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c?F?c?H?

①c(H) ②c(F) ③c(OH) ④Ka(HF) ⑤ ⑥ ＋

c?H?c?HF?

＋

－

－

－＋

A．①⑤ C．③⑥

B．②③ D．④⑥

F＋H，加水稀释时，平衡正向移动，

－

＋

－

＋

解析：选C HF溶液存在电离平衡：HF

－

＋

由于溶液体积的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，则溶液中c(F)、c(H)均减小，①、②错误；由于KW＝c(H)·c(OH)，c(H)减小，且KW不变，则c(OH)增大，③正确；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；HF溶液中存在电荷守恒：c(H)＝c(F)c?F?c?H?－c?OH?c?OH?＋－

＋c(OH)，则＝1－＋＝＋＋，加水稀释，c(H)减小，c(OH)增大，

c?H?c?H?c?H?

－

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

c?F?c?H?·c?F?c?H?Ka?HF?

故⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝，则有＝Ka(HF)＋减小，－，c?H?c?HF?c?HF?c?F?c?H?不变，c(F)减小，故的值增大，⑥正确。

c?HF?

－

＋

－＋－＋

4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L

－1

的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c(CH3COO)

解析：选D 开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3·H2O

＋

＋

－

＋

－

－

＋

c?NH4?·c?OH?

NH4＋OH可知K＝，

c?NH3·H2O?

＋

－

＋－

c?NH4?c?NH4?K－

则＝减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO)与－，故c?NH3·H2O?c?OH?c?NH3·H2O?n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO)＋c(OH)＝c(NH4)＋c(H)，则c(CH3COO)＝c(NH4)，D项正确。

5．常温下，浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的HA和HB

－

－

＋

－

－

＋

＋－

溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 叙述正确的是( )

V

的变化如图所示，下列V0

A．该温度下HB的电离常数约等于1.11×105

－

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c?B?V

B．当lg ＝3时，若两溶液同时升高温度，则－减小

V0c?A?C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的电离程度：a＝c>b 解析：选A 0.1 mol·L0.1 mol·L

－1

－1

－

的HA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，

的HB溶液的pH>2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；a点时，

H＋B，稀释100倍后，HB溶液的pH＝4，溶液中c(B)≈c(H)＝10

＋

－

＋

－

－

＋

存在平衡：HB

－4

－1

c?H?c?B?－－－－

mol·L，则Ka＝＝104×104/(0.001－104)＝1.11×105，A正确；升高温度

c?HB?

－

－

促进弱酸的电离，所以HB中B浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A的浓度不变，因此c(B)/c(A)增大，B错误；HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB

－

－

为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a＝c>b，所以溶液中水的电离程度：a＝c

6．(2018·新余模拟)25 ℃时，电离常数：

化学式 电离常数

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L

－1

CH3COOH 1.8×105 －H2CO3 K1：4.3×107 －HCN 4.9×10－10K2：5.6×10－11 的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3 pH由大到小的顺序是____________(填编号)。 (2)25 ℃时，在0.5 mol·L的________倍。

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

________________________________________________________________________。 (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO)－c(Na)＝__________________(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将a mol·L

－1

－

＋

－1

的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)

＋＋

的醋酸与b mol·L

－1

氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰

好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为__________________。

解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，浓度相同时，溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c。

c?H?·c?CH3COO?c2?H?(2)Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10

c?CH3COOH?c?CH3COOH?

＋

－

＋

－

5

，

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1014

c(CH3COOH)≈0.5 mol·L，c(H)≈3×10mol·L，由水电离出的c(H)约为 －

3×103－

－1

＋

－3

－1

＋

3×1038

mol·L，由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的－14＝9×10倍。

10

－

3×103－

－1

＋

＋

(3)酸性强弱顺序为H2CO3＞HCN＞HCO3，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN＋CO2＋H2O===HCO3＋HCN。

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则c(H)＝106 mol·L1，c(OH)＝108 mol·L1，根据电荷守恒有关系c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na

－

－

－

－

－

－

－

＋

＋

－

－

－

)＋c(H)，则c(CH3COO)－c(Na)＝c(H)－c(OH)＝106mol·L1－108 mol·L1＝

＋

－

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

9.9×107 mol·L1。

(5)25 ℃时，a mol·L

＋

－1

的醋酸与b mol·L

－

－7

－1

氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好

－1

显中性，此时c(H)＝c(OH)＝10 mol·L

＋

b－＋－

，c(CH3COO)＝c(Na)＝ mol·L1，

2

－

－

a－bc?H?·c?CH3COO?b×107－1

c(CH3COOH)＝ mol·L，则Ka＝＝ 。

2c?CH3COOH?a－b

答案：(1)a＞b＞d＞c (2)9×108 (3)CN＋CO2＋H2O===HCO3＋HCN b×107

(4)9.9×10 mol·L (5) a－b

－

－7

－1

－

－

[课下提能练]

1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH述不正确的是( )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0.10 mol·L

－1

H＋CH3COO，下列叙

＋－

的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大

－

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。

2．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

c?CH3COOH?

＋－ c?H?·c?CH3COO?

－

＋

－

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D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。c?H?·c?CH3COO?

因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误。

c?CH3COOH?

3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L( )

c?NH4?A.的值减小 c?NH3·H2O?B．OH的物质的量减小 c?NH4?·c?OH?C.的值减小

c?NH3·H2O?D．NH4的浓度减小

解析：选D 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2O

＋

＋＋

－

－

＋

－1

＋

－

的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是

NH4＋OH，当加水

＋－

稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH4)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则n?NH4?

＋

Vc?NH4?－

＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH的物质

n?NH3·H2O?c?NH3·H2O?

Vc?NH4?·c?OH?

的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝的值不变，C错误；加水

c?NH3·H2O?稀释，c(NH4)减小，D正确。

4．(2018·洛阳期中)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 c?CH3COO?

D．溶液中－不变

c?CH3COOH?·c?OH?

解析：选D 醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH

－

＋

－

＋

＋

＋

－

＋

CH3COO＋H，加水稀释，电

－＋

离平衡正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×105 mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH

－

＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×105 mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，

－

所得混合溶液显酸性，其pH<7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H)反而减小，c?CH3COO?·c?H?＋－

C错误。CH3COOH的电离常数为Ka＝，由KW＝c(H)·c(OH)可得c(H

c?CH3COOH?

－

＋

＋

＋