第二部分 非选择题（共50分）
1．（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质 用途 A. 过氧化钠 a. 作供氧剂 B. 乙烯 b. 作医用消毒剂 C. 浓硫酸 c. 作干燥剂 D. 乙醇 d. 作植物生长调节剂 2．（3分）选择完成下列实验的装置。
① ② ③
（1）除去水中的泥沙用 （填序号，下同）。 （2）自来水制备蒸馏水用 。
（3）配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液用 。
3．（4分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应。
2NO ＋ 2CO ===== N2 ＋ 2CO2
催化剂
冷却水 （1）作还原剂的物质是 。氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为 mol，转移电子的
物质的量为 mol。
4．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为 。 （2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是 （填“正极”
或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指 针偏转、铜片上 。
点燃
稀H2SO4 电流表
A Zn Cu （3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
① 2H2 ＋ O2 ===== 2 H2O ② Fe ＋ Cu2+ ==== Cu ＋ Fe2+ ③ CaO ＋ H2O ==== Ca(OH)2
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5．（4分）利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应（夹持装置已略去，气密性已检验）。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 尾气吸收 浓硫酸 铁片 浓硫酸 铁片 品红溶液 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量气体，品红溶液褪色 （1）实验Ⅰ中体现了浓硫酸的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是 （填序号）。
① ②
（3）实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是 。 （4）实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是 。 6．（8分）阅读短文，回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
中国团队研究出的铂（Pt）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）CO2转化为甲醇属于化学变化。
（2）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。
（3）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立
Pt原子的催化活性之和。 （4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。 化学试卷 第6页（共8页）
7．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
18 （1）汞的原子结构示意图为 +80 2 8 18 32 2 。汞是周期表的第 周期元素。
（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该
反应的化学方程式为 。
（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是 。 （4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 （填序号）。
① 硒元素的最低负化合价为?2价 ② 二氧化硒（SeO2）具有还原性 ③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8．（8分）聚合硫酸铁（PFS）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑（主要成分为Fe、Fe2O3）为原料制备PFS的一种工艺流程。
废铁屑 粉碎过筛稀硫酸 酸浸槽 固体残渣
（1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是 。
（2）酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （3）反应釜中，加入H2O2的作用是 。
（4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，
向其中加入 （填试剂和现象），说明其中含有Fe3+。
化学试卷 第7页（共8页） 9. （8分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】
过氧化氢 反应釜 水和硫酸 聚合釜 减压蒸发 PFS固体 [Fe2(OH) x(SO4)3- ] y
a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
Na2S2O3 ＋ H2SO4 ==== Na2SO4 ＋ S↓＋ SO2↑＋ H2O
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
【实验过程】
槽孔 浊度计 接计算机 数据采集器 ON OFF ESC 反应器 图1 实验装置
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验① ? ⑤所得数据如图2曲线① ? ⑤所示。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验数据：
图2 溶液的浑浊度随时间的变化
Na2S2O3溶液 c / (mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 V / mL 1.5 2.5 3.5 3.5 3.5 H2SO4溶液 c / (mol·L-1) 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 V / mL 3.5 3.5 3.5 2.5 1.5 蒸馏水 V / mL 10 9 x 9 10 【分析与解释】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了 。
（2）实验③中，x = 。
（3）实验①、②、③的目的是 。
（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3
与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。
化学试卷 第8页（共8页）
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