2019年
(4)离子化合物：MgCl2____________，Na2O____________Na2O2__________________。 (5)
非
金
属
单
质
及
共
价
化
合
物
N2_________________________________________________， H2O____________________________________________H2O2_________________________。
答案 (1) (2)(3)
(4)
(5)
题组一 对比书写电子式
1．(1)—OH________________，OH－__________________________________， H3O＋__________________，NH________________________________________，N2H__________________。 (2)HClO_______________
CCl4___________________________________________________， CO2____________________
CS2__________________________________________________， COS____________________
HCHO________________________________________________， C2H4__________________
(CN)2___________________________________________________， (SCN)2________________
COCl2__________________________________________________， N2H4__________________。
，
：
，
，
，
，
，
，
2019年
(3)Na2S________________
NaH___________________________________________________， NH4H__________________
NaCN________________________________________________， NaSCN________________
NaBH4_______________________________________________。
，
，
，
答案 (1)(2)
(3)
电子式书写常见的四大误区
题组二 物质变化与化学键
2．下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
答案 D
解析 虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化
时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。3．(2017·大同高三月考)化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成
2019年
的过程，下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的叙述正确的是( )
A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂
B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的
形成
D．反应过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性
和非极性共价键的形成
答案 D
解析 Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在
离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点
(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。
(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有
化学键的形成，均未发生化学变化。
题组三 “8”电子稳定结构的判断
4．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
B．HCN
A．C6H6C．CO2
D．N2
答案 C
解析 氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错
误。
5．(2018·贵阳模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
( )
B．P4 A．PCl5C．CCl4
D．NH3
2019年
答案 C
解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；C项中5原子最外层均为8电子稳定
结构，C项正确。
6．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )
B．CH2==CH2
A．CH4C．CO2
D．O2
答案 C
解析 A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，O2是单质而不是化合物。
8电子结构的判断方法
(1)经验规律法
凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法
判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子，②N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中
的N原子最外层达到8电子稳定结构。
微专题 寻找“等电子”微粒的思维方法及应用
1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒
↓(9电子微粒×2—F、—OH、—NH2、—CH3?
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
2．记忆其他等电子微粒
(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。