6. (2016福州)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
第6题图
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为____________________________________。
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为______________________(写一个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为_____________________________________(写一种)。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为____________________(写一个)。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为________(写一种物质)，“稀盐酸”列车方能走完全程。
四、实验与探究题(本大题包括1小题，共8分)
7. (2016怀化)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________(写操作名称)，④计算产率。
(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____________(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是____________。
(3)【提出猜想】
甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？ (4)【查阅资料】
2＋2－
①粗盐中可能含有镁盐(Mg)和硫酸盐(SO4)等可溶性杂质。 ②一些物质的溶解性表 阳离子 阳离子 阴离子 Na Ba Mg 2＋2＋＋OH 溶 溶 不 －Cl 溶 溶 溶 －SO4 溶 不 溶 2－CO3 溶 不 不 2－说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 ③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质都能溶于盐酸。
(5)【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。
(6)【实验结论】该盐含可溶性杂质____________。
(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：
第7题图
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是____________________________。 ②过量Na2CO3溶液用来除________离子(填离子符号)。
答案
基础过关 1. B 2. B 【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，B正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，D错误。
3. A 【解析】碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，溶于水后会电离出钠离子和碳酸根离子，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，当向其中加入稀硫酸时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠(呈中性)，中性溶液的pH＝7，待反应完全，再加入稀硫酸，此时溶液呈酸性，pH＜7，因此向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液的pH会降低，B正确；碳酸钠
－－
溶液呈碱性，碱性溶液中一定含有OH，所以推知碳酸钠溶液中一定含有OH，故碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，C、D正确。
4. D 【解析】化肥过多使用会使土壤板结硬化，不利于粮食增产且会造成水土污染，A错误；并不是所有化肥都易溶于水，例如磷矿粉难溶于水，B错误；将氯化铵与熟石灰等碱性物质混合施用时会放出氨气，使氮元素流失降低肥效，C错误；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，D正确。
5. D 【解析】碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，A错误；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，B错误；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应(碳酸易分解为二氧化碳和水)，属于复分解反应，D正确。
6. B 【解析】溶于水得到无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。
7. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高物质的溶解度；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳。故选D。
8. B 硝酸钾KNO3(合理即可) 9. B 硝酸钠(合理即可)
【解析】甲橱存放的是单质，乙橱存放的是盐，丙橱存放的是碱，丁橱存放的是酸。锌粉是单质，应该放入甲橱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，应该放入乙橱；氧化铜是氧化物，图中四个橱中没有存放氧化物的药品橱；D处应该补充的物质是盐，如硫酸镁、硝酸钠、氯化亚铁、硫酸铵等。
10. A 加入适量氯化钡，过滤
11. (1)D (2)C (3)A (4)E (5)B
2－
12. (1)产生白色沉淀 (2)CO3 (3)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 没有沉淀或气体或水生成
13. (1)CuSO4 CaCl2 (2)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl (3)过滤 (4)危害道路两旁的植物(或缩短道路寿命、腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等；机械除雪为主、融雪剂融雪为辅或开发环保融雪剂、发动居民参与扫雪等)(其他合理答案均可)
14. (1)漏斗 F (2)左 用玻璃棒不断搅拌滤液 (3)蒸发时，液滴飞溅(或过滤时，滤液溅出等)
15. 【实验探究】硫酸钾 稀盐酸 有大量气泡产生 NH4HCO3＋HCl=== NH4Cl＋H2O＋CO2
↑
【反思提升】取样少许闻气味，若有氨味，则为碳酸氢铵 【应用拓展】不能与碱性物质混合使用 16. (1)7.3%
(2)解：反应中生成CO2的质量为：12 g＋100 g＋100 g－207.6 g＝4.4 g，设原混合物中CaCO3的质量为x，反应中生成CaCl2的质量为y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g
100x＝ x＝10 g 444.4 g
111y＝ y＝11.1 g 444.4 g
10 g
原混合物样品中CaCO3的质量分数为×100%≈83.3%
12 g
(3)根据反应可知最后所得不饱和溶液中溶质为CaCl2，则溶液中溶质质量分数为11.1 g＋（12 g－10 g）
×100%≈6.3%
207.6 g
答：(2)原混合物样品中CaCO3的质量分数约为83.3%。 (3)最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为6.3%。 满分冲关 1. C 【解析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。食醋的主要成分是醋酸，属于酸，A错误；烧碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；草木灰主要成分是碳酸钾，是由金属阳离子钾离子与酸根离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐，C正确；生石灰是氧化钙，属于氧化物，D错误。
2. D 【解析】查阅资料了解食盐在室温时的溶解度，可控制溶解时量取水的量；溶解过程中若粗盐未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低，即食盐的产率将偏低；过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质；蒸发时应待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，不应该蒸干再停止加热。故选D。
3. C 【解析】稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，其中硫酸与氢氧化钙的反应、硫酸与碳酸钾的反应、氢氧化钙与碳酸钾的反应属于复分解反应，共3个。
4. B ＞ 5. B 交叉
6. (1)①蓝 ②Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3
③Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH[或Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH] (2)①AgNO3 ②Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑等合理即可) ③CuO(或Fe2O3等合理即可)
【解析】(1)①碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以列车经过“1号站”时，溶液变蓝色。②二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，根据质量守恒定律可知反应物中还有一种含氢元素的物质，即溶液中的水也参加了反应，故该反应的反应物为二氧化碳、水和碳酸钠，生成物为碳酸氢钠。③碱与碳酸钠反应属于复分解反应，根据复分解反应的条件可知能与碳酸钠反应的碱应该是氢氧化钙或氢氧化钡，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，或碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。(2)①能与稀HCl反应的盐有碳酸盐、AgNO3等，而碳酸钠不能与碳酸盐反应，故能同时与两者都发生反应的盐应为AgNO3。②根据2～5号站的物质属于不同类别的纯净物可知，5号站的物质是单质，稀盐酸可与活动性较强的金属单质反应，故5号站的物质可以是镁、铝、锌、铁等活泼金属，这些金属都能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气。③根据酸的通性，酸可与指示剂反应，可使紫色石蕊溶液变红色，所以1号站的物质不用更换，稀盐酸可与金属氧化物反应，不与二氧化碳反应，所以2号站的物质应该更换为氧化铜、氧化铁等金属氧化物；酸能与碱反应，所以3号站的物质不用更换。
7. (1)蒸发结晶 (2)漏斗 引流 (5)②镁 ③硫酸
2＋
(6)硫酸镁 (7)①过量试剂可彻底除去杂质 ②Ba
【解析】(1)蒸发结晶可将氯化钠从溶液中提纯出来。(2)过滤时需使用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤时玻璃棒的作用是引流。(5)②根据查阅资料中的内容可知，氢氧化镁是白色沉淀，不溶于氢氧化钠溶液，根据题干描述的现象可知，该盐含有可溶性的镁盐。③根据查阅资料中的内容可知，硫酸钡是白色沉淀，不溶于稀盐酸，根据题干描述的现象可知，该盐含有可溶性的硫酸盐。(6)根据前面的分析可知，该盐含可溶性杂质硫酸镁。(7)①过量试剂可彻底除去杂质，要将杂质除干净，所加除杂试剂必须过量。②根据实验流程图可知，加入过量氢氧化钠溶液后，过滤，所得A溶液中含有杂质硫酸钠、氢氧化钠，加入过量氯化钡溶液后，过滤，所得C溶液中含有杂质氢氧化钠、氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，是
2＋
为了除去杂质氯化钡，即除去杂质离子Ba。