5. 溶解度曲线： （1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 【注意】溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。 （2）温度对固体溶解度的影响规律 陡升型①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3） 缓升型②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl） 下降型③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2) （3）溶解度曲线的意义 5

内容 表示意义 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 点 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的趋势 曲线以上的表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶区域 质的饱和溶液 曲线以下的表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 区域 （4）溶解度曲线的应用 ①可以查出某种物质在不同温度时的溶解度 ②可以看出物质的溶解度随温度变化的规律 ③可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ④可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 ⑤根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 6.气体的溶解度： （1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。 （2）影响气体溶解度的因素 6

内因：气体和水本身的性质。 外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。 7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。一般要经过下列步骤：不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体。 （1）结晶通常有两种方法： 一是蒸发结晶：饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的过程。一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。 二是降温结晶（或冷却热饱和溶液）：将较高温度时的饱和溶液的温度降低，使溶质从溶液中以晶体的形式析出。适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质，如将硝酸钾的饱和溶液降温，析出硝酸钾晶体。 7

（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。 要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。 （1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％ （2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2.配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液： (1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）氯化钠。 (2)实验步骤： ①计算:配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液所需要的溶质质量8