2013-2014学年度下学期高一第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55 一.选择题：（每小题2分，共60分）
1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 2.下列符号正确的是（ ） A． N2的电子式： B．188O的中子数是8 C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：
3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化 5．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6
个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为 A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3 6．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（ ）
A．化学性质 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 7．下列物质中，不含共价键的是（ ）
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 8．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾 9．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原
子组成来看，自然界的水共有( )
A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种
11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ） A．N2 B．BF3 C．PCl3 D．HCl 12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个
电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
13．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）
1
A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 14．下列说法正确的是 （ ）
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半 径逐渐增大
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
15．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3
个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D． Y2 X3
16．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧
化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明Cl比S得电子能力强的是
A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外 17．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A．NH4Cl B．MgO C．HClO D．CO2
18．镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
19．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY
C．Y与水反应能生成HYO
X Y Z D. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 20. 下列各组中的性质比较，正确的是 ( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性： Ca(OH)2>Mg(OH)2> Be(OH)2 ③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④
21. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）
A．N5和N2互为同位素 B．18O2的摩尔质量为36 C．原子半径：N<18O D．2N5==5N2是化学变化 22．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生
成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
2
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
23．对于反应A(g)＋3B(g)==2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) A．v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·s)－1 C．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－1 D．v(C)＝0.2 mol·(L·s)－1
24．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( ) A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1 C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.003 mol·(L·s)－1 25．已知某反应aA(g)＋bB(g)==cC(g)的各物质浓度数据如下：
A B C －1起始浓度(mol·L) 3.0 1.0 0 －12 s末浓度(mol·L) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出a∶b∶c是( ) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
26．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸 C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量
27．在恒温下，使反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．①③ C．④ D．②④ 28．下列各组反应互为可逆反应的是( ) △
①2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3
②SO2＋H2O===H2SO3 H2SO3===SO2＋H2O 催化剂催化剂
③2SO2＋O2=====2SO3 2SO3=====2SO2＋O2 △
④NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
催化剂
29．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生高温、高压
成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
30．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)===3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( )
3
A．单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 二.非选择题（共40分）
31.（10分）1—20号元素中（填元素符号或化学式）：
（1）原子半径最小的是 ，第三周期原子半径最大的是 。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是 。
（3）气态氢化物最稳定的是 ，其电子式为 。
（4) 最活泼的金属和最活泼的非金属构成的化合物的电子式为 。 (5)属于稀有气体的是________；
(6)最高价氧化物的水化物酸性最强的物质________；
(7)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_________强于________。 32．（12分）
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。 请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。 (4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。
高温
33．(9分)对于反应4FeS2＋11O2===== 2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题： (1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？__________。 (2)4 s内，生成SO2的速率为0.4 mol·(L·s)－1时，O2减少的速率是________。 (3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，则开始时O2的浓度为________。
34．(9分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列各问题： (1)5 min内A的平均反应速率为__________________mol·(L·min)－1。 (2)x＝________。
(3)开始B的浓度为________mol·L－1。
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