2019年

【2019最新】精选高考化学一轮综合复习 第五章 物质结构 元素周期律

第18讲 原子结构 化学键练习

考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

考点一 原子结构、核素

1．原子构成

(1)构成原子的微粒及作用 原子(X)错误!

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的

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平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素

1H：名称为氕，不含中子； 1H：用字母2

1H：用字母3

D表示，名称为氘或重氢； T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素 用途 92U 235核燃料 614C 用于考古断代 1H 2制氢弹 1H 3示踪原子 818O (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)

(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√) (3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×) (6)Cl与Cl得电子能力几乎相同(√)

现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H、H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。

(3)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。 答案 (1)核素 同位素 (2)O2和O3 (3)30 24(4)7 5

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原子结构与同位素的认识误区

(1)原子不一定都有中子，如H。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与

OH－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，

如H与C。

(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

1．(2018·北京××区练习)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列

说法中正确的是( )

A．铁元素的质量数为60

B.Fe的核内质子数比中子数多8

C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素

D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素

答案 D

解析 Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，

D正确。

2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，

所含质子数为________，所含电子数为________。

答案 (m＋1) mol Nmol ×(m＋A－N)NA (m＋A－N)NA

求一定质量的某物质中微粒数的答题模板

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物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数

考点二 核外电子排布规律

1．核外电子排布规律

2．原子结构示意图

3．核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还

原性，在化合物中显正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原

子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电

子，通常表现为0价。

(1)硫离子的结构示意图：(×)

(2)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子(×)

(3)非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4(√)

(4)核外电子首先占据能量较高的电子层(×)

(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍(×)

(6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)

(7)NH与Na＋的质子数与电子数均相同(√)

(8)16O与18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式相同(√)

下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

(2)形成物质种数最多的元素的原子是________。

(3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。

(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。