【错因分析】以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交
点的含有是解答的关键，易错点：（1）利用金属与酸的反应来分析解金属的腐蚀；（2）准确分析图像，挖掘信息；（3）灵活引用电解原理和原电池原理的能力。
【解题指导】以图像的形式考查金属的腐蚀，准确分析图像，并运用电解原理和原电池原理
分析问题解决问题是解题关键；具体分析是由图中的曲线变化可知：硫酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大；随着Fe含量增加，酸腐蚀性增强；Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，腐蚀速率与氢离子浓度大小成正比；Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段硝酸的氢离子浓度最大。金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： （1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应
的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快．
（2）与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电
解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀．一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
易错点三：金属防护的常用方法
【易错题典例】下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属
表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( ) A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤
D．全部 【答案】D
【错因分析】结合金属的腐蚀原理，分析防护措施，具体有牺牲阳极的阴阳保护法、外加电
流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，易错点主要是如何运用电化学防护措施，如牺牲阳极的阴极保护法，应选择比被保护金属活泼性强的金属构成原电池的两个极；外加电源的阴极保护法是将电源的负极与被保护的金属相连，利用的是电解原理。
【解题指导】考查防护，解答时要从金属腐蚀的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的
防腐蚀方法，
防止金属生锈的方法有：
（1）改变金属的组成或结构．如在铁中加入一定比例的铬炼制的铬钢，具有很强的耐腐蚀性．既含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好．
（2）在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀．如在金属表面喷漆、电镀或表面钝化等．
（3）外加电流的阴极保护法．如把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应．
（4）牺牲阳极的阴极保护法．如在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护。
【易错题典例】工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺
流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCI，它与AlO2反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 【答案】A
-
【错因分析】以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分
析和解决问题的能力，综合性强，易错点是如何把握制备原理和反应的流程，特别是灵活运用电解原理如氧化铝的电解。
【解题指导】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液
得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，溶液B为NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，据此解题。
易错点五：探究铁的吸氧腐蚀
【易错题典例】将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列
叙述正确( )
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升 B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl-2e=Cl2↑ 【答案】A
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【错因分析】利用实验探究铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负
极以及电极方程式的书写，解题易错点:（1）结合环境建立铁发生电化腐蚀的原电池，并明确正、负极材料；（2）发生吸氧腐蚀时，实验现象的描述不准确；（3）铁发生腐蚀的种类判断错误，常见的腐蚀有化学腐蚀、电化学腐蚀中的吸氧腐蚀或析氢腐蚀，本题环境应该是吸氧腐蚀；（4）电极反应式特别是负极反应式的书写，铁为负极，氧化产物为Fe。
【解题指导】明确实验原理及实验目的是解题关键；铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的
铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应。
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