消耗KSCN溶液体积/ml KSCN溶液的浓度
（2）计算结果 25 25 1 －2 混合液中Ag+的总浓度（包括沉淀中的） 混合液中Ac的总浓度（包括沉淀中的） 溶液中与固体AgAc达平衡后[Ac] 沉淀消耗的[Ag+] 溶液中与固体AgAc达平衡后[Ag+] - 溶度积常数
思考题
1、在Ag2CrO4沉淀中加入NaCl溶液，将会产生什么现象？与实验二、3的实验现象能否得到一致的结论？
2、什么叫分步沉淀？试把实验二、3设计成一个分步沉淀的实验。根据溶度积计算判断实验中沉淀的先后次序。
3、在沉淀转化实验中能否用比较PbCl2、PbI2、PbSO4、PbCrO4、PbS的Ksp值说明有关沉淀转化的原因？说明为什么？
4、欲利用含有PbCl2和其它金属杂质Fe2+、Cu2+的氯化渣制取Pb(Ac)2，如何设计一个合理的工艺流程，并用所依据的原理加以说明。
5、本实验测得的AgAc溶度积常数值与文献中记载的数值4.4×10差的主要因素有哪些?
6、难溶电解质溶度积常数的测定，除本实验使用的方法外，还可用哪些方法进行测定? 7、假如有AgAc固体透过滤纸或者沉淀不完全，对实验结果将产生什么影响?
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相比，偏高还是偏低?造成这些偏
注意事项
1．实验中所使用的锥形瓶(2只),三角漏斗(2只),小烧杯(2只),玻棒等仪器必须于实验前洗净烘干。
移液管不宜烘干，洗净沥干后可用少量待吸的溶液润洗3次，然后使用。
2．装不同标准溶液的滴定管需贴上标签，干燥锥形瓶、小烧杯也需编号，以免弄混。
3．摇动锥形瓶时必须轻轻地旋摇，以使沉淀完全并防止溶液溅出。 4．应该用干滤纸过滤。因滤纸中含有水分，所以必须“去头”，即弃去开始滤出的1~2ml滤液。 5．滴定终点应为浅棕红色〔Fe(SCN)3的颜色〕。
6．操作完毕后，各仪器需立即洗净，否则会有Ag析出。装ASNO3溶液的滴定管可直接用蒸馆水冲
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洗干净,避免自来水中的Cl与之作用生成AgCl沉淀吸附在管壁上。
实验五氧化还原反应
实验目的：
1．理解氧化还原反应的实质，认识一些常用的氧化剂和还原剂。 2．用标准电极电位比较氧化剂和还原剂的相对强弱。 3．了解浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 实验原理
氧化还原反应是物质得失电子的过程，反映在元素氧化值的变化上。反应中得到电子的物质称为氧化剂，反应后氧化值降低被还原；反应中失去电子的物质成为还原剂，反应后氧化值升高被氧化。氧化还原是同时进行的，其中得失电子数相等。
电极电位是用以判断氧化剂和还原剂相对强弱的标准，并可用以确定氧化还原反应进行的方向。电极电位表，是各物质在水溶液中进行氧化还原反应规律性的总结，溶液的浓度，温度均影响电极电位的数值。一般说，在表中上方即电极电位代数值小的还原态是较强的还原剂，可使下方即电极电位代数值大的氧化态还原；电极电位代数值大的氧化态是较强的氧化剂，可使上方电极电位代数值小的还原态氧化。 氧化态 + n e = 还原态
仪器和药品：
仪器：试管、试管夹、酒精灯、铜棒－导线－铜棒、锌棒－导线－铜棒、盐桥 固体药品：Cu片、Zn粒、Pb粒、过二硫酸铵固体、KMnO4固体
液体药品：H2SO4(2mol/L、6mol/L)、HCl(浓、0.01mol/L)、HAc(6mol/L)、H2S(0.1mol/L)、NaOH(6mol/L)、
KMnO4(0.01mol/L)、H2O2（3%）、K2Cr2O7（0.1mol/L）、FeSO4(0.5mol/L)、Na2SO3(1mol/L)、CuSO4(1mol/L)、ZnSO4(1mol/L)、Na2SO4(0.1mol/L)Pb(NO3)2(1mol/L)、FeCl3(0.1mol/L)、KBr(0.1mol/L、1mol/L)、NaCl(1mol/L)、KI(1mol/L)、HNO3(浓、2mol/L)、CHCl3、
MnSO4(0.2mol/L)、AgNO3（0.1mol/L）、淀粉碘化钾试纸
实验内容：
一、氧化剂和还原剂
1．取试管2支，分别加入浓HNO3和2mol/L HNO3各约1ml，各加一小片Cu片，观察现象，稀硝酸与铜反应不明显可微微加热。浓HNO3的还原产物主要是NO2，稀HNO3的还原产物主要是NO，试写出反应试，指出氧化剂和还原剂。
2、取试管2支，各加KMnO4溶液5滴及2mol/L H2SO43滴，然后在第一个试管中加入3% H2O2，第二个试管中加入FeSO4各2—3滴，观察现象，指出反应中的氧化剂和还原剂。 KMnO4 + H2SO4 + H2O2→ MnSO4 + O2↑+ K2SO4 + H2O
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4→ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3、取试管1支，加0.1mol/L H2S溶液数滴，加0.1mol/L K2Cr2O7溶液3滴，2mol/L H2SO4 5滴摇匀，观察现象，指出氧化剂和还原剂。
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → Cr2(SO4)3 + S↓ + K2SO4 + H2O
二、确定锌、铅、铜在电极电位表中的顺序
在分别装有1ml 1mol/L Pb(NO3)2和1mol/L CuSO4溶液两试管中，各加入表面洁净的Zn片，观察有何现象？
在分别装有1ml 1mol/L CuSO4 和1mol/L ZnSO4溶液两试管中，各加入表面洁净的Pb粒，观察有何现象？
写出反应试，并确定三者在电极电位表中相对位置，解释之。 三、浓度和酸度对氧化还原反应的影响 1．浓度对氧化还原反应的影响
取2支干燥试管，分别加入固体KMnO4少许，然后分别滴入浓HCl和0.01mol/L HCl各约1ml，观察现象，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生？试用能斯特方程解释之。
2、酸度对氧化还原反应的影响
在两个各盛半毫升0.1mol/L KBr溶液的试管中分别加入6mol/L H2SO4和6mol/L HAc各半毫升，然后往两试管中各加入2滴0.01mol/L KMnO4溶液，观察并比较两试管中紫色褪色的快慢。并解释之。 KBr + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + H2O + K2SO4 3、酸、碱性对氧化还原反应产物的影响 取3支试管，各加入1mol/L Na2SO3 1ml ，再分别向三支试管中加入2mol/L H2SO4，蒸馏水和6mol/L NaOH溶液各0.5ml ，摇匀后，再各加入3滴0.01mol/L KMnO4，观察现象。 KMnO4 + Na2SO3 +H2SO4→ MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O KMnO4 + Na2SO3 +H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH KMnO4 + Na2SO3 +NaOH → Na2MnO4 + K2SO4+ H2O 四、催化剂对氧化还原反应的影响
取5ml0.2mol/L MnSO4溶液和1ml 3 mol/L H2SO4溶液在试管内充分振摇，并加入一小匙过二硫酸铵固体，充分振摇溶解后分成两份，往一份溶液中加入1－2滴0.1mol/L AgNO3，静置片刻，观察溶液颜色有何变化？与没有加AgNO3溶液的那份溶液比较，反应情况有何不同？
五、氧化剂的选择
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在含有的NaCl、KBr、 KI混合液中，要使I氧化为I2，又不使Br、Cl氧化，在常用的氧化剂FeCl3
和KMnO4中选则哪一个？
取3支试管，分别取1mol/L NaCl、 KBr、 KI各1ml各加入2mol/L H2SO4 0.5ml，然后分别加入0.01mol/L KMnO4溶液3—4滴，观察试管中变化。（为便于观察生成物，可加0.5ml CHCl3，I2在中显粉色，Br2在CHCl3中显橙黄色）
用FeCl3溶液代替KMnO4溶液不加H2SO4操作同前，观察试管中又有什么变化？从实验结果确定选择哪一种氧化剂？
六、利用原电池产生电流电解Na2SO4溶液
往一只50ml的烧杯中加25ml 1 mol/L ZnSO4溶液，在其中插入锌棒；往另一只50ml的烧杯中加25ml 1 mol/LCuSO4溶液，在其中插入铜棒。按下图用盐桥连接构成原电池。把两根分别以导线连接在原电池锌棒和铜棒上的铜棒插入装有50ml 0.1mol/L Na2SO4溶液和3滴酚酞的烧杯中，观察连接锌棒的那根铜棒周围的溶液的变化。试解释之。
思考题
1、影响电极电势的因素有那些？
2、电解Na2SO4水溶液时，为什么阴极得不到金属钠？用石墨作电极和以铜作电极在阳极上的反应是否相同？
3、在标准电势表上电极电位相差较大的两对电对，其反应速率是否一定很快？
实验六五水合硫酸铜制备
实验目的:
1.学习以废铜和工业硫酸为主要原料制备CuS04·5H2O的原理和方法；
2.掌握并巩固无机制备过程中灼烧、水浴加热、减压过滤、结晶等基本操作。