第十三章氢稀有气体
一.是非题
1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. ……………………………（√） 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. ……………………（√） 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构. ………………………（Χ） 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题
1.氢分子在常温下不太活泼的原因是……………………………………………（A） A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.
2.希有气体…………………………………………………………………………（B） A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大
3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是…………（B） A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4
4.价层电子对互斥理论不适用于解释……………………………………………（C） A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构 三.填空题: 1.完成下列反应式
A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + 2Xe + O2 B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + XeO3 2.氢的三种同位素的名称和符号是氕(H)、氘(D)、氚(T),其中氚是氢弹的原料. 3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境等特点所决定. 四.简答题:
1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?
答：有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+
1
常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.
2.希有气体为什么不形成双原子分子?
答：希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.
第十四章卤素
一、是非题.
1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4-> ClO3-> ClO2> ClO-。……………………………………………………………………………（Χ） 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ） 3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ） 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√） 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ） 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。……………………………………………………………………………（Χ） 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO. ………………………………………………………………………（Χ） 8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. ………………………………………………………………………（√） 二、选择题
选择题 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]
1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是………………………（A） A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2
2
2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的…………………（A） A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有
3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化………………………………（C） A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能
4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的………………………………………………………………（D） A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力
5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是…………………（A） A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大
B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F-离子强 D 以上三者都是
6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为………………………………………………………………（D） A 0 B -1 C +2 D -2 三、简答题
1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？
答：因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.
2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？
答：氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子键相结合， AlF3属离子型化合物，而 AlCl3是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比 AlCl3高得多. 四、计算题
I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应 I2(s) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.535V
3
I2(aq) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.621V A 写出原电池符号
B 计算I2饱和溶液的溶解度.
解：A：(-)Pt、I2│I-(1M) ‖I-(1M)、I2(cM) │Pt (+) ]B： C(I2(aq))=1.24×10-3 五、综合题：
有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程. 答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2
第十五章氧族元素
一、是非题
1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构. ……………………………（Χ） 2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. …（√） 3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. ……………（√） 4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用. …………………………………………………………………………………（√） 5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. ………………………………………………………………………（√） 6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. …………………………………………………………………………………（√） 7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的………………（Χ） 二、选择题
1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是…………………（D） A 所有两性氧化物. B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.
4
C 所有金属二氧化物. D 所有过氧化物.
2 下列四类化合物中氧化能力最强的是………………………………………（C） A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐.
3 硫酸……………………………………………………………………………（C） A 在水中全部电离. B 与活泼金属反应都得SO2. C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确.
4 硫代硫酸钠……………………………………………………………………（D） A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质. C 与I2反应得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体).
5 水具有特别好的溶解性能是基于……………………………………………（C） A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定.
6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用……………………………………………………………………（D） σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键
A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.
7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为………………………………………………………………………………（C） A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是.
8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是………………………………（D） A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是. 三、填空题
1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl
5
1、 H2S + 4H2O2 ── H2SO4 + 4H2O 2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ── 3S↓+ 3H2O + 2NaCl 3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ── 2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ── S↓ + 2FeCl2 + 2HCl 四、简答题
1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体?
答：因为氧原子的电负性较大，半径又比硫原子小，因此，在水分子之间存在额外的氢键，使水在同族氢化物中具有较高的熔点，以致水在室温下还是液体. 2 O3分子的结构是怎样的?为什么它是反磁性的?
答：O3的分子结构和电子结构可表示为: 在O3分子中有两个O-O σ键和一个不定域的大π键π34，而π34=(π)2(πn)2(π*)0整个O3分子不含单个电子，所以 O3分子是反磁性的. 五、计算题
下述反应在298K时的△rＨ°为284.5KJ/mol 3O3 →2O2已知此反应的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反应的△rＧ°和△rＳ° 解：△rG°=308(KJ/mol) △rS°= -78.86(J/mol/K) 六、综合题
已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质?写出有关思路及反应式?
答：A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4
第十六章氮、磷、砷
一、是非题
1 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首
6
先打开σ键，而不是π键。…………………………………………………………（Χ） 2 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。………………………………………………………………………………（Χ） 3 NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。…………………………………………………………（√） 4 用棕色环反应鉴定NO2-和NO3-时，所需要的酸性介质是一样的。………（Χ） 5 浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2的氧化性(标态)比硝酸要强. ………………………………………（√） 6 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。………………………（√） 二、选择题
1 磷的单质中，热力学上最稳定的是……………………………………………（C） A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷
2 下列分子或离子中，不存在π34的是……………………………………………（D） A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-
3 将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是……………………………（A） A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O 4 P4O6称为三氧化二磷，它可以…………………………………………………（A） A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4 C溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体
5 以下含氧酸中，二元酸是………………………………………………………（C） A 焦磷酸 B 次磷酸 C 亚磷酸 D 正磷酸
6 HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中………………………………………（B） A 不分解为HNO3和NO B 不能全部电离 C 不作为氧化剂 D 不作为还原剂 三、填空题
1 写出下列物质的化学式或主要化学组成：尿素CO(NH2)2，硫酸肼(N2H5)2SO4 2 在HNO3分子中，N原子采取不等性sp2杂化，形成π34离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取等性sp杂化，形成 2 个π34离域π键；在NO2分子中，N 原子采取不等性sp2杂化，形成π34离域π键。 3 写出三个具有还原性的碱：NH2OH、NH3和N2H4. 7
4 将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是NaCl + N2↑ + H2O. 四、简答题：
1 为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气?
答：要点: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白烟
2 为什么浓硝酸一般被还原为NO2，而稀硝酸一般被还原为NO，这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾?
答：要点: 浓稀硝酸都是强氧化剂,它们的还原产物随还原剂的不同而不同, 但一般来说浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，这与它们的氧化能力的强弱不矛盾.原因是:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，若还原产物为NO，但浓硝酸的强氧化能力也会将NO氧化成 NO2，本身被还原为NO2。 五、计算题
在含有Cl-和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度 0.1mol/L，计算 Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-分离开?
已知：[Ksp(Ag3PO4)=1.6×10-21，Ksp(AgCl)=1.6×10-10] 解：不能 六、综合题：
化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。并用反应式表示以上过程. 答：A─AgN3 B─Ag C─N2 D─AgNO3 E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2 I─MgSO4 J─NH3 K─Ag2S L─(NH4)2S M─S
第十七章碳、硅、硼
一、是非题:
8
1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些. ……………………………………………………………（√） 2 在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的. …………………………………………………………（√） 3 非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体. …………………………………………………………………………………（Χ） 4 非金属单质与碱作用都是歧化反应. …………………………………………（Χ） 二、选择题:
1 硼的独特性质表现在…………………………………………………………（D） A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能
C 能生成大分子 D 在简单的二元化合物中总是缺电子的
2 二氧化硅………………………………………………………………………（A） A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B 是不溶于水的碱性氧化物
C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物…（A） A B B C C N D S
4 C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是……………（D） A C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B C形成的最大共价数为2 C C单质的化学活性较Si,B活泼
D C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响
5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是………………………………（D） A C原子电负性小易给出孤对电子 B C原子外层有空d轨道易形成反馈键 C CO的活化能比N2低
D 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力
6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是…………………………………（C） A HCl B H2SO4(浓) C HF D HNO3(浓)
7 下列元素性质最相似的是……………………………………………………（B）
9
A B和Al B B和Si B B和Mg D B和C
8 关于BF3的下列描述中,说法正确的是………………………………………（D） A BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B BF3接受电子对的倾向比BCl3强 C BF3是离子化合物,分子是极性的 D 在室温下B与F2反应得到BF3 三、填空题:
1.核外电子总数相等的分子或离子; N2 NO+; NO2+ N2O N3-
2.水煤气法; CO与血红蛋白形成稳定的配合物,使之丧失输氧能力.
1.等电子原理是指核外电子总数相等的分子或离子。与CO互为等电子体的有N2 NO+与CO2互为等电子体的是NO2+ N2O N3-. 2.工业上制备CO的主要方法是水煤气法.造成人体CO中毒的主要原因是CO与血红蛋白形成稳定的配合物,使之丧失输氧能力. 四、简答题:
1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解?
答：要点:SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解,CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对,因此不能水解. 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?
答：要点:H3BO3是一个一元弱酸,它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键,而释放出H+,使溶液的[H+]大于[OH- ]的结果. B(OH)3 + H2O ←→ B(OH)4- + H+ 五、综合题:
14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.
答：A─Si B─H2 C─SiO2 D─SiF4 E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3 H─Na2SiF6
第十八章非金属元素小结
一、选择题
10
1 下列分子型氢化物中沸点最高的是…………………………………………（B） A H2S B H2O C CH4 D NH3
2 下列分子中偶极矩最大的是…………………………………………………（D） A HCl B H2 C HI D HF
3 石墨中的碳原子层与层之间的作用力是……………………………………（D） A 范德华力 B 共价键 C 配位共价键 D 自由电子型金属键
4 下列几种碳酸盐中,热稳定性最高的是………………………………………（C） A NH4HCO3 B Ag2CO3 C Na2CO3 D CaCO3
5 下列氢化物的酸性从小到大的顺序是………………………………………（B） A HCl >H2S >HF >H2O B HCl >HF >H2S >H2O C HF >HCl >HBr >HI D HCl >HF >HBr >HI
6 与NO3-离子结构相似的是……………………………………………………（C） A PO43- SO42- ClO4- B CO32- SiO32- SO32- C SO3 CO32- BO33- D NO2- SO32- PO43-
7 下列阴离子中水解度最大的是………………………………………………（A） A S2- B Cl- C CN- D. F-
8 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为………………………………（B） A 碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱 B 碳酸氢钠中H+的反极化作用很强 C 碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大 D 碳酸钠晶体中含有两个钠离子 二、填空题:
1 现有NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 NaCl四种固体试剂，用Ba(OH)2一种试剂就可以把它们一一鉴别开。
2 在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中，CO与N2的性质十分相似，HF能溶解SiO2，Fe能与CO形成羰基配和物，Cl2，I2能溶于KI溶液，Cl2，I2能在NaOH溶液中发生歧化反应，BF3具有缺电子化合物特征,Cl2，I2，H2O2既有氧化性又有还原性,液氨是非水溶剂.
3 第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差别是配位数不同、成键情况不同、化学性质差别大. 三、简答题
11
试说明SO2、SO3(g)、SO32-、SO42-离子的结构有什么不同. 答：(略) 四、计算题:
已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。 (-) Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+) 解：Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V] 五、综合题:
对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量 H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。试推断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反应式。
答：可能的三种硝酸盐为:AgNO3 Ba(NO3)2 Hg2(NO3)2 有关反应式为: Ag+ + Cl- → AgCl↓(白) Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓(白) Ba2+ + HSO4- → BaSO4↓(白) + H+ Ba2+ + Cr2O72- → BaCr2O7↓(黄) AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓(白) + Hg↓(黑) + NH4Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓(白) + 2NH4+
第十九章金属通论
一是非题:
1.金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一样. ……………………………………………………………………（√） 2.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. ……………………（√） 3.凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子. …………………………………………………………………（Χ） 4.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高.…………………………………（Χ）
12
二.选择题:
1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是………………………………………（C） A.钨铁锌 B.铬铝铜 C.钨锑稀土 D.铝铅锌
2.下列金属单质升华热从小到大的顺序是………………………………………（D） A.Be Na K Mg B.Be Mg Na K C.Mg K Na Be D.K Na Mg Be
3.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是…………………………（B） A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe
4.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是…………………………（A） A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag 三.填空题:
1.元素在地壳中丰度值最大的三元素是O Si Al.金属元素的丰度值最大的八元素顺序是Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn.地壳中含量最大的含氧酸盐是硅酸盐. 2.可以游离态存在的五种金属元素是Au Pt Cu Ag Hg 或Sn. 3.试写出我国丰产元素钨 锑等重要金属矿物的名称和主要组成. 钨: 白钨矿：CaWO4 , 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4,锑: 辉锑矿 ：Sb2S3. 4.在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是Hg;硬度最小的是Cs ; 熔点最低的是( );密度最大的是Os, 最小的是Li; 导电性最好的是Ag;延性最好的是Pt;展性最好的是Au; 第一电离能最大的是(Be);电负性 最小的是(Cs),最大的是(Au).
第二十章 s区金属
一.是非题:
1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. ………………………………………（√） 2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ） 3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.……（√） 4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. …………………………（√） 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. …………………………………………………………………………………（Χ）
13
二.选择题:
1.[ C ] 2.[ B ] 3 .[ C ] 5.[C ] 6.[C ] 7.[D ] 8.[A] 10.[ A ] 12 .[ D ] 13.[B ]
1.下列金属中最软的是……………………………………………………………（C） A.Li B.Na C.Cs D.Be
2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是……………………（B） A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大
3.下列方法中适合制备金属铯的是………………………………………………（C） A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法
5.金属锂应存放在…………………………………………………………………（C） A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中
6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成…………………………………………（C） A.都是普通的氧化物M2O B.钠钾是过氧化物M2O2 C.钾铷铯是超氧化物MO2 D.铷铯是臭氧化物MO3
7.下列物质中碱性最强的是………………………………………………………（D） A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2
8.下列物质中溶解度最小的是……………………………………………………（A） A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH)2 D.Ba(OH)2
9.芒硝和元明粉的化学式分别为…………………………………………………（A） A.Na2SO4·10H2O Na2SO4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O C.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO4
10.下列碳酸盐的热稳定性顺序是………………………………………………（D） A.BeCO3> MgCO3> CaCO3> SrCO3 > BaCO3 B.BaCO3< CaCO3< K2CO3 C.Li2CO3> NaHCO3> Na2CO3
D.BaCO3> SrCO3> CaCO3> MgCO3> BeCO3
11.加热无水Na2CO3固体至熔化前,它……………………………………………（B） A.放出CO2 B.不发生化学变化 C.放出O2 D.生成NaHCO3 三.填空题:
1.溶于水呈强碱性; 在性质上介于碱性和土性之间.
14
4.Li+半径小,水合能大. 5.光电效应;光电池的制造等.
6.碱金属与液氨反应; 导电性; 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子; 顺磁性的。 1.由于钠和钾的氧化物溶于水呈强碱性,所以ⅠA族元素称为碱金属.因为钙,锶和钡的氧化物在性质上介于碱性和土性之间,故ⅡA族元素称为碱土金属. 2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是Li+半径小,水合能大. 3.当K,Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做光电效应.它们可用于光电池的制造等.
4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是碱金属与液氨反应生成的,所以溶液有导电性.因为溶液中含有大量的溶剂合离子和电子,故溶液是顺磁性的. 四.综合题:
有一固体混合物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水变浑浊的气体E.溶液B的焰色反应为黄色.不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI溶液变蓝.在盛有F的试管中加入少量MnO2可产生气体G,G使带有余烬的火柴复燃.在F中加入Na2SO4溶液,可产生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反应为黄绿色.问AB C D E F G H各是什么?写出有关的离子反应式.
答：A: Na2CO3 + BaO2 B: Na2CO3溶液 C:BaO2 D:CaCO3 E:CO2 F:H2O2 +Ba2+ G: O2 H: BaSO4 Na+ :黄色 Ba2+: 黄绿色 (反应式略)
第二十一章 p区金属
一、选择题:
1.镁和铝都应是较活泼的金属元素,它们………………………………………（D） A.都能很快溶解在水中 B.都能很快溶解在碱溶液中 C.都能很快溶解在NH4Cl溶液中
D.铝能很快溶解在碱中,镁能很快溶解在NH4Cl溶液中
2.锡单质有多种形态,如白锡,灰锡,脆锡等.它们的结构…………………………（D） A.都属金属键的结构 B.都属共价键的结构
C.都包含金属键和共价键的结构 D.有的是金属键,有的是共价键的结构
15
3.铅的氧化物有许多组成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,这些氧化物………………（C） A.都易溶于硝酸 B.都难溶于硝酸
C.都测定不出沸点 D.有O2存在下,升高温度有利于生成PbO2
4.铝和铍的化学有许多相似之处,但并不是所有性质都是一样的,下列指出的各相似性中何者是不恰当的? …………………………………………………………（C） A.氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物 C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱
5.下列哪一组离子在偏酸性条件下通入H2S都能生成硫化物沉淀? …………（B） A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2+
6.铝族元素的M3+离子在水溶液中容易离子化,是由于它们……………………（A） A.离子的水合焓大 B.晶体的晶格能小 C.电极电势低 D.离子具有两性
7.铝热法冶金的主要根据是………………………………………………………（A） A.铝的亲氧能力很强 B.氧化铝有很高的生成焓 C.铝和氧化合是放热反应 D.铝是活泼金属
8.工业上制备无水AlCl3常用的方法是…………………………………………（C） A.加热使AlCl3·H2O脱水 B.Al2O3与浓盐酸作用
C.熔融的铝与氯气反应 D.硫酸铝水溶液与氯化钡溶液反应
9.在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-离子中,中心离子价层轨道杂化采用………………（B） A.d2sp3 B.sp3d2 C.d3sp2 D.sp2d3
10.把碳酸钠溶液加到铝盐溶液中,产生的沉淀是………………………………（B） A.Al2(CO3)3 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.Al(OH)CO3
11.二氧化铅具有强氧化性的原因是……………………………………………（C） A.Pb4+的有效核电荷大 B.Pb2+易形成配离子 C.Pb原子含有惰性电子对 D.Pb2+盐难溶于水 二、填空题:
1.写出下列物质的俗名.
Pb3O4红丹或铅丹 α-Al2O3刚玉 Na3AlF6冰晶石 2.指出下列卤化物的化学键类型.
16
AlF3离子键, SnCl4共价键,
3.刚玉或红宝石的硬度比金刚石小,刚玉是离子晶体,其中含有少量Cr(+3)即成红宝石.
4.AlCl3分子为缺电子分子分子,通常Al形成sp3杂化的四面体结构单元,然后借氯桥键使两个结构单元结合成共价的二聚分子Al2Cl6.
5.二氧化铅具有两性,酸性大于碱性.它与碱作用生成铅酸盐,与酸作用生成Pb(+2)盐.
三、综合题:
1.一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解时有无色气体C放出,C在空气中可以转变为另一种棕色气体D.加盐酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于热水中E的热水溶液与硫化氢反应得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液处理可得淡黄色固体G同时又得B的溶液. 根据上述的现象试判断这七种物质各是什么?并写出有关反应式.
答：A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 E PbCl2 F PbS G S
2.有一白色固体A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于浓HCl,若将A 溶于稀硝酸, 得无色溶液C将AgNO3加入C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.将H2S通入C,产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黄色沉淀H.少量C加入HgCl2得白色沉淀I,继续加C,I变灰最后得黑色沉淀J.试判断A至J为何物,写出有关反应式.
答：A SnCl2 B Sn(OH)Cl C Sn(NO3)2溶液 D AgCl E [Ag(NH3)2]+ F SnS G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg
第二十二章 ds区金属
一、是非题
1 在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.………（√） 2 铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大. ………………（Χ） 3 在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失结晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ）
17
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ） 5 氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√） 二、选择题
1下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满? ……………………………（A） A.ⅠB族 B.ⅢB族 C.ⅥB族 D.ⅤB族
2ⅠB族金属元素导电性的顺序是………………………………………………（C） A.Cu > Ag > Au B.Au > Ag > Cu C.Ag > Cu > Au D.Ag > Au > Cu
3波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是………………（D） A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜
4锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析,主要是由于……………………（A） A.锌的升华热(131kJ/mol)比铜的升华热(340kJ/mol)小得多. B.锌的第一,二电离势之和比铜的第一,二电离势之和要小. C.Zn2+(气态)的水合热比Cu2+(气态)的水合热大得多. D.以上三个原因都是主要的.
5铜与热浓盐酸作用,产物是………………………………………………………（D） A.CuCl2 B.[CuCl4]2- C.CuCl D.[CuCl4]3-
6在合成氨生成工艺中,为吸收H2中的杂质CO,可以选用的试剂是…………（C） A.[Cu(NH3)4]Ac2 B.[Ag(NH3)2]+ C.[Cu(NH3)2]Ac D.[Cu(NH3)4]2+
7在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四种溶液中加入哪种试剂, 即可将它们鉴别出来………………………………………………………………………………（D） A.氨水 B.稀HCl C.KI D.NaOH
8在Hg2(NO3)2的溶液中,加入哪种试剂时,不会发生歧化反应…………………（C） A.浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O 三、填空题
1写出下列物质的化学式或主要化学组成: 立德粉ZnS·BaSO4,黄铜矿CuFeS2 2指出下列化合物中化学键的类型: ZnCl2共价键,AgF离子键
18
3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金属中,汞易与Na,Al,Zn,Sn等金属形成汞齐,而不和Cu,Fe等金属形成汞齐.
4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取将固体混合物加热到200-300℃,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将母液蒸发结晶即得.
5 Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有毒的Hg2+,Hg等.
四、简答题:
1分别向硝酸银,硝酸铜和硝酸汞溶液中,加入过量的碘化钾溶液,各得到什么产物?写出化学反应方程式. 答：Ag+ + I- → AgI↓(黄色) 2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓(白色) + I2(棕色)
Hg2+ + 2I- → HgI2↓(红色) HgI2 + 2I- → [HgI4]2-(无色)
2为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时,会析出沉淀?请说明所发生反应的本质. 答：要点:[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 NH3 + H+ ←→ NH4+使AgCl的 Qi > Ksp 有AgCl 白色沉淀产生. 五、计算题:
已知: Cu2+ +2e- ←→ Cu φ°= 0.34V Cu+ + e- ←→ Cu φ°= 0.52V Cu2+ + I- +e- ←→ CuI φ°= 0.86V
求:CuI(s) ←→ Cu+ + I-平衡中CuI的溶解度及溶度积常数. 解：Ksp = K = 1.5×10-12 六、综合题:
判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C.溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E.E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F.往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G.往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液则生
19
成蓝色沉淀J.如将J过滤, 取出后强热,又生成原来的化合物A. 答：(有关反应式略) A:CuO B:CuCl2
C:H[CuCl2] D:CuCl
E:[Cu(NH3)2]+ F:[Cu(NH3)4]2+ G:[Cu(CN)4]2- H:Cu I:Cu(NO3)2 J:Cu(OH)2
第二十三章 d区金属(一)
一、是非题
1 从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数. ……………………………………………………………（Χ） 2 除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√） 3 ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强, 接近于对应的碱土金属氧化物. ………………………………………………………………………（√） 4 第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降, 这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象. …………………………（√） 5 元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈强. …………………………………………（Χ） 6 低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一些. …………………………………………………………………………………（√） 二、选择题:
1 过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d > ns,但氧化后首先失去电子的是ns 轨道上的,这是因为…………………………………………………………………（D） A、能量最低原理仅适合于单质原子的电子排布. B、次外层d上的电子是一个整体,不能部分丢失. C、只有最外层的电子或轨道才能成键.
D、生成离子或化合物,各轨道的能级顺序可以变化.
2 下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定………………………（D） A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不稳定
3 Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化
20
过程所要求的氧化剂和碱性条件上……………………………………………（D） A、三者基本相同 B、对于铬要求最苛刻 C、对于锰要求最苛刻 D、对于铁要求最苛刻
4 下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B） A、Cu(s) + Cu2+(aq) B、Fe(s) + Fe3+(aq)
C、Mn2+(aq) + MnO42-(aq) D、Hg(l) + HgCl2(饱和)
5 下列哪一种关于FeCl3在酸性水溶液的说法是不妥的? ……………………（D） A、浓度小时可以是水合离子的真溶液 B、可以形成以氯为桥基的多聚体 C、可以形成暗红色的胶体溶液 D、可以形成分子状态的分子溶液.
6. 关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的. ………………………………（B） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子.
7 在酸性介质中,用Na2SO3还原KMnO4,如果KMnO4过量,则反应产物为……（C） A.Mn2+ +SO42- B.Mn2++ SO2 C.MnO2+ SO42- D.MnO42- +SO42- 三、填空题:
1 写出下列物质的化学式和化学名称: 铬黄PbCrO4, 灰锰氧KMnO4, 铬铁矿FeO·Cr2O3. 2 在酸性介质中将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)比在碱性介质中难.写出三种可以将 Cr3+氧化成Cr2O72-的氧化剂:KMnO4,(NH4)2S2O8,NaBiO3. 3 CrCl3·6H2O有三种水合异构体,它们是[Cr(H2O)6]Cl3,[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O, [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O,它们的颜色分别是紫色,蓝紫色,绿色. 四、综合题
铬的某化合物A是橙红色可溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E.在E中加入H2O2并加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A至F各是什么?写出有关反应式.
21
答：A：K2Cr2O7 B：Cl2 C：CrCl3 D：Cr(OH)3 E：KCrO2 F：K2CrO4
第二十四章 d区金属(二)
一、是非题
1.第Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且还存在更为突出的水平相似性.……（√） 2.铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合物. ……………………………………………………………………………（√） 3.在水溶液中常用φθMn+/M判断金属离子Mn+的稳定性, 也可以从φθ值判断金属的活泼性. ………………………………………………………………………（Χ） 4.铁系元素和铂系元素因同处于第Ⅷ族,它们的价电子构型完全一样. ………（Χ） 5.铁系元素中，只有最少d电子的铁系元素可以写出FeO42-，而钴,镍则不能形成类似的含氧酸根阴离子. …………………………………………………………（√） 二、选择题
1.用浓盐酸处理Fe(OH)3,Co(OH)3沉淀时观察到的现象是……………………（C） A.都有氯气产生 B.都无氯气产生 C.只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气 D.只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气
2.黄血盐与赤血盐的化学式分别为………………………………………………（D） A.都为K3[Fe(CN)6] B.K3[Fe(CN)6]和K2[Fe(CN)4]
C.K4[Fe(CN)5]和K4[Fe(CN)4] D.K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]
3.Fe2+、Fe3+与SCN-在溶液中作用时的现象是…………………………………（C） A.都产生蓝色沉淀 B.都产生黑色沉淀
C.仅Fe3+与SCN-生成血红色的[Fe(SCN)6]3- D.都不对.
4.Fe2+与赤血盐作用时的现象是…………………………………………………（A） A.产生滕氏蓝沉淀 B.产生可溶性的普鲁氏蓝 C.产生暗绿色沉淀 D.无作用
5.Fe3+与NH3·H2O(aq)作用的现象是……………………………………………（C）
22
A.生成[Fe(NH3)6]3+溶液 B.生成[Fe(NH3)6](OH)3沉淀 C.生成Fe(OH)3红棕色沉淀 D.无反应发生.
6.摩尔盐的化学式是………………………………………………………………（B） A.一种较为复杂的复盐 B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O C.Fe2(SO4)3 D.都可以
7.用以检验Fe2+离子的试剂是……………………………………………………（B） A.NH4CNSB.K3[Fe(CN)6] C.K4[Fe(CN)6] D.H2SO4 三、填空题:
1.按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+，其共轭碱为[Fe(H2O)4(OH)2]+. 2.实验室中作干燥剂用的硅胶常浸有CoCl2，吸水后成为粉红色色水合物,分子式是[Co(H2O)6]Cl2或CoCl2·6H2O，在393K下干燥后呈蓝色色. 四、简答题:
向Fe3+离子的溶液中加入硫氰化钾或硫氰化铵溶液时,然后再加入少许铁粉, 有何现象并说明之?
答：向Fe3+的溶液中加入SCN- 时，形成[Fe(SCN)n]3-n(n=1-6)而溶液呈血红色。若加入少许铁粉，使Fe3+还原成Fe2+，破坏了[Fe(SCN)n]3-n，因此，血红色又消失。 五、综合题:
1.现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质?写出有关的化学反应式。 答：A：FeSO4·7H2O(反应式略)
2.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B 溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气时可得到一红色溶液
23
F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。试确认A至G所代表的物质，写出有关反应式。
答：M为Fe A：Fe(OH)2, B：Fe(OH)3, C：Fe2O3, D：Fe3O4, E：FeCl3 F：Na2FeO4 G：BaFeO4
24