完成并配平下列反应方程式

1、3Cu2O + 2MnO4- + 7H2O→ 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH- 2、4Ti3+ + 2H2O + O2 → 4TiO2+ + 4H+

3、V2O5 + SO32- + 4H+ → 2VO2+ + SO42- + 2H2O 4、(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3 + N2 + 4H2O (加热) 5、2Co2+ + Br2 + 6OH- → 2Co(OH)3 + 2Br-

6、将铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧。4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 回答问题

1、某金属M溶于稀HCl，生成磁矩为5.0 B.M.的[M(H2O)6]2+。在无氧条件下，该离子与氨水反应生成白色沉淀A，接触空气后，A逐渐变为绿色、黑色，最后为棕色沉淀B。灼烧B得红棕色粉末C。B溶于盐酸生成D的溶液。D可使含淀粉的KI试液变蓝。但是，该KI溶液还含有NaF时，则不能变蓝。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2，可得到含有紫红色离子E的溶液，再加入BaCl2溶液可析出紫红色固体F。E在酸性溶液中分解生成氧气和G离子。该离子与KNCS反应生成血红色的H配离子。试确定A—H各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。 答：

2、某混合溶液中含有三种阴离子，当向其中滴加AgNO3溶液时有沉淀不断生成，直至沉淀完全，并使AgNO3稍有过量。离心分离，洗涤沉淀，其呈砖红色，溶液呈紫色。当用稀HNO3处理沉淀时，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再离心分离，并洗涤白色沉淀，而后将其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。将前述紫色溶液以硫酸酸化，再加入足量的Na2SO3，紫色消失并有白色沉淀析出。根据上述实验现象，确定混合溶液中含有哪三种阴离子，并写出相关反应方程式。 答：

3、为了测定水中的溶氧量，设计了以下分析方法：在隔绝空气的条件下，向一定量的水样中加入一定量的MnCl2和过量的NaOH溶液。然后以过量H2SO4酸化样品，并加入过量KI溶液，最后用标准Na2S2O3溶液标定。写出该分析过程的化学反应方程式。

答：Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2(s) 2Mn(OH)2(s) + O2 → 2MnO(OH)2(s) MnO(OH)2(s) + 2I- + 4H+ → Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I- 计算题

已知：EΘ(Cl2／C1-)＝1.36V，EAΘ(Cr2O72-／Cr3+)＝1.33V，KspΘ(BaCrO4)＝1.2×10-10，KaΘ(HCrO4-)＝3.2×10-7，以及2 HCrO4- ? Cr2O72- + H2O的KΘ＝33。计算EAΘ(BaCrO4／Cr3+)，并确定BaCrO4与浓HCl(其他物种均为标准态)能否发生反应，如果能反应，写出相应的反应方程式。

解：EAΘ(BaCrO4／Cr3+)＝l.28V，当c(HCl)＝12.0mol·L-1时，EAΘ(BaCrO4／Cr3+)=1.45V，E(Cl2／Cl-)＝1.30 V，能反应。 2 BaCrO4 (s) + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2BaCl2 + 8H2O

第十七章 d区元素（二）

填空题

1、金属铜不镕于稀盐酸，但在硫脲存在下，铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由于生成 [Cu(CS(NH2)2)2]+ ，而使铜的 还原性 增强的缘故。铜与HI溶液反应生成H2和 白 色的 CuI 沉淀。

2、硫酸铜晶体俗称为 胆矾 ，其化学式为 CuSO4·5H2O 。它受热至260℃时将得到 白 色的 CuSO4 。根据这一特性，用 无水硫酸铜 检查有机物中的微量水。

3、在CuCl2溶液中加入浓HCl时，溶液的颜色由 蓝 色变为 黄绿 色；然后加入铜屑煮沸，生成 土黄 色的 CuCl2- ；将该溶液稀释时生成 白 色的 CuCl 沉淀。

4、[Cu(NH3)2]+配离子是 无 色的，但CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色的 [Cu(NH3)4]2+ 。这是由于 [Cu(NH3)2]+被空气中的氧氧化 的结果。

5、在Cu2+的溶液加入过量 浓NaOH 与葡萄糖，然后加热，生成 红棕 色的 Cu2O ，该产物的热稳定性比CuO 强 。

6、在AgNO3溶液中，加入K2CrO4溶液，生成 砖红 色的 Ag2CrO4 沉淀，离心分离后，将该沉淀加入氨水中生成 [Ag(NH3)2]+ ；然后再加入KBr溶液，生成 淡黄 色的 AgBr 沉淀；将该沉淀加入Na2S2O3溶液中，有 [Ag(S2O3)2]3- 配离子生成。

7、最难溶的硫化物是 HgS ，它可溶于 王水 和 Na2S 溶液。 8、升汞的化学式为 HgCl2 ，其分子的空间构型为 直线形 ，中心原子汞的杂化方式为 sp 。甘汞的溶解度比升汞的 小 。

9、ds区元素中还原性最强的金属是 Zn ，它的氢氧化物溶于氨水生成 [Zn(NH3)4]2+ 配离子，该配离子的空间构型为 正四面体 。 10、在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成 Cd(OH)2 沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成 [Cd(NH3)4]2+ 。 选择题

1、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是?????????????( B )

(A)Cu2+ (B)Cu+ (C)Au3+ (D)Hg22+

2、下列物种在氨水中不能将HCHO氧化的是????????????( D )

(A)Ag2O (B)AgCl (C)[Ag(NH3)2]+ (D)AgI

3、下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是????( C )

(A)Cu2+ (B)Fe3+ (C)Hg2+ (D)Hg22+

4、在含有下列物种的各溶液中，分别加入Na2S溶液，发生特征反应用于离子鉴定的是????????????????????????????( D )

(A)[Cu(NH3)4]2+ (B)Hg2+ (C)Zn2+ (D)Cd2+

5、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列物种中的???( C )

(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Zn (D)H2S

6、下列金属不能溶于浓NaOH溶液的是??????????????( B )

(A)Be (B)Ag (C)Zn (D)Al

7、下列硫酸盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的是??????????????????????????????( A )

(A)CuSO4 (B)ZnSO4 (C)CdSO4 (D)Cr2(SO4)3

8、下列氢氧化物不是两性的是??????????????????( A )

(A)Cd(OH)2 (B)Cu(OH)2 (C)Zn(0H)2 (D)Cr(OH)3

9、下列配离子的空间构型不是正四面体的是????????????( B )

(A)[Cd(NH3)4]2+ (B)[Cu(NH3)4]2+ (C)[Hg(NH3)4]2+ (D)[HgI4]2-

10、在下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是??????????????????????????????( C )

(A)Ag+，Cu2+ (B)A13+，Hg22+ (C) Ag+，Hg22+ (D)Ba2+，Al3+ 完成并配平下列反应方程式

1、2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O 2、Cu2O + 2HI → 2CuI + H2O

3、2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O → 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- 4、4Au + O2 + 8CN- + 2H2O → 4[Au(CN)2]- + 4OH- 5、2Ag + H2S + 1/2O2 → Ag2S + H2O

6、2Cu2- + 2S2O32- + 2H2O → Cu2S(s) + S(s) + 2SO42- + 4H+ 7、HgCl2 + SnCl2(适量) + 2HCl → Hg2Cl2(s) + H2SnCl6 8、HgCl2 + SnCl2(过量) + 2HCl → 2Hg + H2SnCl6 回答问题

某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，A为白色；将A加入2 mol·L-1氨水中，A沉淀溶解，再加入稀HNO3，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的6 mol·L-1的氨水，再离心分离后得沉淀C和溶液D，D为深蓝色