(3份试卷汇总)2018-2019学年黑龙江省鸡西市中考中招适应性测试卷化学试题含解析 下载本文

(2)A是Fe,F是CuO。

(3)A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(4)足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水,实验现象为:黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。

(4)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。 【点睛】

B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜。 四、实验题

22.实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。

(1)一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。

(2)实验前先通入CO的目的是_____,试管中出现的现象是_____。 (3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是_____。 解析:CO+CuO

Δ Cu+CO2 排净玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸

澄清的石灰水变浑浊 尾气处理,防止一氧化碳污染空气 【解析】 【详解】

(1)一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,化学方程式是CO+CuO

ΔCu+CO2,故填:

CO+CuO

ΔCu+CO2。

(2)实验前先通入CO是为了排净玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸,试管中出现的现象是 澄清的石灰水变浑浊,故填:排净玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸;澄清的石灰水变浑浊。

(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做是为了进行尾气处理,防止一氧化碳污染空气,故填:尾气处理,防止一氧化碳污染空气。 五、科学探究题

23.近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下,对“嗅盐”展开了系列探究:

(查阅资料)①嗅盐,是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用; ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用,过量嗅闻不利健康; ③碳酸铵[(NH4)2CO3]晶体受热易分解,产生 NH3、H2O、CO2。 (定性初探)验证“嗅盐”的化学性质

(1)甲同学进行了NH4的验证实验:取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张_____,观察到了预期的实验现象。请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。 (2)乙同学进行了 CO32﹣的验证实验:取适量嗅盐于试管中,再加入稀硫酸,并将生成的气体通入_____,预期的实验现象是_____,实验后观察到了预期的现象。 (定量再探)测定“嗅盐”中碳酸铵(NH4)2CO3的质量分数

方案Ⅰ:取样品 6.0 克,用图 1 装置进行实验,测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4的质量:

+

+

(3)装置B的作用_____,装置C中普通漏斗的作用是_____,图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。

(4)小组同学经讨论后,均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小,原因是_____。 方案Ⅱ:取样品6.0克,用图3装置进行实验,利用F装置测量反应生成气体的体积。

(5)请写出装置D中发生反应的化学方程式_____,装置 D 中橡胶管除平衡压强,便于液体顺利滴下外,还有_____的作用。

(6)该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,_____(填“需要”或“不需要”)通入N2将其 中残留的气体排入量气管中,阐述你的理由_____。

(7)实验测得量气管中产生气体的体积为 558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。(已知实验条件下,CO2的密度约为 1.97g/L)。(请写出过程,计算结果精确到 1%)

(8)若其他操作均正确,下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____ (填字母) a反应前量气管液面在 0 刻度处以下 b实验结束后,调节两端液面相平读数 c反应结束后未等装置冷却到室温,就开始读数 d反应前正确读取量气管中液体体积,反应后仰视读数

解析:湿润的红色石蕊试纸 (NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+2NH3↑ 澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 吸收水和二氧化碳 防止液体倒吸入B中 ⑤ 生成的气体不能被完全吸收 (NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 防止收集气体偏大 不需要 反应生成多少体积的气体,就有多少体积的气体进入量气管中 40% c 【解析】 【分析】

碳酸铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和氨气,氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性,能使石蕊试液变蓝色;碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【详解】

(1)取适量嗅盐于试管中,加入氢氧化钠溶液共热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,观察到了预期的实验现象,即湿润红色石蕊试纸变蓝色;氢氧化钠溶液与碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气,反应的化学方程式:(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+2NH3↑;故填:湿润的红色石蕊试纸;(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+2NH3↑

(2)取适量嗅盐于试管中,再加入稀硫酸,并将生成的气体通入澄清石灰水中,预期的实验现象是澄清石灰水变浑浊,实验后观察到了预期的现象。故填:澄清石灰水中;澄清石灰水变浑浊

(3)装置 B 的作用吸收水和二氧化碳,装置 C 中普通漏斗的作用是防止液体倒吸入B中,下列装置中不能与其起到相似作用的是⑤。故填:吸收水和二氧化碳;防止液体倒吸入B中;⑤

(4)小组同学经讨论后,均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小,原因是生成的气体不能被完全吸收。故填:生成的气体不能被完全吸收

(5)装置 D 中碳酸铵和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式:

(NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑;装置 D 中橡胶管除平衡压强,便于液体顺利滴下外,还有防止收集气体偏大的作用,这是因为有多少体积的液体进入锥形瓶,就有多少体积的气体进入分液漏斗中。故

???填: (NH4)2CO3+H2SO4═(NH4)2SO4+H2O+CO2↑;防止收集气体偏大

(6)不需要通入N2将其 中残留的气体排入量气管中,理由:反应生成多少体积的气体,就有多少体积的气体进入量气管中。故填:不需要;反应生成多少体积的气体,就有多少体积的气体进入量气管中 (7)设样品中碳酸铵质量为x,

反应生成二氧化碳质量:1.97g/L×0.558L=1.1g,

(NH4)2CO396x9644= x1.1gx=2.4g

+H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+CO2?44

1.1g2.4g?100%=40%;故填:40% 该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为:

6.0g(8)a.反应前量气管液面在 0 刻度处以下,会导致读取的二氧化碳体积偏小,从而导致质量分数偏小;故不符合题意;

b.实验结束后,调节两端液面相平读数,是正确的操作方法,不能导致实验结果偏大或偏小;故不符合题意;

c.反应结束后未等装置冷却到室温,就开始读数,会导致二氧化碳体积偏大,从而导致质量分数偏大;故符合题意;

d.反应前正确读取量气管中液体体积,反应后仰视读数,会导致二氧化碳体积偏小,从而导致质量分数偏小;故不符合题意; 故填:c 【点睛】

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。 六、计算题

24.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。某同学把20g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有50g水(足量)的烧杯中,完全反应后,称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算: (1)生成氧气_____g;

(2)该样品中过氧化钙的质量分数_____。(根据化学方程式计算) 解析:3.2 72%