高一第二学期第一次月考
化学试题
第I卷（选择题）
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题（共21小题，每题2分，共42分） 1. 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( ) A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
2. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B.第10纵行元素全部是金属元素 C.第3纵行元素元素的种类最多
D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
3. 我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( ) A.第三周期ⅤA族 C.第五周期ⅢA族
＋
－
n＋
B.第四周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族
4. 有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种微粒的说法正确的是( ) A.互为同位素 C.电子数相同
B.是七种氢元素 D.HD和H2均是单质
5. “天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，已知Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（ ）
A．质子数之比为1︰2︰3 B．中子数之比为1︰1︰1 C．摩尔质量之比为8︰9︰10 D．化学性质不相同
6. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A．HF B．H3O
+
C．NaH D．H2O2
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B 实验设计 过氧化钠与水反应 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 实验目的 制备少量干燥的氧气 检验铁的燃烧产物中含+3价铁 1
C D 2＋
分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度 将CO2气体通入Na2SiO3溶液中 比较钠、钾的金属性强弱 比较C、Si元素非金属性的强弱 2＋
8. .已知R核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R中含有电子的物质的量为( ) A. m
（A－N）
Amol
B. m（A－N＋2）
Amol
C.
m（A－N－2）
D.
m（A＋N－2）
A
mol
A
mol
9. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX
10. 下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是( ) A. NaOH B. Na2O2 C. H2O
D. CaCl2
11. 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A.①② B.②④ C.②③
D.③④
12. 下列叙述不正确的是（ ）
A．NH4H的电子式为
B．NH4Cl的电子式为
C．NH4H含有极性共价键和离子键 D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 13. 下列关于12
C和13
C说法正确的是( )
A.两者互为同位素 B.两者属于不同的元素 C.两者属于同一种核素 D.两者互为同素异形体 14. 下列各组性质比较中，不正确的( )
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．碱性：KOH> NaOH>LiOH C．单质的氧化性：F2 A3+ 和 n－ ab B两种离子，它们的电子层结构相同，则是 （ ） A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b 16. 如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( n值 ) 2 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17. 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As>S>Cl D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 18. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下列关于R元素 的叙述中，正确的是（ ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 19. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1mol A从酸中置换H生成的H2比1mol B从酸中置换H生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 20. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ④⑥ D.. ①②④⑤ 21. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 元素代号 原子半径／nm 主要化合价 L 0.130 ＋2 M 0.118 ＋3 2+ + + － － － － － － ＋ 3－ 2－ － Q 0.090 ＋2 2－ R 0.102 ＋6、－2 T 0.073 －2 请判断以下叙述正确的是（ ） A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L与R的核外电子数相等 3 C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性 第II卷（非选择题） 二、填空题（4小题，共58分) 22. （15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①X原 子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族。请回答下列问题： （1）X的元素符号为 ，Y在周期表中的位置是 ，Z单质的化学式为 。 （2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ；化合物W2Z2的电子式为 。 （3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。 23. （12分）某研究性学习小组进行如下探究活动： 实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。 溴 碘 水 黄→棕 四氯化碳 橙→橙红 深黄→褐 紫→深紫 实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好） 实验过程： Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题： 4