恒可知，氢氧化钠的物质的量也是0.13mol，因此氢氧化钠的质量m＝n· M＝40g/mol×0.13mol＝5.2g。B～C阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁，此时反应的方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02mol可知，该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.10mol，其体积是0.10mol÷1mol/L＝0.1L＝100ml，所以C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为30ml＋100ml＝130ml。 24． （一）分子 sp

2

（二） （1） （2） 四面体 （3） （4）

Cu3N （5）

223234 ?NA

【解析】（1）SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，熔点低，为分子晶体，SeO2

中Se原子价层电子对=

，Se原子采取的杂化类型为sp2杂化。

（二）有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数依次增大的前四周期元素，A原子核外电子总数与其周期数相同，则A是H；X基态原子的L层中有3个未成对电子，所以X是N；Y基态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反，所以Y是O；Z原子核外p电子数比s电子数多l个，则Z是Na；W原子的第一至第四电离能(kJ·mol)分别是：I1=578，I2=1817，I3＝2745 I4=11575，这说明最高价是+3价，则W是Al；M元素的主族数与周期数相差4，则M是Cl；G基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子，因此G是Cu。

（1）基态铝原子的核外电子数是13，则其核外电子排布图为

（2）。H2O分子中O的价层电子对数＝2＋(6-2×1)/2=4，

所以VSEPR模型名称为四面体。（3）已知为N2O分子中O原子只与一个N原子相连，与CO2互为等电子体，则其电子式为

（4）根据晶胞结构可知N原子个数＝8×1/8=1，

-3

-1

Cu原子个数＝12×1/4=3，因此其化学式为Cu3N。（5）氯化钠晶体密度为pg·cm，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的钠离子中心间距离为面对角线的一半。晶胞中含有离子的个数均是4个，则晶胞边长是34?58.5cm，则晶体中两个距离最近的钠离子中心NAp第21页，总22页

间距离为2234?58.5cm。 NAp第22页，总22页