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[真题验收]
1．(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka
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＝1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是( )
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解析：选B A．这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH 2．(1)(2017·天津高考)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×105，H2SO3的Ka1＝1.3×10 － －2 ，Ka2＝6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)＝__________mol·L1。 － － － － － － －1 将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L________。 时，溶液中的c(SO23)/c(HSO3)＝ － － (2)(2017·江苏高考)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 ________(pKa1＝－lg Ka1)。 (3)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________(已知：N2H4＋H ＋ H2AsO4＋H的电离常数为Ka1，则pKa1＝ －＋ N2H5的K＝8.7×107；KW＝1.0×10 ＋ －14 )。联氨 与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________________________________________。 (4)(2015·福建高考)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。 第 10 页 共 119 页 H2SO3 H2CO3 － Ka1 1.3×102 －Ka2 6.3×108 －4.2×107 －5.6×10－11 ①HSO3的电离常数表达式K＝____________________________________________。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ________________________________________________________________________。 c?NH4?·c?OH?x·x 解析：(1)设氨水中c(OH)＝x mol·L，根据NH3·H2O的Kb＝，则2c?NH3·H2O? － －1 ＋ － c?SO2c?H?c?SO2Ka23?·3? ＝1.8×10，解得x＝6.0×10。根据H2SO3的Ka2＝，则－－＝＋，c?HSO3?c?HSO3?c?H? － ＋ － －5 －3 当c(OH)降至1.0×10mol·L0.62。 －－7－1 2 c?SO3?6.2×108 时，c(H)为1.0×10 mol·L，则－＝－＝c?HSO3?1.0×107－ － ＋ －7 －1 c?H2AsO4?·c?H? (2)Ka1＝，K仅与温度有关，为方便计算，在图中取pH＝2.2时计算， c?H3AsO4?此时c(H2AsO4)＝c(H3AsO4)，则Ka1＝c(H)＝10 (3)将H2O可得：N2H4＋H2O H＋OH KW＝1.0×10 ＋ － ＋ － －14 － ＋ －2.2 －＋ ，pKa1＝2.2。 ＋ 、N2H4＋H N2H5 K＝8.7×107相加， ＋ N2H5＋OH Ka1＝KW·K＝1.0×10 －14 ×8.7×107＝8.7×107。类比 － NH3与H2SO4形成酸式盐的化学式NH4HSO4可知，N2H4与H2SO4形成的酸式盐的化学式应为N2H6(HSO4)2。 (4)由H2SO3和H2CO3的电离常数可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO3，故反应可放出CO2气体，H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3＋HCO3===HSO3＋H2O＋CO2↑。 答案：(1)6.0×103 0.62 － － － － － (2)2.2 (3)8.7×107 N2H6(HSO4)2 － c?H?·c?SO23? (4)① －c?HSO3? ＋ － ②H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 [思维流程] －－ 第 11 页 共 119 页 弱酸(弱碱)的判断 1.设计实验证明HA是一元弱酸的方法 实验方法 ①测0.01 mol·LHA的pH －1结论 pH＝2，HA为强酸， pH>2，HA为弱酸 pH＝7，HA为强酸， pH>7，HA为弱酸 若HA溶液的pH变化比HCl的小，则HA为弱酸 若HA溶液消耗NaOH的量比HCl的多，则HA为弱酸 若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢，则HA为弱酸 若HA溶液反应最终产生H2的量比HCl的多，则HA为弱酸 ②测NaA溶液的pH ③测相同pH的HA和HCl稀释相同倍数前后的pH变化 ④测等体积、等pH的HA和HCl中和NaOH的量 ⑤测等体积、等物质的量浓度的HA和HCl分别与颗粒大小相同锌粒反应的速率 ⑥测等体积、等pH的HA和HCl分别与足量的锌粒反应产生H2的量 [说明] 实验①、②是最常用、最简捷的方法。 2．设计实验证明BOH(如NH3·H2O)是一元弱碱的方法 (1)室温下，测0.1 mol·L1 BOH的pH，若pH＝13，则BOH为强碱，若pH<13，则 － BOH为弱碱。 (2)配制BCl的溶液，测其pH，若pH＝7，则BOH为强碱，若pH<7，则BOH为弱碱。 (3)配制pH＝12的BOH的溶液，加水稀释100倍，若稀释后溶液的pH＝10，则BOH为强碱，若稀释后溶液的pH>10，则BOH为弱碱。 [对点训练] 1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( ) ①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 第 12 页 共 119 页 ④常温下0.1 mol·L －1 的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2 消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大 A．①②③⑦ C．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ D．②④⑥⑧ － － 解析：选C ②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2 H＋NO2，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋ ＋ ＋ － NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H)均减小，而c(OH)增大。 2．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L －1 －1 ＋ － － 氨水、0.1 mol·L1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸 － 氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你 认为这一方法____________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 － mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________________________。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L －1 氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L 1 －1 氨水中c(OH)应为0.010 mol·L －－ ，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L －1 氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离， 应为弱电解质。