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化学平衡的移动

一、选择题

1．(2019·温州选考适应性测试)已知反应A2(g)＋2B2(g)法正确的是( )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B

2．(2019·浙江选考十校联盟)某温度下，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)(正反应为放热反2AB2(g) ΔH＜0，下列说

应)在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 答案：C

3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g)x(g)＋3y(g)

2c(g) ΔH1＜0 2z(g) ΔH2＞0

达到平衡后，进行以下操作(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( ) A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量变小 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 答案：A

4．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生下列反应：2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变

化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )

- 1 -

A．保持压强不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g) C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4 (g) D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4 (g)

解析：选D。该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误；保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2，混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故B错误；保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4，瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以逆反应速率大于正反应速率，正反应速率与原速率有接触点，故C错误；保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)的瞬间，生成物的浓度增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，逆反应速率增大，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，且最终与原平衡等效，故D正确。

5．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是( )

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min) B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．由T1向T2变化时，v正>v逆 D．此反应的正反应为放热反应

解析：选A。由图一知在4 min时A消耗0.4 mol，故0～4 min 时，A的平均反应速率为0.4 mol/(10 L×4 min)＝0.01 mol·(L·min)，A错误；根据图一所示A、B、C物质的量的变化，可知该可逆反应为2A(g)＋B(g)

C(g)，由此可知B正确；由图二知在T3时反应

－1

－1

c（C）

c（A）·c（B）

2

达到平衡，故在T3前，反应一直正向进行，v正>v逆，C正确；由T3升温到T4时，C%减小，说明平衡逆向进行，故可知正反应为放热反应，D正确。

- 2 -

6．(2019·温州十校联考)下列叙述及解释正确的是( ) A．2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、

增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g)

2HI(g) ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强

的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．FeCl3＋3KSCN

Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl(s)，因为平衡向逆

反应方向移动，故体系颜色变浅

D．对于N2＋3H2

2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

解析：选D。A.缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但容器体积增大，反应物浓度减小，体系颜色变浅，故B错误；C.氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D.合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确。

7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)＋S(l) ΔH＜0。

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

解析：选D。生成物中S为液体，反应前后气体体积不同，故平衡前随着反应的进行，压强始终变化，A项错；平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，D项对。

8．(2019·浙江四地联考)在固定容积为1 L的密闭容器中投入X、Y均为0.02 mol，在不同条件下发生反应X(g)＋Y(g)法不正确的是( )

Z(g)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说

2CO2 (g)

A．实验c的反应温度比实验a高

- 3 -

B．实验b从反应开始至40 min时的平均反应速率 v(Z)＝2.5×10 mol·L·min C．实验b在40 min以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗 D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(Z)：b>c>a

解析：选C。反应开始时，气体总体积相同，但实验c的总压强最大，说明实验c的反应温度最高，A项正确；设实验b中参加反应的X的物质的量为n mol，则消耗Y的物质的量为

－4－1－1

n mol，生成Z的物质的量为n mol，可得：(0.02＋0.02)∶[(0.02－n)＋(0.02－n)＋n]＝

160∶120，解得n＝0.01，故v(Z)＝2.5×10 mol·L·min，B项正确；该反应为可逆反应，不能进行到底，所以反应物不可能完全消耗，C项错误；由题图可知，v(Z)：b>c>a，D项正确。

9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)

－4

－1

－1

化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)，由此可得出的结论是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

解析：选D。A项，反应速率c>b>a，错误；B项，n(B2)起始增大，A2的转化率增大，所以A2的转化率为c＞b＞a，错误；C项，升温，AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应，错误；D项，n(B2)起始增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以达到平衡时AB3的物质的量c＞b＞a，正确。

10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2，达到平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物

质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．由图可知：T1>T2

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

- 4 -