线 号 学 题 答 得 名封 姓 不 内 线 封 级密 班 校密学

太原五中2018——2019学年度第二学期阶段性检测

高三理科综合

时间：2019.05.23

注意事项：

1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷

7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．苏打是面包发酵粉的主要成分 B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品

C．CaO可作工业废气的脱硫剂 D．蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质 8．如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．N极的电极反应式为2HSO－＋－

3＋2H＋e==S2O42-＋2H2O

B．M极的电极反应式为SO－＋

2＋2H2O－2e==SO42-＋4H C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．b为直流电源的正极

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

A．Y元素的非金属性大于W元素

B．X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子 C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D．X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

10．萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂，农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是 A．其在水中和苯中的溶解度均较大 B．属于芳香化合物，分子式为C13H12O2 C．能发生水解反应、氧化反应和加成反应

D．其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体） 11．下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

高三理科综合 第1页(共8页) 结合流程图可判断下列说法错误的是

A．铝土矿的主要成分是Al2O3，电解铝的阴极和阳极材料均为碳

B．加入冰晶石和少量CaF2的目的是为了降低氧化铝的熔点

C．将氧化铝转化为氯化铝再进行电解以冶炼金属铝时可以节约大量能源 D．冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换

12．利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是 ① ② ③ II中实验现象 A 浓盐酸 碳酸钙 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 溶液由红色变为浅红色 B 浓氨水 氧化钙 硫酸亚铁溶液 产生大量白色沉淀 C 冰醋酸 乙醇和浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 溶液分层，上层为油状液体 D NH4Cl溶液 NaAlO2溶液 紫色石蕊试液 溶液由紫色变为蓝色

13．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)

2Ca2＋

(aq)＋2K＋

(aq)＋Mg2＋

(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，

K＋

的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 B．分析可知T1＞T2＞T3

C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动

D．该物质的K＋

＋

＋

sp＝c2(Ca2)·c2(K)·c(Mg2)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

26．（15分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛

（）、苯甲酸（

）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，

请回答： 名称 性状 熔点 沸点 相对密度 溶解性(常温) （℃） （℃） （ρ水=1g/cm3） 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶 高三理科综合 第2页(共8页)

苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是 ，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是 。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 、 （填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是 （按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 （保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是 （填字母）。

a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气 c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液

27．（13分）今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：

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（1）锗在元素周期表中的位置是________________。

（2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是_______________________。 （3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式__________。 酸浸时温度不能过高的原因是______________________________________。 （4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为______________。温度对GeCl4水解率的影响如右图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为__________（填序号）。 A．冰水浴 B．冰盐水浴 C．49℃水浴

（5）请判断25℃时0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填

“＞”＝”或“＜”）7，理由是__________________________________________________。 （已知25℃时，H2GeO3的K?13a1?1.7?10?9,Ka2?1.9?10）。 28．(15分) NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问

题的常用体系。请回答：

Ⅰ 将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。 （1）已知2NO2(g)

N2O4(g) △H1 2NO2(g)

N2O4(l) △H2

下列能量变化示意图正确的是 。

（2）NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为 。 Ⅱ 对于2NO2(g)

N2O4(g)反应体系，标准平衡常数

，其中Pθ为标

准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数）。

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密 封 线 内 不 得 答 题

线 号 学 题 答 得 名封 姓 不 内 线 封 级密 班 校密学 （1）若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ= 。

（2）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影

响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体

压强变化如图所示。

①B点时NO2的转化率为 。

②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME MH（填“<、>或=”）。 Ⅲ 已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：

反应①：2NO(g)

2N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

反应②：2N2O2(g)+O2(g)

2NO2(g)

△H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

c(N2O2)/ mol/L c(O2)/ mol/L ν2正/ mol·L-1·s-1 0.010 0.010 1.75×10-6 0.030 0.020 1.05×10-5 x 0.060 1.05×10-5 （1）根据上表中的有关数据计算：x= 。 （2）若①、②两反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，则 2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的平衡常数K= （用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化趋势是逐渐 。

高三理科综合 第5页(共8页) 35．【化学一选修3：物质结构与性质 】(15分)

铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答： （1）基态铬原子的价电子排布图为 。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。 ③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为 。

（3）Co3+与NO―

2形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO―

2的立体

构型为__________，某常见气体化合物为NO―

2的等电子体，该化合物的分子式为__________。

（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 杂化，这种化合物的化学式为

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的 晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式： _____________________________。若两个最近的Fe原子

间的距离为a cm，则该晶体的密度是____________g/cm3 (设阿伏加德罗常数的值为NA)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：

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（1）化合物B中的含氧官能团名称为______________________。 （2）A→B的反应类型为_____________________。 （3）A的分子式为______________________。

（4）写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。 （5）写出G到H反应的化学方程式______________________。

（6）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。 （7）写出以

和CH3CH2OH为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用，

合成路线流程图示例见本题题干)。

答案 C B B A C D D 26、（15分）

（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2分）

（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量（2分） （3）过滤（1分）蒸馏（1分）

（4）①dacb（2分）②87.8﹪（2分） ad（2分）

高三理科综合 第7页(共8页) 27．（13分）

（1）第四周期第Ⅳ A族（1分）

（2）避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2（2分）

（3）GeS+8H++10NO3? =GeO2+ SO42?+10NO2↑+4H2O（2分） 浓硝酸受热易分解（1分）

（4）GeCl4＋(n+2)H2O = GeO2·nH2O↓＋4HCl（2分） B（2分）

（5）＞（1分）NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH＞7（2分） 28、（15分）Ⅰ（1）B(1分） （2）4NO2+4N2O4+3O2+6H2O==12HNO3(2分） Ⅱ（1）3.75(2分） （2）①6%(2分） ②<(2分） Ⅲ （1）0.010（2分）

（2）（k1正·k2正）/（k1逆·k2逆）（2分）减小（2分）

35、（15分）（1）

（1 分）

（2）① O＞Cl＞C （1分） ②分子（1 分） ③[Cr（H2O）4Cl2]+ （2分） （3）V形（1分）; SO2（1分） （4）sp3 (2分） KCuCl3 （2分）；

1192（5）8Fe+3NH3

2Fe分）2N34N+3H2; （2Aa（2分）

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