C.曲线①表示CO含量的变化 D.蜡烛发生了不完全燃烧 22.下列等量关系一定成立的是

A. 10 g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20 g混合溶液 B. 10 mL酒精与10 mL水混合，形成20 mL酒精溶液 C. 1 g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11 g溶液 D. 1 g氢气与9g氧气完全反应，形成9g水

23.科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 ．

A.反应生成三种分子

B.反应前后原子种类、数目均不变 C.反应中分子发生分解，原子重新组合 D.参加反应的两种分子的个数比是1:3

24.区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是 ．

选项 物质 鉴别的方法或试剂 A 葡萄糖和面粉 灼烧后看残渣颜色 B C 碳酸氢铵与蔗糖 10%的氯化钙溶液与10%的硫酸钠溶液 D 5

加热后闻气味 肥皂水 铁片与锌片 精编文档

磁铁

25.下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 ．

A.用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小 B.用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率 C.用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件 D.用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响

非选择题(共50分)

26. (5分)用“>”、“<”或“=”填空。 (1)沸点:液态氮 液态氧

(2)熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉) 锡 (3)质子数:氯原子 氯离子 (4)导电性:Ag Cu

(5)微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液 10 mL 15%的氯化钠溶液 27. (4分)化学与人类生活息息相关。

(1)用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。 (2)家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的 性除去水中的部分杂质。 (3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是 。 (4)水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是 。 28. (8分)回顾学生基础实验“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。 【实验过程】

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(1)计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为 mL。

(2)称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移

动游码至刻度如 (选填“甲”或“乙”)图所示。 再用药匙往左盘的纸片上加氯化当发现指针向左偏转时，应该 (填字母)至天平平衡，然后将称好氯化钠倒入烧杯中。

A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码 (3)量取水:先向 (选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用 加水至所需刻度。

(4)溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。 【实验反思】

(5)经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 (填字母)。

A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片 B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上 C.氯化钠粉末不纯 D.量筒量取水的体积偏大

E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液 F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 【拓展计算】

(6)列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积。 (计算结果精确到0.1 mL)

29. (9分)下列装置常用于实验室制取气体.

的 钠，

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(1)写出上图中指定仪器的名称:① 。

(2)用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是 (填字母)。该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)反应。

(3)制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用 (填字母)，使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。

(4)实验室制取硫化氢气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。

①写出该反应的化学方程式: 。

②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 (填字母)。 ③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在下图

方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。

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