(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe还原为Fe，而本身被氧化为SO4，写出有关的离子方程式：__________________________________________。

(3) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表） 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 3+ 2+2－

（1）原混合物中NaOH的质量是 g

（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。

（三）二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图1过程制备ClO2:

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用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸； Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ、用0.100 0mol?L?1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O3═2I+S406)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①测得混合气中ClO2的质量为___g.

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是___(填标号).

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁。

24．（15分）

（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素 相关信息 第10页，总22页

2-?

2-

A X Y Z W M G

原子核外电子总数与其周期数相同 其羞态原子的L层中有3个未成对电子 荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反 原子核外p电子数比s电子数多l个 原子的第一至第四电离能(kJ·mol)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575 元素的主族数与周期数相差4 其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子 -1（1）画出W基态原子的核外电子排布图_______。 （2）A2Y的VSEPR模型名称为______。

（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理．写出X2Y的电子式

____，

（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为______cm。

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-3

参考答案

1．B

【解析】A．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：

，故A错误；B．硫离子的结构示意图为

，故B正确；C．HF为共价化合物，其电子式为

，故C错误；D．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式

为：H-O-Cl，故D错误；答案为B。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如

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