氰化钠等.你认为现场不宜采用的灭火措施是( ) A.喷水冷却燃烧物,冷却灭火 B.沙土覆盖燃烧物,窒息灭火 C.移开易燃易爆物,隔离灭火 D.喷入化学灭火剂,抑制灭火 【答案】A
【错因分析】灭火时,常采用下列措施:①使可燃物的温度低于着火点;②移开可燃物;③
隔绝空气;解此类题易错点往往容易忽视可燃物的化学性质,如钠燃烧就不能用水或泡沫灭火器灭火、酒精燃烧就不能用水灭火等,要具体问题具体分析不能千篇一律认为只要有水就能灭火。
【解题指导】燃料充分燃烧的条件:
(1)要有足够的空气;(2)燃料要与空气有足够大的接触面积.
一般来说,燃料在空气中的燃烧,是燃料和空气中氧气的氧化还原反应,为使燃料充分氧化,
应保证有足够的空气.同时,为保证固体和液体燃料燃烧充分,增大燃料与空气的接触面积(固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等)也是有效的措施。
易错点二:燃烧热
【易错题典例】下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mol B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O (g)+CO2(g)△H=-802.3kJ?mol C.CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ?mol 【答案】C
【解析】A.HCl不是氧化物,不符合燃烧热的概念要求,故A错误;B.生成产物中的水是
气体,属于不稳定氧化物,水应为液态,故B错误;C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2,符合燃烧热的概念要求,放出的热量为燃烧热,故C正确;D.生成物为稳定的氧化物,水应为液态,故D错误;故选C。
-1-1
-1
-1
【错因分析】明确燃烧热的概念是解题关键;根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳
定的氧化物放出的热量,如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2 (g),这类题易错点主要体现在生成物中的水应为液态、可燃物的物质的量不是1mol,反应为放热,表示物质燃烧热的△H均为负值。
【解题指导】燃烧热概念理解要点:①测定条件:25℃,101kPa;②可燃物用量:1mol 纯
物质;③产物状态:稳定氧化物;规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.如C→CO2(g);H→H2O(l);N→N2(g);P→P2O5(s);S→SO2(g)等;④放出热量:具体数值;⑤单位:kJ/mol。
易错点三:中和热
【易错题典例】已知H+OH═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量,下列过程中放出热量为
57.3kJ的是( )
A.1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2O C.稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O 【答案】C
+
-
【错因分析】明确中和热的概念是解题关键;中和热是指稀溶液中,酸和碱发生中和反应生
成1mol水时的反应热;选项A中1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水;选项B中氨水是弱电解质,电离过程需要吸热;选项D中98%浓硫酸的稀释过程是放热的过程;另外注意反应生成的是可溶性盐,如氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成1mol水放出的热量就不是中和热。
【解题指导】1.中和热概念理解要点:①稀溶液是指物质溶于大量水,即大量水中物质的
溶解热效应忽略不计;一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol?L;②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应;③中和反应的实质是H和OH化合生成水;若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一
+
--1
般为放热反应),这部分反应热也不包含在中和热内.H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热;④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H和OH物质的量小于对应酸碱的物质的量,所以弱酸弱碱参加的中和反应,其中和热△H>-57.3kJ/mol,表示中和热偏小;若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应,中和热△H>-57.3kJ/mol,中和热偏大,因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热; 2.中和热热化学方程式的书写: 中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的,因此,书写中和热的热化学方程式时,以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
+
-
+-
易错点四:使用化石燃料的利弊及新能源的应用
【易错题典例】下列说法不正确的是( )
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源 B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C.氢气的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁燃料 D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 【答案】A
【错因分析】明确可持续发展的含义是解题关键;化石燃料指煤、石油、天然气不能再生;
生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用;氢气是理想的燃料。
【解题指导】本考点主要考察能源的分类和新能源的主要特点,属于识记内容,记住常见
的一次能源和二次能源; 一、有关能源的几种常见概念: 1、一级和二级能源
一级能源是直接开采或直接被利用的能源.如煤、石油、天然气、水能等
二级能源是由一级能源转化产生的能源,如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的,因此属于二级能源. 2、绿色能源和清洁能源
绿色能是指对环境无影或影响很小的能源:如:电能、光能、潮汐能、氢能等 清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质,但产物排放过多会对环境有影响的能源,如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2,空气中CO2过多会产生温室效应 3、可再生能源和不可再生能源
通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源.如水能、氢能、乙醇等,要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点,这样的能源称为不可再生能源.如化石燃料 4、化学能、物理能、核能
化学能:通过化学反应中获得的能量,如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量. 物理能:不通过化学反应直接获得的能量.如水能、地热能、潮汐能、风能. 核能:通过原子核变化获得的能量,如原子弹、氢弹爆炸释放的能量,核反应堆中产生的能量. 二、化石燃料
1、概念:化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的.化石燃料包括煤(工业的粮食),石油(工业的血液)和天然气,是不可再生能源. 2、化石燃料的利弊:
(1)化石燃料的优点:化石燃料利用价值很高,成本较低,生活、生产、国防等方面被广泛利用.
(2)化石燃料的缺点:①化石燃料燃烧时会放出CO、SO2、NO2等污染物,同时放出大量的CO2,从而引起温室效应、酸雨等,危害人类的生存和发展;②化石燃料不可再生. 3、新能源的开发与利用:
(1)太阳能:目前的太阳能技术相对比较成熟,且太阳能容易获取,取之不尽,发展前景广阔.利用太阳能的方法主要有:太阳能电池、太阳能热水器、太阳能灶、太阳能烤箱、太阳灶反光膜等系列产品.太阳能清洁环保,无任何污染,利用价值高. (2)风能:风能发电等.
(3)水能:海洋能指蕴藏于海水中的各种可再生能源,包括潮汐能、波浪能、海流能、海水温差能、海水盐度差能等.这些能源都具有可再生性和不污染环境等优点.