①将碳酸锰固体溶于稀硫酸获得硫酸锰溶液;

②加热溶液并控制温度>40℃，_________得到粗产品； ③_______，低温干燥，可得到较纯晶体。

④欲测定该品体的纯度，取14.00g晶体加蒸馏水配成100mL溶液，量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则此样品的纯度为___(保留四位有效数字)。某小组计算发现本组样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__(任写一种)。

10. 亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题: (1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______

(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)4NO2(g)+2NaCl(s)2NO(g)+Cl2(g)

NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1； 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2; 2NOCl(g) ΔH3 K3;

则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g) ΔH

①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填

“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

①阴极的电极反应式为_________

②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

11. 第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: (1)基态Ga原子价电子排布图为________.

(2)经测定发现，N2O5固体由NO2和NO3两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_____,原因是______. (4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。

(5)晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为____.

+

-+

(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符)。

(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。

12. 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题: (1)阿司匹林中含氧官能团的名称为___________ (2)反应③和④的类型分别是_________、_________ (3)H的结构简式是_________

(4)反应⑤的化学方程式是_________ (5)

化学名称为______，它的一种同系物

有多种同分异构体，其中符合下列要

求的共有________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_______；

①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上的一取代物有两种

(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成

最合理的方案_____________。