A. 3，2 ; B.3，1 ; C. 2，0； D. 2，1

3.在2题中已达平衡的系统中加入CO2 (g)时，系统重新达平衡后，则系统的组分数C=( ),F=( ).

A. 3，2 ; B.3，1 ; C. 2，0； D. 2，1 4.A(l)和B(l)可形成理想液态混合物，若在温度T下，纯A(l)的饱和蒸汽压为p?A大于

?纯B(l)的饱和蒸汽压为pB。则在二组分的蒸气压-组成图上的气、液两相平衡区，呈

平衡的气、液两相的组成有（ ）。

A. yB>xB ; B. yB

5.若A(l)和B(l)可形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(l)的饱和蒸汽压为p?A<纯

?B(l)的饱和蒸汽压为pB。则当混合物的组成为0

?看出蒸气总压p与p?、。 pAB的相对大小为（ ）??? A. P>pB ; B. P

6.在温度T下，CaCO3 (s),CaO(s)及CO2 (g)的平衡压力为p，已知它们之间存在： CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g)反应，若往该平衡系统加入CO2 (g)，当重新达到平衡时，系统的压力（ ）。

A. 变大 ; B. 变小 ; C. 不变； D. 可能变大也可能变小 7.已知CuSO4 (s)与H2O(g)可形成下列三种化合物： CuSO4 (s) + H2O(g) = CuSO4?H2O(s)

CuSO4?H2O(s) + 2H20(g) = CuSO4?3H2O(s) CuSO4?3H2O(s) + 2H2O = CuSO4?5H2O(s)

在101.325kPa下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有几种。 A. 1 ; B. 2 ; C. 3； D. 4

8.在A(低沸点)与B(高沸点) 两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡系统。在一定的温度下，将B(l) 加入平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统（ ）。 A. 一定具有最大正偏差 ; B. 一定具有最大负偏差 ; C. 可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差; D. 数据不够，无法确定

9.在318K下，丙酮(A)和氯仿(B) 组成液态混合物的气液平衡系统，实验测得xB=0.3时气相中丙酮的平衡蒸气分压pA=26.77kPa,已知同温度下丙酮的饱和蒸气压。 p?A=43.063kPa,则此液态混合物为（ ）

A.理想液态混合物 ; B.对丙酮产生正偏差 ; C.对丙酮产生负偏差; D.无法确定

10.在温度T下，A(l)与B(l) 形成理想液态混合物的气液平衡系统，已知在该温度下，

?A(l)与B(l) 的饱和蒸气压之比p?/pAB?5时，若该气液平衡系统的气相中B之组成

yB=0.5,则平衡液相中的xB=（ ）。

A. 0.152 ; B. 0.167 ; C. 0.174; D.0.185

11.组分A(s)与组分B(s）组成的凝聚系统相图中，若已知形成以下四种化合物： A2B(稳定),AB(稳定),AB2 (不稳定),AB3 (稳定)则该相图中有（ ）最低共熔点和（ ）条三相线。

A. 3，3 ; B. 4，4 ; C. 3，4 ; D. 4，5

12.NH4HS(s)和任一量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有( ).

A. C=2,P=2,F=2 B. C=1,P=2,F=1 C. C=1,P=3,F=2 D. C=1,P=2,F=3 13.对于恒沸混合物,下列说法中错误的是( )

A.不具有确定组成; B.平衡时气相组成与液相组成相同

C.其沸点随外压的变化而变化; D. 与化合物一样具有确定组成

14.在101.325kPa的压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( ).

A. F’=1 B. F’=2 C. F’=0 D. F’=3

15.硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s), H2SO4?2H2O(s), H2SO4?4H2O(s)三种混合物,问在101325Pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?( )

A.3种 B.2种 C.1种 D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存

16.某平衡存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g)和H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)

CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为( ). A.3 B. 2 C. 1 D. 4

17.组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统,在一定温度下,向纯B中加入少量A ,系统蒸气压增大,则此系统为( )

A.有最高恒沸点的系统 B.不具有恒沸点的系统

C.有最低恒沸点的系统 D.无法确定 二、填空题

1.在真空容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s),并发生以下分解反应： NH4I(s) =NH3 (g) + HI(g) NH4Cl(s) =NH3 (g) + HCl(g)

达平衡后，系统的组分数C=( ),相数P=( ),自由度数F=( )

2.Na2CO3 (s)与H2O(l)可生成Na2CO3?H2O(s)，Na2CO3?7H2O(s), Na2CO3?10H2O(s),则

30℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有（ ）种。 3.在抽空的容器中放入NH4HCO3 (s),发生如下反应：

NH4HCO3 (s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O(g)且达到平衡，则这个系统的组分数C=( ),自由度数F=( ).

4.将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设NaCl完全电离，H2O(l)可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的C=( );F=( ).

5.自由度数的文字定义为( ),相律的数学表达式是（ ）。

6.含有KNO3与NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，平衡体系的自由度数为（ ）。

7. NaHCO3 (s)在真空容器中部分分解为Na2CO3 (s)、H2O(g)和CO2 (g)达平衡时，该体系的独立组分数，相数及自由度分别为( ).

8.在液态完全互溶的两组分A、B组成的气液平衡系统中，外压一定时，于该气液平衡系统中加入组分B(l)后，系统地沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB( )它在液相中的组成xB

9.A(l)和B(l)形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(l)的饱和蒸汽压为PA*,纯B(l)的饱和蒸汽压为PB*=5PA*。在一定温度下，将A(l)和B(l)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2PA*,此时平衡气相中B的摩尔分数yB=( ) 10.对三组分相图，最多相数为（ ）；最大自由度数为（ ）；它们分别是（ ）等强度变量。

11.在温度T下，A、B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为PA*与PB*，且PA*>PB*.在一定温度下，由A、B组成的气液平衡系统，当系统组成XB<0.3时，往系统中加入B(l)则系统压力增大；反之，当系统组成XB>0.3时，往系统中加入B(l)则系统压力降低，这一结果说明系统具有（ ）恒沸点。 12.在1000K下，多组分多相平衡系统中有C(石墨），CO2 (g), CO(g) 及O2 (g)共存，而且它们间存在以下化学反应：

C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) C(石墨) + 1/2O2 (g) = 1/2CO(g) CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) C(石墨) + CO2 (g) = 2CO(g)，则此平衡系统的组分数C=（ ），P=（ ），F=（ ） 13.一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯,当有机物的( )和( )越大时,提纯一定质量有机物需用的水蒸气越少.

14.一个达到平衡的系统中有ZnO(s),Zn(s),CO(g),CO2(g),C(s)五种物质,则该系统的独立组分数为( ),自由度数( ). 三、判断题

1.在通常情况下,二组分系统能平衡共存的最多相是4相。( )

2.二组分理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的增气压之间。( ) 3.双组分相图中恒沸混合物的组成随外压的不同而改变不同。( ) 4.依据相律，恒沸混合物的沸点不遂外压的改变而改变。( ) 5.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。( )

6.相是指系统处于平衡时，物理性质和化学性质都均匀的部分。( ) 7.二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。( )

8.在一定温度下，由纯液态的A和B形成理想液态混合物，已知PA*

9.在一定压力下，A-B二组分溶液的温度-组成图的最高（或最低）恒沸点处，气-液两相组成相等。( )

10.在一定压力下，若在A-B二组分的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。( ) 11.水的冰点和三相点没有区别。( )

12.恒沸混合物与化合物一样,具有确定的组成。( )

13.一个相平衡系统最少的相数P=1,最小的自由度数F=0。( )

14.二组分沸点-组成图中,处于最高或最低恒沸点时的状态,其条件自由度数F’=0.( ) 选择题答案:

1.A;2.C;3.B;4.B;5C;6.C;7.B;8.C;9.C;10.B;11.D;12.A;13.D;14.B;15.C;16.A; 17.C 填空题答案:

1. C=2，P=3，F=1;2. 一种;3. C=1，F=1;4. 2；3;5. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量数，F=C- P+2;6. F=4;7. C=2，P=3，F=1;8.>;9.0.625;10. 5，4；温度、压力及两个组成;11.最高恒沸点;12.C=2，P=2，F=1;13.饱和蒸气压,摩尔质量;14.3,1 判断题答案:

1. √;2. √; 3. √; 4. ×;5. √;6; √; 7.×;8. √;9. √;10. √;11. ×;12. ×;13 √;14. √ 四、计算题

1.指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数. (1)I2(s)与其蒸气成平衡;

(2)CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡;

(3)NH4HS(s)放入一抽空的容器中,并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡; (4)取任意量的NH3(g)和H2S(g)与NH4HS(s)成平衡;

(5)I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡(凝聚系统). Please find C=？P=? and f =? in the following equilibrium systems. (1)I2(s) is equilibrium with it’s vapor ;

(2)CaCO3(s) is partially decomposed in equilibrium with CaO(s) and CO2(g);

(3)NH4HS(s) is partially decomposed in equilibrium with NH3(g) and H2S(g) in a vacuum container;