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《物理化学》综合复习资料
第一章 气体
1、判断题
1、实际气体的压缩因子Z不会等于1 （ ） 2、理想气体分子间无相互作用力 （ ） 3、理想气体分子无体积 （ ） 4、实际气体液化的必要条件是T?TC （ ）
5、理想气体分子无体积,分子间无相互作用力。 （ ）
6、临界温度是实际气体被液化的最低温度 ( )
7、恒温下，实际气体的PV乘积不随 T而变 ( )
8、恒温下，理想气体的PV乘积不随 T而变 ( ) 9、实际气体的状态方程有多种 （ ） 10、分压定律的数学表示式不适用于理想气体 （ ）
2、选择题
1、对于低压混合气体的B组分，以下哪个表达式不对：
a.PBVB=nBRT； b.PBV=nBRT； c.PB/P=nB/ΣnB； d.PB=PyB 。 2、某纯物处于气、液平衡状态，必然：
a.温度高于该物质的临界温度TC； b.气相压力P大于该物质的饱和蒸气压P*；P*； d. .P < P*
3、图1是某物质的p～Vm图，由图知，
随着温度的升高，饱和液体的摩尔体积Vm(l)： a.增大； b.减小； c.不变。 饱和气体的摩尔体积Vm(g)： a.增大； b.减小； c.不变。
1
c.P = 中国石油大学（华东）现代远程教育
* 饱和蒸气压pB： a.增大； b.减小； c.不变。
气体不能液化说明气体所处的温度比临界温度Tc： a.高； b.低； c.相等。
*气—液平衡时，随着整个系统摩尔体积的减小饱和蒸气压pB：
a.增大； b.减小； c.不变； d.不能确定，要看是什么物质。
4、理想气体的压缩因子Z （ ） a. 等于1 b. 大于1 c.小于1 d. 随状态而定
5、 对比温度Tr的值一定是 （ ）
a.
=1 b. >1 c. <1 d. 以上三者皆有可能
6、下列哪种条件下的气体可近似成理想气体（ ） (A) 高温、高压气体； (B) 高温、低压气体； (C) 低温、低压气体； (D) 低温、高压气体。
7、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z（ ） (A) >1； (B) =1； (C) <1； (D) 不确定
8、若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（ ）
(A) >1； (B) =1； (C) <1； (D) 条件不够，不能确定
9、 若A、B两种气体的临界温度的关系为Tc(A)>Tc(B)，若两种气体处于同一温度时，则气体A的对比温度Tr(A)与气体B的对比温度Tr(B)的关系为 （ ）
(A) Tr(A)大于Tr(B)； (B) Tr(A)小于Tr(B) ； (C) Tr(A)等于Tr(B)； (D) Tr(A) 可能大于也可能小于Tr(B)。
3、填空题
1、气体液化的条件是 和 。 2、理想气体的两个微观特征是 ； 。CV,m?3R的理2想气体的绝热指数的值是 。理想气体压缩因子Z的值是 。 3、气体可以液化的条件是 ， 。 纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而 。
4、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。 5、实际气体可以液化的条件是 ， 。
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6、临界温度是实际气体可以被液化的 温度。
7、 理想气体的两个微观模型是 ； 。 8、 实际气体液化需满足的条件是 。 9、压缩因子Z的物理意义 。
4、问答题
1、什么是饱和蒸汽压，它受什么因素影响？什么是沸点，它受什么因素影响？ 2、简述范德华对理想气体状态方程所作的修正，并给出范德华方程。
5、计算题
1、已知容器A的体积为2.0dm3, 300K下向其中充入氧气1mol，试求容器中氧气产生
的压力为多大？若保持温度不变，再向容器中通入0.5mol氮气，容器中气体的总 压力为多大？此时氧气的分压为多大？
2、300K下，将1molA气体和2molB气体充入一体积为2.0dm3的容器中, 试求容器中气体产
生的总压力是多少? A气体和B气体的分压力分别是多少?
3、20℃下将乙烷（M乙?30 ）和丁烷（M丁?58 ）混合理想气体充入0.20dm的抽空容器
3
中，容器中的压力达101.325kPa时气体的质量为0.3897g，求： （10分） ⑴ 混合气体的平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。
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第二章 热力学第一定律
1、判断题
1、化学反应的恒压热效应有可能等于其恒容热效应 （ ） 2、298K下,H2(g)的标准摩尔燃烧焓数值上等于H2O(l)的标准摩尔生成焓（ ） 3、热力学能U是体系的状态函数 （ ） 4、热力学能U不包括系统的整体动能和势能 （ ） 5、所有状态性质的绝对值都不知 （ ） 6、所有状态性质都是广度性质 （ ）
2、选择题
1、式?U?QV只适用于（ ）过程
(A) 封闭系统、恒容、非体积功为零； (B) 封闭系统、恒压、非体积功为零； (C) 封闭系统、恒容、电化学反应； (D) 封闭系统的任何变化。 2、化学反应的恒容反应热QV和恒压反应热QP相比（ ） （A）QV?QP； （B）QV?QP；
（C）QV?QP； （D）以上三者皆有可能，视反应二定。 3、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ） (A) 理想气体等温过程； (B) 可逆相变过程；
(C) 电池反应过程； (D) 封闭系统的任何变化过程。 4、对理想气体，以下那种说法不正确：（ ）
a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零；c.恒温时焓值不变；d.向真空膨胀时温度不变。 5、应用热力学第一定律数学表达式ΔU=Q+W时注意：（ ）
a.不能有非体积功；b.Q不能为零；c.不能有化学变化；d.不能用于敞开体系 。
?6、反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 的 ?rHm是：（ ）
a.H2O(g)的标准生成焓；b.H2(g)的标准燃烧焓；c.是H2O(l)的气化焓； d.既是H2O(g)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓。 7、理想气体的热容比（绝热指数）γ：（ ）
a.大于1； b.小于1； c.等于1； d. 以上三者皆有可能。
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8、最具普遍性的体积功的计算式是：（ ）
a.W???V2；b.W??P d. W?nRT。
Vp环dV环?V； c. W?P?V； 19、若某化学反应的ΔrCp,m=0，则随温度升高该反应的?$rHm(T)（ ）
a.不变； b. 升高； c.下降； d. 无规律。
10、 298K下，反应C(石)+0.5O2(g)=CO(g)的反应焓??rHm(298K) （ ）
a. ?H?????rm(298K)??cHm(C,石，298K) b. ?rHm(298K)＝fHm(CO,298K)
c. ???rHm(298K)??rUm(298K) d. 不确定
11、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）
a. ?U=W b. Q=0 c. W=nCV,m?T d. a、b、c都对 12、体系状态改变后焓变可表示为：?H=?U+?(pV)，?(pV)的意思是（ ）
a. ?(pV)＝p2V2－p1V1 b. ?(pV)＝?p?V
c. ?(pV)＝?p?V
d. ?(pV)＝p?V+V?p
13、已知298K氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K液体水的标准生成焓（a. 等于－285.84kJ.mol-1 b. 大于－285.84kJ.mol-1 c. 小于－285.84kJ.mol-1 d. 不确定
14、 对于反应 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) , 下面正确的是 （ ）
a.
??U???rHm(298K)??rm(298K) b. ?rHm(298K)??rUm(298K)
c. ??(298K)???rHmrUm(298K) d. 无法确定
15、对式?U?Q?W所作的正确说明是（ ）
(A)系统对环境做功时W为正； (B)W仅为体积功；
(C) 可用于任意系统中的任何变化； (D) 适用于封闭系统的任何变化。 16、系统进行任一循环过程（ ）
(A)H?0； （B）?S?0； （C）Q?0； （D）W?0。
17、当某化学反应的??rHm不因反应温度而变，可知反应的（ ）
（A）?）??rCp,m?0；（BrCp,m?0；（C）?rCp,m?0；（D）?rHm?0。
18、系统进行任一不可逆循环过程（ ）
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）
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(A) G = 0； （B）U = 0； （C）?H?0； （D）W = 0。
19、热力学第一定律?U?Q?W式中W代表：
a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。
$20、若某化学反应ΔrCp,m = 0，则随温度的升高该反应的?rHm(T)（ ）
（A）不变； （B） 增大； （C）减小； （D） 无规律。
3、填空题
1、一定种类的理想气体只与温度有关的状态性质之一是 。 2、QP=ΔH的条件是 。
3、热力学规定，环境对系统做功时W为 ；环境对系统供热时Q为 。 4、焓H的定义式是H = 。
5、理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。 6、热力学第一定律的数学表达式是： 。 7、隔离体系的热力学能 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。
8、封闭体系热力学第一定律数学表达式?U=Q+W中W表示 功。 9、理想气体Z= ；Cp,m-CV,m= 。 10、体系状态函数的变化量仅与体系的 有关。 11、公式?H?Qp应用于 、 的过程。
12、公式?H?Qp使用的条件是 13、理想气体的CP,m－CV,m = 。
14、 称为标准生成焓。
?15、若某化学反应的?rHm不随温度而变，可知该反应的?rCp,m的值 。
16、理想气体的热容比(绝热指数)定义为?? ，单原子理想气体?的值为_________。 18、H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l) 的标准摩尔生成焓相减
??。 ?CHm(H2(g))??fHm(H2O(l))_ 0（选填＞，＜，＝号）
19、101325Pa下反应时，其反应恒压热效应QP??221 kJ，2C(s) + O2(g) ? 2CO(g)在298K，
在此条件下，QV?____ ___ 。
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20、 公式?H?QP适用的条件是 。 21、反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 在298K的标准恒压反应焓
? ?rHm??571.7kJ?mol-1,试求:
? （1）液体水在298K的标准生成焓?fHmmol-1 (H2O,l)? kJ·? (2) H2(g)在298K的标准燃烧焓?cHmmol-1 (H2,g)? kJ·? (3)该反应在298K的标准恒容反应热?rUmmol-1 ? kJ·4、问答题
1、化学反应的恒压热效应一定大于恒容热效应吗？说明原因。 2、说明你对可逆过程的理解（定义、特点、意义等）。
3、被绝热材料包围的房间内有冰箱，打开冰箱门供电使其运转，室内温度怎样改变？为什么？ 4、说明你对可逆过程的理解（定义、特点、意义等）。
5、同种物质同温下的恒压摩尔热容Cp,m一定不小于恒容摩尔热容CV,m吗？为什么? 6、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点。
5、计算题
1、已知25℃下的热力学数据如下： ?fHm/kJ?mol C2H5OH(l) -277.7 H2O(l) -285.53
CH30CH3(l) -1456.0 C(石墨) -393.51
? 求25℃下反应 C2H5OH(l) = CH3OCH3(g) 的?rHm。
?-1??cHm/kJ?mol-1
2、某理想气体从25℃、5dm绝热可逆膨胀到6dm,温度下降了21℃，求算该气体的恒容摩尔热容。
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第三章 热力学第二定律
1、判断题
1、热不能从低温热源向高温热源传递 （ ） 2、绝热体系的熵永不减少 （ ） 3、熵是强度性质 （ ）
4、热力学能U、熵S都是体系广度性质的状态函数，其值都具有加和性 ( ) 5、绝热过程体系的熵永不减少。 （ ）6、热力学能U、熵函数S都是体系的状态函数 ( ) 7、热不能全部转化为功 （ ）8、空气在0K的熵是0 （ ） 9、等温过程无熵变 （ ） 10、熵是系统内部混乱程度的量度 （ ）
2、选择题
1、以下何过程一定是ΔS = 0的过程 （ ）
(A)绝热可逆过程； (B) 可逆相变过程； (C) 等温的气固吸附过程；
(D) 298K的溶液中的化学反应过程。
2、 一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系 ( ) a. ?U?0 b. W?0 c. Q?0 d. ?S?0
3、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系 ( ) a. ?U?0 b. ?H?0 c. ?S?0 d. ?G?0
4、熵的定义式是： （ ） a.dS??QrT； b. dS??QT； c. ?S?QT； d. dS??QrdT。 5、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 S?m(s)、S?m(l)、S?m(g)间的关系是：
（ a.S?m(s) >
S?m(l) >S?m(g)； b.S?m(g) >S? >S?m(l)m(s)；
c.S?(g) >S?mm(s) >S?(l)； d.S???mm(l) > Sm(g) >Sm(s)。
6、在恒温恒容Wf = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ?G? 0 b. ?A< 0 c. ?U? 0 d. ?H? 0
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7、在绝热恒容的容器中发生一化学反应，则该过程 （ ） a. ?U=0 b. ?H=0 c. ?S=0 d. ?G=0
8、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）
a. ?U >0 b. ?S>0 c. ?H>0 d. ?G>0
9、水在100?C、1atm下汽化为水蒸气, 若蒸气近似为理想气体, 则有（ ） a. W?nRTlnV2 b. Q = W c. ?G = 0 d. ?S = 0 V110、理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的可逆性
( )。
（A）A判据； （B）G判据； （C）S判据； （D）以上三个判据都可以 11、以下何过秤的?G?0 ( )
（A）理想气体自由膨胀 ； （B）理想气体绝热可逆； （C）恒温恒压可逆相变； （D）电池反应。
12、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则 （ ） a. ?U?0 b. W?0 c. Q?0 d. ?S?0
13、在恒温恒压Wf=0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ） a. ?G? 0的过程 b. ?U< 0的过程 c. ?S? 0的过程 d. ?H? 0的过程 14、一定量理想气体经过恒压升温后 （ ） a. ?U = 0 b. ?H = 0 c. ?S = 0 d. 以上三者都不等于零 15、 一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ） a. ?U = 0 b. ?S = 0 c. ?A = 0 d. ?G = 0
16、恒温恒容Wf=0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）
a. ?A? 0 b. ?U< 0 c. ?S? 0 d. ?H? 0 17、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）
a. ?U <0
b. ?S<0 c. ?G<0 d. ?H<0
18、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）
(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程；
(C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 19、任一可逆相变过程( )
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（A）?G?0； （B）?G?0； （C）?G?0； （D）?S?0。
3、填空题
1、热力学基本方程之一为： dG =__ ____。 2、绝热可逆膨胀过程的?S___ ___ 0。(填“>、< 或 ＝”)
3、热力学第二定律的经典表述之一是 。 4、用ΔS≥0做为过程方向性判据的条件是 。
5、于101.3KPａ下，把1摩尔水蒸气（视为理想气体）由110℃加热到150℃，水蒸汽的恒压
摩尔热容CP,m = 35 J.mol-1.K-1,下列各量的值是（带单位）：
ΔH = ； ΔU = ；ΔS = ；Q = 。 6、吉布斯自由能的定义式是G = 。 7、热力学基本关系式之一是dG = 。 8、 隔离体系中进行的可逆过程?S 。
9、焓的定义式是H = ，亥姆霍兹函数的定义式是???? __ ___。 10、热力学基本关系是之一是dU? 。
4、问答题
1、什么是热力学第三定律？什么是规定熵？ 2、什么是标准熵？
3、简述热力学第二定律和热力学第三定律。
4、“理想气体在绝热不可逆膨胀时熵增加，在绝热不可逆压缩时熵减少”。这种说法是否正确？为什么？
5、计算题
1、2mol理想气体在恒温 298K 下可逆膨胀到原体积的2倍，求：△U、△H、△G、 △S和Q
若膨胀是在外压为零的情况下进行的，仍求上述各量。
2、1mol液体水在其正常沸点下汽化为水蒸气，其汽化热是40.64KJ．mol，求 △H、W、△U、△G、△S、。（气体近似为理想气体，相比之下液体体积可略）。 3、今有3摩尔理想气体，使其在273K下由33．6升恒温可逆膨胀到67．2升，求： ΔU； Q； W； ΔS； ΔG -1
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4、今有1mol理想气体始态为0℃、1MPa，令其反抗恒定的0.1MPa外压；膨胀到体积为原来的10倍，压力等于外压。 （14分） 请判断该过程是否恒温；
计算此过程的?U、Q、W、?S。
5、在100?C、101325Pa下，1mol液体水汽化为相同温度压力下的水蒸汽，求该过程的W、Q、?U、?H、?S及?G。已知水的蒸发焓?vapHm(373K)?40.6kJ?mol-1
6、恒温100?C下， 2mol A理想气体可逆膨胀至原体积的2倍，求该过程体系的?U 、?H、?S、?G及体系对外界所作的功W。
7、 在25?C下，1mol理想气体A经过恒温可逆膨胀过程后体积增大一倍，求该过程的W、Q、?U、?H、?S及?G。
8、 在100?C、101325Pa下, 0.5mol液体水变为相同温度、压力下的水蒸汽,求该过程的W、?H、?S及?G。设水蒸汽可视为理想气体，并已知100?C时水的蒸发焓为
?vapHm(373K)?40.6kJ.mol?1
9、1mol单原子理想气体（CV,m?3R）由0℃恒压升温到50℃，求?U、?H和?S。 210、今有1mol理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来的10倍，计算此过程的
W、?U、?H、?S、?G。（10分）
11、将1atm、100℃的1mol水恒温、恒压下变成1atm、100℃的1mol水蒸气（可视为理想气
体），计算该过程的ΔH 、ΔS 、△G 、△U 、W 各为多少。 已知：水在100℃、1 atm下的汽化热为41KJ/mol。
12、今有1mol理想气体为由0℃、1Mpa的始态，恒温反抗恒定的0.1MPa外压膨胀到体积为原
来的10倍，压力等于外压。计算此过程的W、?U、?S、?H、?G
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第四章 化学平衡
1、判断题
1、化学反应的K只与温度有关 （ ） 2、惰性气体只会使化学平衡逆向移动 （ ） 3、升温只会使化学平衡正向移动 （ ）
4、理想气体化学反应的等温方程是?rGm??RTlnK??RTlnJ?p （ ） 5、?rGm是1mol反应进度的吉布斯自由能变化 （ ）
02、选择题
1、下列何者为偏摩尔量? （ ） a. (?A?G?U?H b. c. d. ()()T.P.nc )T.V.nc()T.S.nT.V.nc?nB?nB?nB?nBc2、合成氨1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 ，作为理想气体反应，ΔrHm = - 46．19KJ/mol， 恒温加压时平衡将：
a.正移； b.逆依； c.不移； d.条件不足，不能确定。
为充分利用H2，须提高H2的平衡转化率，为此可采取以下措施 ； 和 。
3、在一定温度、压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是:
?a.?rGm ； b.K； c.?rGm； d.?rHm。
?4、纯理想气体的化学是表达为μ= 。它：
a.不受温度影响； b.不受压力影响； c.不受气体种类影响； d.不受体系中气体的量的影响。
5、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零的任一化学反应的方向的是（ ）
?（A）?rGm ； （B）K； （C） ?rGm； （D） ?rHm。
?6、一定温度下已知理想气体反应aA＋bB = gG＋hH的平衡常数为K1?，其逆反应 gG＋hH = aA＋bB的平衡常数为K2?，则有（ ） （A） K1?＝K2?； （B） K1?＝－K2?；
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（C）K1?·K2?＝1； （D） K1?＋K2?＝1。
7、理想气体化学反应 2A + B = A2B 的ΔrHm＜0，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（a.正向移动； b.逆向移动； c.不移动）； （ ） 升高温度反应平衡（a.正向移动； b.逆向移动； c.不移动）； （ ） 降低压力反应平衡（a.正向移动； b.逆向移动； c.不移动）。 （ ）
8、 理想气体反应体系CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的热力学平衡常数K?p （ ） a. 仅与温度有关 b. 与温度、压力有关
c. 与温度、压力及惰性组分有关 d. 与反应物浓度有关
9、化学反应达到平衡时 （ ）
???a. ?rGm?0 b. ?rGm?0 c. ?rHm?0 d. ?rSm?0
10、理想气体化学反应 NOCl2（g）＝NO（g） + Cl2（g）的?rHm?0，下列哪个因素会使
平衡向右移动。（ ）
（A）增大压力； （B）升高温度； （C）降低温度； （D）加入催化剂
3、填空题
1、分解反应A(s) = B(g) + C(g), 反应平衡常数K?和分解压P的关系式为
K??_________________；
-1?2、已知718K时Ag2O分解反应的?rGm 为11.20kJ?mol，知此反应的K??_
_ 。
3、理想气体化学反应的等温方程可写为ΔrGm= 。 4、压力为pB的理想气体B的化学势的表达式是μB= 。
4、问答题
1、乙苯脱氢制苯乙烯：C6H5CH2-CH3(g) = C6H5CH=CH2(g) + H2(g) 的?rHm?0 ，要提高乙苯的平衡转化率，应采取什么措施？
2、你知道哪些获得化学反应平衡常数的方法？
5、计算题
1、反应 2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?H2O(g)?CO2(g) 的平衡常数K与温度的关系
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为：lnK???3852?8.769， ?rHm?，?rSm?与温度无关，为常数。
T/K?求：（1）、上述反应在温度为300K时的?rHm，?rSm；
（2）、在密闭真空容器中放入NaHCO3(s)，在温度为500K时上述反应的平衡总压为多
少？
2、已知反应 A(g) + B(g) = C(g)在25℃下有关物质的热力学数据如下：
? ???1rHm/kJ?mol A -131.6 295 B 52.3 220 C -185.6 358.6 求反应在25℃时的K?。
S??1m/J?K?mol?1
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第五章 多组分系统热力学与相平衡
1、判断题
1、 纯水体系最多可有三相平衡共存 （ ） 2、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程计算其饱和蒸气压 （ ） 3、水最多可有三相平衡共存 （ ）
4、依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值（ ）
5、理想稀溶液中的溶剂遵守拉乌尔定律；溶质遵守亨利定律。 ( ) 6、一定温度下，将50升水加入50升乙醇中，体积为100升 ( ) 7、稀溶液中溶剂的蒸汽压与溶剂在液相中的物质的量分数浓度成正比 ( ) 8、稀溶液因有半透膜才有渗透压 （ ） 9、克拉佩龙方程可用于水的液～固平衡 （ ） 10、稀溶液中溶质的活度与浓度相等 （ ）
2、选择题
1、拉乌尔定律适用于（ ）
（A）稀溶液中的溶剂； (B) 稀溶液中的溶质； ? 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 浓溶液中的溶质。
2、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成yB和液相组成xB间的关系是 （ ） a. yB＞xB b. yB=xB c. yB＜xB d. 二者无确定的关系
3、水中加入少量食盐, 则溶液凝固点 （ ） a. 升高 b. 降低 c. 不变 d. 无法判断
4、对于(A+B)理想溶液，下面说法中不正确的是 （ ）
a. 溶液中的各组分都符合拉乌尔定律 b. A和B可通过精馏得到分离 c. A和B分子间无相互作用力 d. 溶液的沸点在A和B的沸点之间
5、由纯NH4HS（S）分解NH4HS（S） = H2S(g) + NH3(g) 构成的体系： a.组分数为2 ； b.相数为3 ； c.自由度数为3 ； d.以上说法都不对。
6、CO2 溶于水形成稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO2 分压增大1倍，必然： （ ）
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a.亨利常数增大1倍； b.亨利常数减小1倍； c.CO2在水中的浓度增大1倍； d.CO2在水中的浓度减小1倍。
7、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ）
(A) 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大； (B) 沸点降低； (C) 蒸气压升高； (D) 凝固点降低。 8、水相图中固～液平衡线： ( )
a.斜率为正； b.斜率的绝对值很大； c.符合关系。
9、克劳修斯、克拉佩龙方程的不定积分形式 lnp???H?C 不能用于( ) RTdlnp?Hdlnp?S?? 关系；d.符合dTdTT?VRT2a.固—气平衡； b.液—气平衡； c.气—固平衡； d.液—固平衡。 导出此式时假设( )
a. p不随T而变； b. ΔΗ不随T而变； c. p不随ΔΗ而变； d.气体与液体（或固体）的
体积差很小。
10、二组分理想液态混合物的沸点： ( )
a.一定介于两纯组分的沸点之间； b.一定小于任一纯组分的沸点； c.一定大于任一纯组分的沸点； d.以上三种情况均有可能 11、 下列何者为偏摩尔量? （ ） a. (?A?G?U?H)T.V.nc d. ()T.P.nc )T.V.nc b. ()T.S.n c. (?nB?nB?nB?nBc12、水的冰点与三相点相比，冰点 （ ）
a. 高 b. 低 c. 二者相等 d. 无法判断 13、二组分理想液态混合物的蒸汽压 （ ）
（A）一定大于任一纯组分的蒸汽压； （B）一定小于任一纯组分的蒸汽压； (C) 一定介于两纯组分的蒸汽压之间； (D) 以上三种情况均有可能。 14、两组分系统，可平衡共存的相数最大为（ ）
（A）2； (B) 4； (C) 0； (D) 1
15、具有最低恒沸点的实际溶液，一定压力下，其最低恒沸点处的自由度为（ ） （A）2； (B) 1； (C) 0 ； (D) 3。 16、亨利定律的适用于（ ）
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（A）稀溶液中的溶剂； (B) 浓溶液中的溶质； (C) 稀溶液中的溶质与溶剂； (D) 稀溶液中的溶质。 17、单组分系统的三相点的自由度为（ ）
（A）1； (B) 0； (C) 2 ； (D) 3。
3、填空题
1、相律的数学表达式是 。 2、一定温度下，NH4HS(s)与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡，
NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)
系统的组分数C =____ ；系统的相数P = 。 3、在一个真空容器中，投入NH4Cl(s)加热分解达平衡，
NH4Cl(s)?NH3(g)?HCl(g)
相数为____ ___ ___，自由度数为 _______ _________。
4、理想液态混合物的定义是 。A与B形成理想液态混合物的过程中Δ
mixV
= ；ΔmixH = 。若B是轻组分，则A
的沸点Tb,A、B的沸点Tb,B、溶液的沸点Tb,(A+B)三者中最大的是 。 5、描述稀溶液渗透压的公式为Π? 。
6、稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称： 和 。稀溶液中溶质B服从亨利定律，该定律可用式 表达。在相同的温度和压力下，亨利常数越大的气体在溶剂中的溶解度越 。
7、 碳酸钙分解： CaCO3(S) = CaO(S) + CO2(g) 构成的平衡体系 相数是 ；组分数是 ；自由度数是 。 8、以下水的相图中oc线是 线，拉佩龙方程dp?H?（a.只适用于ocdTT?V线; b.只适用于ob线; c.只适用于oa线 d.三条线都适用） ( )。 O
点是 点，用相律计算该点自由度（给出计算
式） 。
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9、CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶剂苯符合拉乌尔定律，定律表达为p苯? ；溶质CO符合亨利定律，定律表达为pCO? 。温度升高的亨利系数怎样改变？ 。
10、图2是理想液态混合物的压力～组成平衡相图
图中①区是 相区； EF直线是 线； EF曲线是 线；； ②区是哪两相平衡 ； E点代表的是 的饱和蒸气压。
11、 的液态混合物称为理想液态混合物。 12、如图2，e区为 相区，d区为 相区，f区为 相区。C点代表的混合物称作 混合物。下面的一曲线称作 线。 13、克劳修斯－克拉伯龙方程
dlnp?H?适用于 体系。 dTRT2 18
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14、图1中e区是 相区，d区是 相区， F区是 相区。 C点代表的混合物称作 混合物。 15、图2中a区 为 相区， B区 为 相区， C区 为 相区， 上面的曲线为 线。
。
16、一定种类、一定温度的溶剂的冰点降低系数与该溶剂中溶解的溶质是什么有关吗？
17、25℃时，1Kg水中溶入0.01 mol 萘时，测得溶液的凝固点较纯水降低0.6 K；若1Kg水中溶入0.01 mol 蔗糖时，则溶液的凝固点较纯水降低 。 18、克拉佩龙方程的适用条件 。
4、问答题
1、稀溶液有哪些依数性质（至少给出三种）
2、图1是用以说明稀溶液沸点升高的（溶质不挥发），请你结合此图用文字说明液沸点升高的道理。
3、根据图1，说明物系由 a到e发生的相态变化。
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4、试给出理想液态混合物的定义，并简述其微观特征。 5、画出水的相图的示意图；分析三相点的自由度为多少。
6、粗略绘制具有最大正偏差的二组分真实液态混合物的气－液平衡的T-x-y相图，并标出各相区的相态。
5、计算题
1、苯和甲苯构成理想液态混合物，已知358K时P*（苯）= 116.9Kpa，P*（甲苯）= 40.0KPa,求总压为101.3KPa时气、液相浓度各为多少？
2、A和B形成理想液态混合物，一定温度下纯A的饱和蒸气压pA= 34.6KPa，液相中xA = 0.55
*时气相总压为52.6 KPa，求纯B的饱和蒸气压pB及气相中A的摩尔分数yA
3、25℃时纯水的饱和蒸气压为3.167kPa,在90g水中加入10g甘油（分子量M?92），
计算此溶液中水的物质的量分数x水； 若气相中甘油的蒸气分压可以不计，计算与此溶液平衡的蒸气的压力。 4、A和B构成理想液态混合物，已知380K时A和B的饱和蒸气压分别为
**?40.0kPa,求总压为80.0kPa时气相、液相浓度各为多少？ pA?116kPa,pB*5、A液体与B液体形成理想液态混合物， 在400K下， A液体与B液体的饱和蒸气压分别
**为pA?130kPa,pB?60.0kPa。计算2molA与2molB形成的体系在400K下的总蒸气压。
6、 一定温度A和B构成的理想液态混合物中A的摩尔分数浓度xA=0.5，求平衡气相的总压和气相中A的摩尔分数浓度。已知该温度下纯A和纯B的饱和蒸气压分别是
**pA?115kPa,pB?60.0kPa
7、 0℃时，1.00kg的水中能溶解202.7kPa下的O2气0.0143g。在相同温度下，若氧气的平衡压力为810.6kPa，1.00kg的水中能溶解氧气多少克？
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第六章 电化学
1、判断题
1、原电池是将化学能转化为电能的装置 （ ） 2、电解质溶液中正负离子共同担负导电任务。 ( ) 3、电化学中的法拉第定律只能用于298K。 ( ) 4、电化学中的离子迁移数是离子迁移的个数 ( ) 5、将化学能转化为电能的装置称为电解池 ( ) 6、离子迁移数是离子迁移的个数 （ ） 7、电阻越大电导越小 （ ） 8、可用?H计算电池反应的热效应 （ ）
2、选择题
1、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）。
（A）增大； (B) 减小； (C) 不变； (D)先增大后减少。
2、标准氢电极的电极电势规定为（ ）
（A）0 V ； （B）25℃时为0V ； （C）与甘汞电极构成电池时为0V；
（D）与氧电极构成电池时为0V。
3、同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比： （a.Λ
m,HCl最大；
b.Λ
m,NaOH最大；
c. Λ
，（ m,HCl和Λm,NaOH同样大）
）
用水冲稀该两溶液时：（ ） （ a.Λ
m,HCl增大，Λm,NaOH减小；
b.Λ
m,HCl增大，Λm,NaOH增大；
c.Λ
m,HCl减小，Λm,NaOH
减小； c.Λ
。 m,HCl减小，Λm,NaOH增大）
4、由于电极的极化，随着电流密度的增大 （ ）
（a.阴极电势升高，阳极电势降低； b.电池的端电压增大； c.电解池耗电能降低； d.
以上说法都不对）
5、由于电极的极化，随着电流密度的增大： （ ）
a.阴极电势升高，阳极电势降低； b.电池的端电压增大； c.电解池耗电能降低；d.以上说法都不对。
6、随c的增大而减小的量是： （ ）
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a.电导率?； b.摩尔电导率?m；c.溶液的电阻R ；d.电导池系数 l/A
7、已知Na2SO4的质量摩尔浓度为b=0.01mol·kg-1，则溶液的离子强度I为：（ ） a.0.01mol·kg-1 ； b.0.02mol·kg-1 ； c.0.03mol·kg-1 ； d. 0.04mol·kg-1 8、可逆电池中的热效应等于： （ ） a. ?S b. ?H c. ?U d. T?S 9、甘汞电极是： （ ）
a.金属电极； b.金属－金属难溶盐电极； c.金属－金属氧化物电极； d.氧化－还原电极。
10、电解质溶液中担负导电任务的是 （ ） a. 正离子 b. 负离子 c. 电子 d. 正离子和负离子
11、标准氢电极 （ a. 规定其电极电势为
0 b. 规定25℃时其电极电势为0
c. 电极中氢离子的浓度为1 d. 电极中导电材料可以为锌
13、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）（A）亨利定律； （B）质量作用定律； （C）范德霍夫定律；
（D）法拉第定律。
14、298K 时 1mol?dm-3
Na OH溶液的电阻为 2000 Ω，它的电导为( )
（A）0.001 S； （B）0.0005 S； （C）2000 S ； （D）2000Ω。 15、0.1 mol·kg-1 氯化钙水溶液的离子强度为（ ）
（A）0.3 mol·kg-1
； （B）0.15 mol·kg-1
；
（C）0.1 mol·kg-1； （D）0.6mol·kg-1。
16、甘汞电极是( )
（A）金属电极； （B）金属－金属难溶盐电极； （C）金属－金属氧化物电极； （D）氧化－还原电极。
3、填空题
1、电导率?，摩尔电导率?m和电解质溶液浓度c间的关系是：?m= 。2、离子强度的定义式为_ 。
3、可逆电池的条件为 和 。
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）
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4、极化产生的两个主要原因是： 和 ； 5、原电池中，负极（也称为阳极）发生 反应；正极（也称为阴极）发生 反应。
6、造成电极极化的主要原因是 和 。 7、电池反应达到平衡时电池的电动势E 。（填＞0、＜0或 =0）
8、KCl水溶液的平均质量摩尔浓度 b?=0.01mol.kg-, ??=0.41, 则a? = 。
1
9、标准氢电极的电极电势规定为 伏。
10、电池可逆除要求电流趋近于零的条件外还要求 的条件 11、电极的极化有____ 极化与____ __ 极化两种。 12、将反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(aq)设计成电池的表示式为： _____ ___ __。
4、问答题
1、 在下图中示意画出原电池的极化曲线，注明哪是阳极极化曲线，说明极化对原电 电动势的影响。
2、什么是电极的极化？极化对电极电势造成什么影响？
3、在电化学装置中为什么要用盐桥？对盐桥中的物质有什么要求? 4、用电极表达式给出三类可逆电极的例子，并给出电极名称。 5、你知道可逆电池有哪些方面的应用（至少给出三种）？
5、计算题
1、298K时电池: Zn|ZnCl－
2 (b=0.0102mol．Kg1,γ
±
=0.720)|AgCl (S)|Ag
的电动势是: E=1.156V
（1）写出电极反应和电池反应 （2）计算298K时电池标准电动势Eθ
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池 中国石油大学（华东）现代远程教育
（3）计算298K电池反应的平衡常数Ka
2、25℃用一电导池测得某KCl溶液的电阻是150.0Ω，已知该KCl溶液的电导率是 κ
-1
kcl=0.1409s.m，求该电导池的电导池常数。
仍用上述电导池测得浓度为10mol.m-3的HCl溶液的电阻是51.40Ω，此HCl溶液的电导率和摩尔电导率各是多少？
3、电池Ag(s)| AgCl(s) | HCl溶液|Hg2Cl2(s)|Hg(l), 298K时电动势E=0.0459V，该电池电动势的温度系数为?E???Tp?3.38×10-4 V/K， （11分）
（1） 写出电极反应和电池反应；
（2）298K电池可逆输出1F电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和Q各为多少？ 4、质量摩尔浓度均为0.5mol?kg
－1
的NaCl与MgCl2溶液，试分别计算两溶液的离子强度及电
解质的平均质量摩尔浓度b? 。
5、 用电导池常数Kcell?l/A?22.81m-1 的电导池测的浓度为2.5mol.m 的K2SO4 的电
-3
阻为326.0Ω，求该K2SO4 溶液的电导率和摩尔电导率
6、反应 Zn(s) + CuSO4(a=1) ──→ Cu(s) + ZnSO4(a=1) 在电池中进行， 15℃时，测得 E = 1.0934 V，电池的温度系数（?E/?T）p= - 4.29×10-4 V·K-1， (1) 写出电极反应式和电池反应式
(2) 求电池反应的 ?rGm、?rSm 、?rHm 。 （10分）
7、电池Pb| PbSO4(s) | Na2SO4·H2O饱和溶液|Hg2SO4(s)|Hg, 25℃时电动势E=0.9647V，该电池
电动势的温度系数为1.74×10-4 V/K。 （10分） （1） 写出电极反应和电池反应；
（2）求298K电池可逆输出2F电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm和Q各为多少？
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第七章 表面现象
1、判断题
1、 肥皂水溶液可发生溶液表面正吸附现象 （ ） 2、表面活性剂分子在水溶液中都带电 （ ） 3、弯曲液面上的蒸气压大于平液面上的蒸气压 （ ） 4、单分子层吸附一定是化学吸附。 ( ) 5、兰缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 ( ) 6、化学吸附的吸附力是化学键力 ( ) 7、正吸附是指溶质在溶液表面层的浓度大于在体相中的浓度 ( ) 8、表面活性剂分子在水面上作定向排列 （ ） 9、表面活性剂的增溶作用须在临界胶束浓度以上才能发生 （ ） 10、液体在毛细管内升高表明液体是润湿毛细管壁的 （ ）
2、选择题
1、表面活性剂分子的结构特征是（ ）
（A）一定具有羟基和高级脂肪酸基； (B) 一定具有脂肪酸基或氨基； (C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基； (D) 一定具有亲水基和亲油基。
2、同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ） (A)P凸?P凹?P凹?P凸 ； 平； (B) P平?P(C) P凸?P凹 ； (D) 不只是什么液体，无法比较大小。 平?P3、兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ） a. 气体处于低压下 b. 固体表面的不均匀性 c. 吸附是单分子层的 d. 吸附是放热的
4、有一小水滴，半径为r，表面张力为? ， 滴内液体所受的附加压力为( ) （a. ?p??r b. ?p?2?3?4? c. ?p? d. ?p?）。 rrr5、物质加入水中后发生溶液表面正吸附,则溶液的表面张力与纯水的表面张力相比（ ） （a. 变大 b. 变小 c. 无变化 d.不确定）。 6、兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ ）
（a. 气体处于低压下 b. 固体表面的不均匀性 c. 吸附是单分子层的 d. 吸附是放
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热的）
7、同温度下小液滴的饱和蒸汽压：（ ）
a.与平液面的蒸气压相等； b.小于平液面蒸气压； c.大于平液面的蒸气压； d.随液滴增大蒸气压增大。 8、随着温度的高度：（ ）
a. 纯液体的表面张力增大； b. 气体在固体表面上的物理吸附量增大；
c. 溶胶体系的稳定性增大； d. 以上说法都不对。
9、喷雾干燥的依据是相同温度下：（ ）
a.小液滴具有更大的饱和蒸汽压； b.大液滴具有更大的饱和蒸汽压； c.凹液面具有更大的饱和蒸汽压； d.平液面具有更大的饱和蒸汽压。 10、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在毛细管中将 ( ) a. 沿毛细管上升 b. 沿毛细管下降 c. 先上升再下降 d. 不升也不降 11、表面活性剂分子的结构特征是（ ）
（A）一定具有羟基和高级脂肪酸基； (B) 一定具有脂肪酸基或氨基； (C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基； (D) 一定具有亲水基和亲油基。 12、在水中加入表面活性物质后，则水的表面张力将（ ） （A） 增加； （B） 降低 ； （C） 不变； （D） 不能确定。
3、填空题
1、 临界胶束浓度是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需的______ 浓度。 2、弯曲液面上的附加压力由式?p? 计算。
3、给出描述弯曲液面上饱和蒸汽压的开尔文公式： 。 4、在稀溶液范围内此种物质在表面层的吸附可用式 Γ= 描述。 5、兰缪尔( Langmuir)单分子层吸附理论是在以下四点基本假设下建立起来的 :
； ； ； 。 6、物理吸附，吸附剂和吸附质间的作用力是 力。
7、弯曲液面产生的附加压力的方向 。
8、郎谬尔(Langmuir)单分子层吸附理论的四点基本假设是 、 、
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和 。
9、弯曲液面上附加压力的表达式是?p?2?，式中?是 。 r10、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力 。 11、图1中上边的曲线代表 物质；中间的曲线代表 物质；下边的曲线代表 剂；表面活性剂的临界胶束浓度大致在 处。 12、弯曲液面上的附加压力可由式?p?_ 计算。
13、郎缪尔(Langmuir)单分子层吸附理论的数学表达式是
14、液体在固体表面的润湿程度以接触角? 衡量，当接触角?__ ___时称为完全润湿。 15、表面活性物质分子结构的特点是 。
4、问答题
1、什么是过热液体？产生的主要原因是什么？
2、画出溶质对水的表面张力影响的示意图，指出图中哪条曲线代表表面活性剂情况？ 3、表面活性剂有哪些用途？（至少说出三种）
4、什么是过热液体？造成液体过热的主要原因是什么？怎样克服液体过热？
5、如图1，在抽空的玻璃容器中滴入大汞滴和小汞滴， 久放后会是什么现象？为什么？
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第八章 化学动力学基础
1、判断题
1、反应级数可以是正整数、分数或负数 （ ） 2、催化剂只能加快正反应的反应速率，而不能改变逆反应的反应速率。( ) 3、阿累尼乌斯公式k?Ae?Ea/RT 只能用于基元反应 ( )
4、活化能越大，温度对反应速率常数的影响越大 5、反应级数只能是正整数 6、反应速率常数k 无单位 7、化学反应速率都是随温度升高而增大的 8、零级反应的反应速率与反应物浓度无关 2、选择题
1、描述催化剂特征不正确的是（ ） （A）催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应； （B）催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变； （C）催化剂不能改变平衡常数；
（D）催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态。 2、若反应 A → 产物 为基元反应，则（ ）
（A）lnCA对t作图为直线； （B）
1C对t作图为直线； A（C）C作图为直线 ； （D）1/C2A对tA对t作图为直线。 3、基元反应的分子数 （ a. 可以是0,1,2,3 b. 只能是 1,2,3 这三个正整数 c. 可以是小于1的数 d. 正数,负数和零都可以 4、若反应 2A→产物，总级数为2，则（ ） （A）lnc对t作图为直线； （B）1/c对t作图为直线； （C）c对t作图为直线 ； （D）1/c2对t作图为直线。 5、催化剂可改变反应的（ ）。
（A）△S； （B）△G； （C）Ea； （D）平衡常数。
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） ） （ ） ） ）
） （（（（ 中国石油大学（华东）现代远程教育
6、半衰期与初始浓度无关的反应是 （ ）
a.零级反应； b.一级反应； c.二级反应； d.三级反应 7、以下何者不属于一级反应的特征：（ ）
a.速率常数无单位； b.速率常数的单位是时间的负一次方； c.半衰期与反应物初始浓度无
关；d.lnCA ～ t 是直线关系。
8、某反应的活化能Ea较大，该反应 （ ）
a.反应速率较大； b.反应速率常数受温度的影响较大； c.反应物浓度较大； d.产物浓度较大。
9、某具有简单级数反应的速率系数的单位是 mol?dm?s，该化学反应的级数为（ ） a. 2 级 b. 1 级 c. 0 级 d. 3 级
10、平行反应中，若主反应的活化能大于副反应的活化能，要提高主产物的收率，应采取的措
施是 （ ）
a.降温； b.升温； c.把副产物抽走； d.增大反应物的浓度 11、某对行反应吸热，可知 （ ）
a.逆反应级数为2，正反应级数为1； b. 正反应活化能大于逆反应活化能； c.正反应活化能小于逆反应活化能； d. 正、逆反应的活化能相等。 12、二级反应的半衰期与反应物初浓度 （ ） a. 无关 b.成指数关系 c. 成反比 d. 成正比
13、基元反应Br + H2 → HBr + H是 ( )
a. 单分子反应 b. 双分子反应 c. 三分子反应 d. 四分子反应 14、一级反应的半衰期t1/2 （ ）
a.随反应物初始浓度增大而增大 b. 随反应物初始浓度减小而增大
?3?1 c. 随反应温度的升高而增大 d. 以上说法都不对
15、T、V 一定的基元反应 A + B → D，在 CA,0＞＞CB,0 ，即反应过程中可认为A的浓度为
常数的条件下，反应级数处理为 （ ） a. 0 b. 1 c. 2 d. 3
14、某化学反应速率系数的单位是 mol?dm?s，该化学反应的级数为( )。 （A）2 级； （B）1 级； （C）0 级； （D） 3 级。
?3?1 29
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15、稳态近似法常用于处理下列哪种动力学问题（ ）
（A）一级反应； （B）基元反应； （C）对行反应； （D）连串反应。
3、填空题
1、对行反应，正向反应活化能和逆向反应活化能之差等于 。 2、催化剂能增大反应速率的主要原因是 。
3、基元反应 A+B→C+D，则该反应的速率方程为 -dCA/dt = ；总反应级数为 。
4、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成 。
5、链反应有 ， 和 等步骤构成。 6、链串反应A→B→C，B是目的产物，要想多得B生产上应注意采取的措
是 。
7、动力学中质量作用定律为 。
8、某反应反应物转化掉1/2所需时间是转化掉1/4所需时间的2倍，此反应级数是 。
9、链反应的中间产物是很活泼的自由基或自由原子，常用___ ____法进行近似处理。
10、在恒温条件下，加入催化剂能加快反应速率的主要原因是由
于 。
11、连串反应A→B→C的浓度～时间关系如图2。图中曲 线（1）为 的浓度与时间的关系；曲线（2）为 的浓度与时间的关系；曲线（3）为 的浓度与时间的关系。如B为目的产物，生产上要注意采取什么措施？ 。
4、问答题
1、给出三种复杂反应的名称。对链反应进行稳态法近似处理的依据是什么？
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2、什么是催化剂？它的基本特征是什么？
3、提高化学反应速率的方法有哪些？（至少给出三种） 4、你知道哪些类型的典型复合反应？
5、什么活化能？若平行反应中主反应的活化能大于副反应的活化能，升高温度对主反应有利还是对副反应有利
6、要确定化学反应的速率方程，你认为需要测定什么基本实验数据？
7、可以用积分法或微分法根据实验数据确定化学反应的速率方程，你认为哪种方法更具普遍性？为什么？
8、已知臭氧的分解反应2O3?3O2，反应的速率方程为?总级数n??该反应是否为基元反应？为什么？
dcO3dt2?1?kO3cOc。试指出该反应的3O25、计算题
1、基元反应 2A→A2的Ea=100KJ.mol-1, 560K在一个恒容的反应器中充入2KPa的纯A开始反应, A的半衰期t1/2=10min ，611K, 同样由2KPa的纯A开始发生上述反应,求反应进行到5min钟时容器中的总压。
2、某理想气体反应 A（g）→2B（g）+C（g） 在300K的速率常数是4.65×10-5秒-1，活化能Ea=103KJ.mol-1 （1）该反应是几级反应？
（2）353K时该反应的速率常数是多少？半衰期t1/2是多少？
（3） 353K，A的初始压力是20.3KPa，恒容下反应多长时间容器中压力可达38.5Kpa？
0-33、基元反应2A → B + C，A的初始浓度CA?2mol?dm、300K时其半衰期为15分钟。
试求：（1）、该反应的反应级数；
（2）、温度为300K时，反应的速率常数是多少？
（3）、若该反应的活化能为84.95KJ/mol，求温度为310K时的速率常数。 4、反应A?P，其速率方程为?dcA?k?cA，已知其100?C时反应的半衰期t1/2?10秒， dt试求①该反应的速率常数k =? ②若反应物A初浓度cA0?2.60mol?dm-3，求 经过30秒后剩余的A的浓度cA??
5、物质A的分解反应为一级反应, 300K下经历了3600秒后，消耗掉A的量为75%，试求该
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一级反应的速率常数k1 =？ 反应的半衰期t1/2 =？
6、 某物A的分解反应是一级反应，800K时速率常数k?3.4sec?1，试求： (1) 800K时分解掉50%需要多长时间？
(2)若反应的活化能Ea?60kJ?mol?1，850K时分解的速率常数是多少？850K时分解掉80%需多长时间？
7、 已知某分解反应在温度为333K时的速率系数是5.48×10-2 S-1，温度为283K时的速率系数是1.08×10-2 S-1 试求 反应级数是多少？
反应的活化能Ea?
283K，反应进行100 S的转化率为若干？
8、物质A的分解反应为一级反应, 已知500K下其速率系数k1?143.7sec?1。现要控制10min内转化率达到90%， 则应怎样控制该反应的温度？已知该反应的活化能为80kJ?mol。 9、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为： lnk?1?h???8938?20.4
T?1K（1）、求反应的活化能及30℃时的速率常数； （2）、在30℃下，此药物分解30%所用时间为多少？
10、基元反应2A → B + C，CA0?1mol?dm-3、300K时的半衰期为15分钟。 （15分）
试求：（1）、该反应的反应级数；
（2）、温度为300K时，反应多长时间可使A的转化率达30%； （3）、310K、CA0不变、反应的半衰期为5分钟，求该反应的活化能。
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第九章 胶体化学
1、判断题
1、电泳现象说明溶胶整体是带电的 （ ） 2、憎液溶胶比高分子溶液的丁铎尔效应强 ( ) 3、溶胶系统稳定的主要原因是胶粒带电 ( ) 4、?电势不受外加电解质影响 （ ） 5、溶胶的动力性质之一是布朗运动 （ ）
2、选择题
1、溶胶电动现象主要决定于（ ）
(A)热力学电势； (B) 扩散层电势； (C) 电动电势(?电势)； (D)紧密层电势。
2、在电泳实验中，观察到溶胶向正极移动，则表明（ ）
(A) 胶粒带正电；(B) 胶团带正电； (C) 胶团带负电 (D) 胶粒带负电。 3、 丁铎尔现象属于溶胶的（ ）
（A）电学性质； (B) 光学性质； (C) 热力学性质； (D) 动力性质。
4、向溶胶中加入电解质会使 （ ）
a.扩散层减薄,ζ电势减小； b.扩散层增厚,ζ电势增大； c.紧密层减薄,ζ电势减小； d.紧密层增厚,ζ电势增大。
5、对带负电的AgI溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大？（ ）
a. LiNO3； b. KNO3； c. Na2SO4； d.CaCl2 6、溶胶电动现象主要决定于（ ）
a. ?电势； b.漫散层电势； c. 热力学电势； d.紧密层电势。
7、 对氢氧化铁正溶胶聚沉能力最大的电解质是（ ） a. NaCl b. K2SO4 c. Na3PO4 d. CaCl2 8、 胶体系统的电泳现象表明 （ ）
a. 分散介质不带电 b. 胶团带电 c. 胶粒带电 d.胶粒处于等电态 9、在电泳实验中，观察到胶粒向负极移动，则表明（ ） (A) 胶粒带正电； (B) 胶粒电中性；
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(C) 胶粒电性无法确定； (D) 胶粒带负电。 10、下列属于溶胶电学性
）
（A）丁铎尔效应； (B) 电渗 ； (C) 依数性； (D) 沸点升高。
11、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动的是( )
(A) 胶核； (B) 紧密层 ； (C) 胶团 ； (D) 胶粒。 12、对带负电的AgI溶胶，下列哪种电解质的聚沉能力最大（ ） (A) LiNO3； (B) KNO3； (C) Na2SO4； (D)CaCl2
3、填空题
-1、在含有NO3,K?,Ag?的水溶液中，微小的AgI晶体粒子最易吸附 离子而
带 电。
2、胶粒带电的两个主要原因是： 和 。 3、给出AgNO3滴入KI中（KI过量）生成的胶团结构式 。 对该溶胶聚沉能力最强的电解质是 （ ） （a.KCl b. CaCl2 c. AlCl3 d. Na2SO4）
4、向AgNO3溶液中滴加少量KI稀溶液，生成带正电的AgI溶胶，其胶团结构式为 。
5、溶胶的稳定性的主要原因是 。
4、问答题
1、在AgNO3过量的情况下，用KI溶液和AgNO3溶液生成碘化银溶胶，写出胶团结构式，给出胶粒的电泳方向，从FeCl3、KNO3、ZnSO4、Na3PO4中选出一种对该溶胶聚沉能力最强的电解质。 2、胶体分散体系为什么是热力学不稳定的？
3、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果？为什么？
4、以正电胶为例化出双电层结构示意图，在图中指出紧密层、漫散层和?电势位置。
5、计算题
1、将0.010dm浓度为0.02m0l.dm的AgNO3溶液缓慢地滴加在o,100dm、0.005mol.dm的KCl溶液中，可制得AgCl(s)溶胶。试写出胶团结构的表达式并指出上述胶体粒子的电泳方向。
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