B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

16．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（ ） A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO C. 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe被氧化 D. Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A. 生成42.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化 C. 转移电子的物质的量为2.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

18．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

2+

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

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C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2） 20．向100mL0.1mol·L的是

－1

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。

－

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确

A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2===BaSO4↓

＋

C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02 D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

第II卷（共50分）

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三、填空题（50分） 21．（10分）

（一）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________

（二）某工厂用 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu= 。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的 溶液，析出沉淀43.05 g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。 根据探究实验得出结论：

(1)废液中含有的金属离子是______________。

(2)100mL废液中Cl的物质的量是___________________。 ．．．．(3)原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是_________________。 ．．．．．．

22．（12分）

-

(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

(1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是______。(填字母)

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A.吸收反应中剩余的氮气 B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

(2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下： A的质量m0/g 14.80

A与钙的质量m1/g 15.08 A与产物的质量m2/g 15.15 ①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=______。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_________________，

（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______． （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________． （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol?L盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe，则参加反应的铁粉的质量为______．

23．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

3+

﹣1

(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

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