3答案及解析： 答案：（1）+5

?+2?（2）1.4?10?12；cH2PO4?cH?cHPO4?c?H3PO4?

??????（3）过滤；分液漏斗、烧杯

（4）先用水冲洗，后用5%的NaHCO3溶液清洗

（5）4Ca5P3FO12+ 30C+ 21SiO2====SiF4?+30CO?+3P4?+20CaSiO3 （6） 解析：

KW1?10?14（2）Kh?的电离程度大于其水解程度。 ??1.4?10?12。水解常数小于K2，H2PO?4?12K17.1?101500?C31c?100% 136ab（3）分离固体和液体混合物用过滤操作，分离两种不互溶的液体混 合物采用分液法。 （5）另一种产物为CaSiO3，白磷在题给温度下呈气态。

ab?106gc?106g31c（6）n?P??，利用率=?100%??100%。 31g/molab?106g136ab?136g/mol31g/mol

4答案及解析：

答案：（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr

2-（2）Cr2O7会氧化Cl?生成氯气，造成污染

（3）蒸发结晶 趁热过滤

（4）Cr(OH)3 +OH?=CrO-2 +2H2O D

2-2-3S2O3 +4Cr2O7+26H+=8Cr3++6SO2- +13H2O 4（5）2.78

解析：（1）利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；

2-（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是Na2Cr2O7是一种强氧化剂，Cr2O7会氧化Cl?生成氯气，造

成污染；

（3）Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度随温度变化情况存在明显差异，故可利用冷却结晶的方法进行分离，

实际操作为蒸发结晶、趁热过滤；

（4）①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，过高说明NaOH明显过量，会溶解Cr(OH)3生成NaCrO2：Cr(OH)3+OH?=CrO-2+2H2O；

②上述流程中Na2S2O3溶液的作用是还原剂，同时氧化产物为Na2SO4，没有增加溶液的成分，故选项D符合题意；

③每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e?，说明其氧化产物全部为Na2SO4，此时发生反应的离子方程式

2-2-为：3S2O3+4Cr2O7+26H+=8Cr3++6SO2-+13H2O； 4（5）根据Cr0.5Fe1.5FeO4中，Cr∶Fe=0.5∶2.5=1∶5；故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×10?3 mol/L×1L×2×5=10×10?3mol，故质量为2.78g。

5答案及解析：

答案：（1）放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料 （2）粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等

（3）2Al?s?+2H2O?l?+2NaOH?aq?=2NaAlO2?aq?+3H2?g? ΔH=-399.9Kj/mol （4）沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作2~3次 （5）2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2? ， 还原剂， 2 （6）75℃，30 min （7）9.3

解析：(1)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是：放电有利于Li+离子移向正极并进入正极材料，

(2)能够提高“碱浸”效率的方法有：粉碎、适当增大氢氧化钠溶液浓度、适当提高反应温度等， (3)铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：

2Al?s?+2H2O?l?+2NaOH?aq?=2NaAlO2?aq?+3H2?g? ， ΔH=-399.9kJ/mol

(4)实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，过滤后需洗涤，洗涤的操作过程为：沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流下后重复2?3次， (5) LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2?， (6)图象分析可知钴的浸出率在75℃，30min时最大，浸出过程的最佳条件是：75℃、30min， (7)已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol?L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co?OH?2沉淀，已知：离子沉淀完

全时c(Co2+)?1.0?10?5mol?L－1， ，1g2=0.3，

-144?10-1510-5+c(OH)==2?10mol/L， c(H)==5?10-10mol/L， -5-5102?10-PH=-lg5?10-10=9.3.

6答案及解析：

答案：（1)增大原料表面积、使反应物混合均匀 （2）使MnO2转化为可溶性的MnSO4

（3）加热浓缩、冷却结晶；母液A中含少暈的MnSO4，可用作 “浸取”操作的溶剂，提高原料的利用率

2-（4）SiO2+2OH-=SiO3+H2O；Fe2O3；硅酸钠

（5）；

解析：（1)根据已知信息可知“球磨”的目的是增大原料表面 积、使反应物混合均匀。（2)焙烧时，FeS2为还原剂，O2、MnO2为氧化剂，发生氧化还原反应4FeS2+11O2+8MnO2焙烧2Fe2O3+8MnSO4，通 入空气“焙烧”的目的是使MnO2转化为可溶性的MnSO4。（3)经“过滤 a”后得到滤渣A(含Fe2O3和SiO2)及浓度较低的溶液，该溶液需经加 热浓缩，冷却结晶后，才能过滤得到晶体。母液A中含少量MnSO4，可 用作“浸取”操作的溶剂，提高原料的利用率，进而提高

的产率。（4)“碱浸”时NaOH

2-与SiO2反应生成Na2SiO3与H2O，离子 方程式为SiO2+2OH-=SiO3（5)由反应方程式可推出X +H2O。

为CO2，其电子式是：

Ka2(H2CO3)的数量级为10?11。由图象可知，常温下，Ka1(H2CO3)的数量级为10?7、

、Kb(NH3gH2O)的数量级为10?5，故