2014·山东卷(课标化学)

7． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(

CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 B 由淀粉得到葡萄糖 Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 C 均为单质被还原的置换反应 ＋＋Zn＋Cu2===Zn2＋Cu －－光A 均为取代反应 均发生了水解反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D Cl2＋H2O===HCl＋HClO 【答案】B

【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2===Zn2＋Cu的反应中被还原的是Cu2，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

8． [2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小

37D. 3517Cl与17Cl得电子能力相同

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

均为水作还原剂的氧化还原反应 【答案】D

【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na、Mg2是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径

37

越小，S2、Cl、K、Ca2半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与17Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、

－

－

＋

＋

＋

＋

化合价等)相同，D项正确。

9． [2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4 【答案】A

【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质

＋

量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

10． [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )

A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气 【答案】C

【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。

11． [2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D． 与苹果酸互为同分异构体 【答案】A

，下列说法正确的是( )

【解析】苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2，C项错

误；与苹果酸是同种物质，D项错误。

12． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2 B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24

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【答案】C

【解析】Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO，B项错误；HCO3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3，D项错误。

13．H1 H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L

－1

＋

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＋

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＋

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－

的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )

A．水的电离程度始终增大 c（NH4）B.先增大再减小 c（NH3·H2O）

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c(CH3COO) 【答案】D

【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液c（NH4）Kb（NH3·H2O）－

中＝，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH)一直增大，－

c（NH3·H2O）c（OH）

c（NH4）－

一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和不变，滴定

c（NH3·H2O）过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH4)＝c(CH3COO)，D项正确。

29． [2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)2NO(g)＋Cl2(g)

NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

＋

－

－

＋

＋

＋

－

－

＋

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×103 mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L

－1

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－

－

的CH3COONa溶液，则两溶液

中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×104 mol·L1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×105 mol·L1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。 a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

K21－－－－

【答案】(1) (2)2.5×102 75% > 不变 升高温度 (3)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO) b、c

K2【解析】(1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)

2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，

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K21－－－

利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝。(2)平衡时容器中n(ClNO)＝7.5×103mol·L1·min1×10

K210.15 mol

min×2 L＝0.15 mol，则平衡后n(Cl2)＝0.1 mol－×0.15 mol＝0.025 mol；NO的转化率＝×100%＝

20.2 mol75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO水解程度大于NO2，NO3不发生水解，两溶液中c(NO3)＞c(NO2)＞c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO2可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。

30． [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。 a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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